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第三章 物质的量 离子反应 氧化还原反应第1课 物质的量等有关概念【要点清单】1. 物质的量及单位 5.物质的量浓度2. 摩尔质量 6.阿伏加德罗定律及推论3. 气体摩尔体积 7.归纳对比概念的内涵及外延4. 阿伏加德罗常数 8.气体摩尔质量的求法【分析探究】 一、 物质的量基本概念：l 基础知识：1物质的量： 。符号： 。2摩尔： 。符号： 。 3摩尔质量： 。符号： 。单位： 。4阿伏加德罗常数： 。符号： 。5气体摩尔体积： 。符号： 。单位： 。6物质的量浓度： 。符号： 。单位： 。7阿伏加德罗定律： 。l 拓展应用：【例题1】1判断下列说法正误：A1mol 水中含有NA 个微粒 B铁的摩尔质量为56g C常温常压下，22.4L CO2 中含有2NA个氧原子 D 1mol/L 的NaCl 溶液中含有NA个Cl-。E 标况下，22.4L SO3 的物质的量是1mol F 标准状况下2.24L 辛烷的碳原子数为0.8NA。G1L 1mol/L CH3COOH 溶液可电离出NA个H+ H标况下气体的标准摩尔体积为22.4mol/L。2几点说明：(1)运用摩尔表示物质的量时，必须用化学式指明粒子种类。而不能使用中文名称。经常使用的是在n后加( )，例如：n()=1mol。(2)物质的体积大小主要取决于：粒子大小、粒子数量、粒子间距离三个因素。对于相同物质的量的固体和液体的体积主要决定于粒子的大小；而气体却主要决定于粒子间的距离。所以气体体积受状况影响，而质量不会。(3)只有在标况下的气体，才能是每摩尔的体积为22.4L。因此须注意辛烷、SO3、苯等物质在标况下的状态。(4)物质的量浓度指的是每升溶液而非每升溶剂中所含溶质的物质的量。 规律与方法：(一) 阿伏加德罗定律及推论：根据物质的量的定义（N1：N2n1：n2）阿氏定律（n1：n2= V1：V2）识记和推导下列推论。(结合n=m/M =m/V )1同温同压下，同体积的气体 数相等。（n1：n2= V1：V2）2同温同体积的气体，压强比= 。 （P1：P2 = ）3同温同压下，同质量的气体，体积比= 。（V1：V2 = ）4同温同压下，气体的密度比= 。（1：2 = ）5同温同体积下，等质量的气体，压强比= （P1：P2= ） （二）气体摩尔质量（或混和气平均摩尔质量）的求法：（用公式填空）1已知气体的总质量和总物质的量： 。2已知混和气的组成及各成分的体积分数或物质的量分数： 。3已知气体相对于气体A的密度为d： 。4已知气体在标况下的密度： 。（三）有关NA 的练习1（06·全国）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5mol 铝与足量盐酸反应，转移的电子数为1NA B.标准状况下，11.2L SO3 所含的分子数为0.5NA。C.0.1摩尔甲烷所含的电子数为1NA D. 46g NO2 和N2O4的混合物所含的分子数为1NA 2（05·上海）设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA D常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3（05·全国）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B2g 氢气所含原子数目为NA C在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA D17g 氨气所含电子数目为10NA（四）充分利用阿伏加德罗定律及推论4（04·上海）下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO25（00·广东）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度（五）气体摩尔质量求法的应用6已知相同状况下，A 气体的密度是B 气体密度的8倍，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混和气的密度是相同状况下B 气体密度的 A. 3倍 B. 3.5倍 C. 4倍 D. 4.5倍（七）溶液浓度的理解7（02·春考）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300ml,0.1mol/L MgSO4溶液200ml ,0.1mol/L的Al2（SO4）3 溶液100ml ,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为（）A.1：1：1 B.3：2：1 C.3：2：3 D.1：1：38(06·全国)由硫酸钾、硫酸铝、硫酸组成的混合溶液，pH=1, c（Al3+）=0.4mol.L-1, c (SO42-)=0.8 mol.L-1, 则c（K+）为A. 0.15 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.3 mol.L-1 D. 0.4mol.L-1,二、溶液1基础知识 （1）溶解度： 。影响固体物质溶解度的主要是物质本身性质和 。影响气体物质溶解度的主要是： 。溶质的质量分数： 。（2）一定物质的量浓度溶液的配制仪器： 。实验步骤：（1）计算：求配制一定物质的量浓度溶液所需的 。（2）称量或量取：用固体溶质配溶液时，用 称量一定量的溶质，用液态溶质配溶液时，用 量取溶质体积。（3）溶解或稀释：玻璃棒的作用为 。若稀释浓硫酸须注意 ，理由是 。（4）冷却，转移：玻璃棒的作用为 。 （5）洗涤：将玻璃棒和烧杯均洗涤23次，洗涤液也要转移到 。理由是 。 （6）定容：向容量瓶中加水至 处，改用 ，直到 为止。（7）摇匀，装瓶。2.拓展应用 1. 容量瓶上都有什么刻度？能否用250ml的容量瓶配制100mlL溶液？2. 使用容量瓶注意哪些问题？3. 使用天平应注意哪些问题？（以称量NaOH 为例）4. 溶解能否在容量瓶或量筒中做，为什么？5. 分析下列误差可能造成的结果（偏高、偏低或不变）A. 天平砝码已生锈： B.试剂、砝码位置颠倒（用游码时）： C. 用量筒量取液体时俯视读数： D定容时俯视刻度线： E.转移前未冷却： F.砝码有残缺： G. 转移时没有洗涤烧杯： H.