第一讲物质分类电解氧化还原.doc

第一讲 化学物质及其变化1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液气分散系；烟是是固气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液大于100nm不稳定泥水溶液小于1nm稳定NaCl溶液胶体1100nm有介稳性Fe(OH)3胶体2. 饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故（制备Fe(OH)3胶体的实验室方法）。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。胶体可以透过滤纸，因为胶体分子的直径在1nm到100nm之间是可以透过滤纸的，半透膜是一种选择性膜，大分子不能透过，如鸡蛋表面的一层膜。一般溶液可以透过半透膜，如食盐水中的氯化钠分子，胶体不能透过半透膜。 氧化还原反应1还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_氧化剂_还原剂_ CuO + C Cu + CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否_氧化剂_还原剂_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 是或否_氧化剂_还原剂_ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 是或否_氧化剂_还原剂_ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ 3O2 2O3 （氧气0价，臭氧中一个氧原子是+2/3,两个是-1/3) 是或否_氧化剂_还原剂_氧化还原反应2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。非氧化还原反应 复分解反应分解反应化合反应置换反应3、单双桥键法表示电子的得失。（升是氧化还原剂，降得还原氧化剂）过氧化钠与水反应、高锰酸钾制氧气（初中三个制氧气的反应式？） 氧化性，还原性强弱的判断方法(一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物 氧化剂-还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂-氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ （3）非金属活动性顺序（常见元素） F-Cl-Br-I-S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 （三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 如：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2=（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 （四）根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3 Fe+S=（加热）FeS 氧化性：Cl2>S （五）根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右） 单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。 （六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越强，对应元素氧化性越强 碱性越强，对应元素还原性越强 （七）根据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 其还原性：负极金属>正极金属 （八）根据物质的浓度大小判断 具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。 （九）根据元素化合价价态高低判断 一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。第二节 离子反应1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：_)、强碱(如：_)、绝大多数盐(如：_)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是。2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。NaCl_ _；CuSO4_ _；HCl_ _ ；HNO3_ _；H2SO4_ _；NaOH_ _；Ba(OH)2_ _；Na2SO4_ _；NaHCO3_ _；NaHSO4_ _；3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。 氢氧化钠和盐酸反应_；氢氧化钾和硫酸反应_；硝酸银和氯化钠反应_；硫酸钠和氯化钡反应_；碳酸钠和盐酸反应_；实验室制二氧化碳的反应_；实验室制氢气的反应_；碳酸氢钠和盐酸的反应_；氯化铁溶液中加铁粉_；氯化镁和氢氧化钠的反应_；4. 复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。5、强弱电解质（强电解质是在溶液中或熔融状态完全电离的化合物，弱电解质是在溶液中或熔融状态部分电离的化合物）强电解质：强酸：浓硫酸，浓盐酸，硝酸强碱：可溶性的有三种：NaOH、KOH、Ba(OH)2（第一主族形成的 RbOH、CsOH、FrOH）大部分的盐弱电解质：弱酸：H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3弱碱：（HN3·H2O）一水合氨、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O水均为弱电解质。6、离子方程式的书写一般为四个步骤：写、拆、删、查。（注意NaHSO4 的电离）这四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。  写出正确的化学反应方程式，并配平。  把在反应条件下完全电离的物质拆写成离子形式。  删去方程式两边不参加反应的离子。  检查方程式两边是否遵守质量守恒、电荷守恒和电子守恒。 书写熟练时可一步完成。在拆分时应注意以下几点，以便做出准确判断。  只有易溶且易电离的物质写成离子，其余都不能写成离子。  微溶物作反应物，若是澄清溶液写成离子，若是浊液写成原化学式；作为生成物，一般写成原化学式。  离子反应通常是在水溶液中进行的，所以非水溶液中的反应，一般不写成离子方程式（熔化状态下进行的离子反应可写成离子方程式）。  在水溶液中，硫酸氢根离子完全电离，所以写成氢离子和硫酸根；而多元弱酸的酸式根离子由于电离程度小，所以写成酸式根离子。  操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式也可能不同。 7.离子共存问题：(1) 由于发生复分解反应，离子不能大量共存有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存；Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。2） 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存；SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。（3）由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。6、图像问题：做出把Ba(OH)2加入BaSO4中的导电能力图像。氨水和盐酸呢？离子方程式的书写归纳  离子方程式和离子共存一直是高考中的热点试题，可以说是常考常新、经久不衰。对于离子方程式的书写或正误判断，有些同学就是答不准，考试经常答错。其实这类问题并不难，只要掌握了各种类型离子反应方程式的书写方法，认真分析，就能准确作答，现归纳如下：   一、试剂用量不同，离子方程式不同   1.关于酸式盐与量有关的离子方程式的书写   一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。   例1、试写出相应的离子方程式： （1） 足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合 （2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合 （3） 将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中   解析：（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定； （2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应； （3）Ca2+与HCO3-以1:2出现； （4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。   答案：（1）2H+SO42-+Ba2+2HCO3-=BaSO4+2CO2+2H2O （2）H+SO42-+Ba2+HCO3-=BaSO4+CO2+H2O （3）Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- （4）Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O   2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式的书写   此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。   例2、写出下列反应的离子方程式： （1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应 （1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应 （2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应   解析：NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。   答案：（1）Al3+3OH-=Al(OH)3    (2)  Al3+4OH-=AlO2-+2H2O   例3、写出下列反应的离子方程式： （1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2 （2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2 （3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl   解析：Al(OH)3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；但CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-。当HCl过量时, Al(OH)3会和H+继续反应而生成Al3+和H2O。   答案：（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2)  AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （3）AlO2-+4H+=Al3+2H2O     3.较特殊的且与量有关的离子方程式的书写       除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。   例4、写出下列反应的离子方程式： （1）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 （2）明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应 （3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 （4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液    解析：（1）因Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故Mg2+不与CO32-反应生成MgCO3，而是直接与OH-反应生成Mg(OH)2 。    （2）明矾溶液中，Al3+和SO42-的物质的量之比为1:2，而不是2:3更不能忽略Al(OH)3的两性，即Al3+反应后转化为AlO2。      （3）NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3·H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O的反应。 （4）对于此反应，不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1:2，而且不能忽视Fe2+和Cl2的反应。   答案：（1）Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O （2） Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O (3)NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH·H2O+BaSO4+H2O (4) 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-    二、加试剂顺序不同，离子方程式不同       滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。   例5、（1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量 （2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。写出这两个过程中反应的离子方程式   解析：（1）AlCl3   Al(OH)3     NaAlO2       (2)NaOH    NaAlO2    Al(OH)3   答案：(1)+3OH-=Al(OH)3  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 总反应式： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (2)AL3+4OH-=AlO2-+2H2O  3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 总反应式： Al3+3OH-=Al(OH)3   例6、写出下列反应的离子方程式：     （1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸     （2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液   解析：（1）Na2CO3过量时化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl   (2) 盐酸过量时化学方程式为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2   答案：（1）CO32-+H+=HCO3 -    (2) CO32-+2H+=H2O+CO2   三、试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同   同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。   例7、（1）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热 （2）稀Ca(OH)2溶液与稀NH4HCO3溶液混合   解析：（1）石灰乳在离子方程式中应写成分子形式，生成的NH3·H2O浓度大且受热时要分解放出NH3。 （2）Ca(OH)2与NH3·H2O的存在形式与（1）中的恰好相反。   答案：（1）Ca(OH)2+NH4+HCO3-= CaCO3+NH3+2H2O (2)  Ca2+2OH-+NH4+HCO3-=CaCO3+NH3·H2O+H2O   例8、向KOH溶液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情况下反应的离子方程式。   解析：发生反应的化学方程式为：(1)2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O  (2)6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O   答案： (1)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O   (2)6OH-+3Cl2 5Cl-+ClO3-+3H2O   四、试剂浓度不同，离子方程式不同   不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反应，如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应。也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。   例9、写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。   【解析】浓硝酸与铜反应被还原成NO2，若是稀硝酸则被还原成NO。   答案： (1)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O    (2)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O   例10、写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式。   解析：Na2CO3，CO2，H2O反应生成NaHCO3，稀溶液中NaHCO3完全溶解，但饱和Na2CO3溶液中Na2CO3较多，通CO2时形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多数NaHCO3以固体形式出现。   答案：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-   2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3   五、特殊的离子方程式   有的离子方程式由于反应物的特殊性而不同于常规，需特殊对待。   例11、用离子方程式表示下列过程或结果： （1）乙醇钠溶液显碱性 （2）加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+ （3）Na2SO3溶液露置在空气中导致pH减小 （4）SO2通入NaClO溶液中   解析：由于乙醇比水难电离，所以CH3CH2O-能结合水电离出的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)；过滤除去Fe3+一定是将Fe3+转化为沉淀，溶液中的阴离子只有NO3-和水电离出的OH-，故是Fe3+水解生成Fe(OH)3；SO32-水解显碱性，而pH减小是因为露置在空气中SO32-被氧化成SO42-，SO42-不水解故pH值减小。SO2有较强的还原性，而NaClO溶液有氧化性，因此它们不发生强酸制弱酸的复分解反应而是发生氧化还原反应，生成Cl-和SO42-。   答案：（1）CH3CH2O-+H2O=（互逆）CH3CH2OH+OH-   （2）Fe3+3H2O=（互逆）Fe(OH)3+3H+    （3）SO32-+H2O HSO3-+OH-2SO32-+O2=2SO42-  （4）ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+   配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O【例2】： NH3 + O2 NO + H2O【例3】： H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O AgNO3 Ag + NO2 + O24、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】： FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3P + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O7关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4 + K2SO3 +_ K2MnO4 + K2SO4 + H2O8关于字母型方程式的配平 Clm+ OH Cl+ ClOn+ H2O NaSx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO+ H2O K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 BrO3 + Br+_ Br2 + H2O Cr2(OH)4 + ClO + OH CrO42+ Cl + H2O CrI3 + Cl2 +_ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O配平练习答案：10 2 8 5 6 2 8 1 15 10 2 3 20 1 1 4 2 2 1 2 2 10 16 2 5 8 1 6 1 1 3 2 1 3 1 1 1 1 6 5 9 5 6 2 12 12H+ 7 6 2 3 4 2 3 5 2 27 64KOH 2 6 54 32 您会了么？一、选择题:(本题包括 18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共 20 分。11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 24 分。)1下列物质中属于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO42根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl25将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液6以下说法正确的是DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO428对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是ABCD9下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO210下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO211从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S D2CO+O2=2CO212在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O13下列关于胶体的说法中正确的是BCA胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BAFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH1511P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:616下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17关于氧化剂的叙述正确的是ADA分子中一定含有氧元素B反应后化合价升高C氧化性：氧化剂 < 氧化产物D在反应中易结合电子的物质18某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D32第II卷 非选择题 （共56分）二、填空题（本题包括6小题，共31分）：19 （3分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化。20（6分）下列物质中：Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)21（6分）写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。22（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：