制取氧气.ppt
课题3 制取氧气,分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）,实验室制取氧气的方法：,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：木条不能复燃， 结论：说明常温下过氧化氢放出氧气少。,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用产生氧气。,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,H2O2 H2O + O2,MnO2,文字表达式：,化学表达式：,实验探究：,加热氯酸钾，用带火星的木条检验。,加热二氧化锰，用带火星的木条检验。,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带火星的木条检验。,木条复燃得晚,木条复燃早,木条没有复燃,二氧化锰没有反应,有氧气产生，但反应较慢,有氧气产生，且反应较快,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,KClO3 KCl + O2,MnO2 ,文字表达式：,符号表达式：,在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂：,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变,催化作用：,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。,3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。,4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。,注意 ：,1. 过氧化氢、氯酸钾等产生氧气的反应，不使用 催化剂时，反应仍能发生。,探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,洒精灯,导 管,集气瓶,水槽,二、实验室制氧气的过程,1.仪器名称:,制取装置,收集装置,探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,2、加热高锰酸钾制取氧气,探究：用高锰酸钾制氧气,为什么呢？,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,（1）连接装置，检查装置气密性。,实验步骤是：,连接装置（从左到右，自下而上）,检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,实验步骤：,（2）装药品，固定装置,（3）加热,（4）收集气体,（5）先把导管移出水面， 后熄灭酒精灯。,1、药品平铺在试管底部,3、导管伸入试管不能太长,2、铁夹夹在离试管口1/3处,原因：太长不利于气体的排出,（使药品受热均匀）,注意事项：,4、试管口略向下倾斜,5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位固定加热,6、开始加热时不能立即收集，等有连续的气泡产生时再收集,防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管,原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯,7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯,8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用玻璃片盖上,原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂,原因：氧气密度比空气略大,下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误,讨论：,过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置（即制取装置）是否相同？,反应物都是固体，而且反应需要加热,固固加热型,固液不加热型,使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。,反应物里有固体，有液体，且反应不需要加热,固液不加热型,反应物里有固体，有液体，且反应不需要加热,向上排空气法,向下排空气法,气体不易溶于水且不与水反应,气体密度比空气密度大,气体密度比空气密度小,排水法,气体的性质,观察与思考：,实验室制取氧气的收集装置：,不易溶于水,密度比空气大,收集装置,排水法,向上排空气法,排 水 法：,一.适用范围,不易溶于水的气体,二.优点,1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满,验满方法：,排水法： 当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满,向上排空气法,一.适用范围,密度比空气大的气体,二.优点,操作较为方便,将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。,用向上排空气法收集氧气，如何验满？,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,X A + B + ,“多变一”的化学反应,C+ D + Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,三、工业制取大量氧气的方法：,分离液态空气法,加压,空气,液态空气,降温、加压,蒸发,氮气,液氧,利用沸点不同,贮存在蓝色钢瓶中, 物理变化,小资料：,