溶质称前已经潮解： 【例题2】（04·北京）20时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于 B. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 20时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于3发展创新：【例题3】实验室要配制250ml. 0.8mol/LNaOH溶液。（1）需称取NaOH 固体的质量是 （2）某同学在天平上称量一个烧杯的质量，用、表示在托盘上加上或取下砝码，称量记录如下：砝码质量 /g502020105取用砝码此时天平平衡，则烧杯质量为： g 。右盘再放5g 砝码，将游码移至 g 位置，继续称量NaOH 。【巩固落实】 1（05·广东）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A10g甲烷所含有的电子数目为10NA B常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.5 LpH=1的H2SO4溶液中含0.1 NA个H+ B. 1 molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NAC.以铝、稀H2SO4、NaOH溶液制备Al(OH)3 ，若消耗amolH+，则至少需消耗OH-的数目为aNAD.在20,1.01×105Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA3在标准状况下，m g 气体A和n g 气体B 的分子数相同，下列说法不正确的是（）A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m：n B 同质量气体A与B 的分子个数比为n：m C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m D. 相同状况下，同体积A气体与B 气体的质量比为m：n 4、（02·上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A.30 B.46 C. 50 D.665. 化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy 表示。10ml A 气体分解生成15mlO2 和10ml F2 （同温同压下）（1）A 的化学式 。推断理由是： 、 。（2）已知A分子中x个氧原子呈OOO 链状排列，则A 的结构式是 。6. 现有下列仪器和用品：铁架台（含铁圈、铁夹）锥形瓶 酸式和碱式滴定管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码） 滤纸 量筒 过滤漏斗 。现有下列药品：A.NaOH 固体 B.标准NaOH 溶液 C.未知浓度盐酸 D.蒸馏水 E.碳酸钠溶液。回答下列问题：（1）过滤时应选用的仪器编号是： （2）配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，还缺少的仪器是 。（3）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（4）在溶液配制时，使用玻璃棒的是 ： A. 称量 B.溶解 C. 转移 D.洗涤 E.定容 7一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2 中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（l） + 3O2(g) = XO2(g) + 2YO2(g) 冷却后，在标况下测得生成物的体积是672mL，密度为2.56g.L-1,则：（1）反应前O2 的体积是 。（2）化合物XY2 的摩尔质量是 。（3）若XY2 分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y 两元素分别为 和 （写元素符号）8阿伏加德罗常数的测定有多种方法，其中电解法是常用的方法。请回答下列有关问题： 现有相同物质的量浓度的CaCl2、CuSO4、AgNO3三种溶液。若不考虑电解产物与电解后的溶液之间的反应，你认为选用哪一种溶液作为电解液，能使实验既简便、测定结果误差又小 ，其理由是 。 采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？ 若已知1个电子的电量为q，请列出求算阿伏加德罗常数（NA）的数学表达式。 【感悟反思】 第2课 有关物质的量的计算【要点清单】1. 有关以物质的量n 为中心的简单计算2. 物质的量在化学方程式中的应用。3. 溶解度、溶质质量分数、物质的量浓度之间的相互转化。【分析探究】一、基础知识有关以物质的量为中心的计算：1. n ( ) ( ) ( ) ( )2. 有关物理量之间的相互关系 二、拓展应用【例题1】0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 ；如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ；23gNa变为Na+时失去的电子数为 。【例题2】4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。【例题3】标况时11g A气体所含分子个数与16g二氧化硫所含分子个数相等，则A气体的密度是（ ）A、19.6g/L B、1.96g/L C、0. 196g/L D、1.96g/cm3【例题4】8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则Rx的相对原子质量是 ，x值为 。【例题5】下列各量的各物质 0.5mol NH3 16g氧气 4时9mL水 0.2mol Na3PO4 ，它们所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是（ ）A B C D三、发展创新【例题6】取A、B、C 3种物质各16g混和加热，充分反应后混和物中有12g A、27g C 和一定质量的D 。若A、B、C、D的摩尔质量数值分别为16、32、44、18 则该反应的化学方程式可表示为( )AA+B = C+2D B. A+2 B = C+ 2 D C. A+ B = 2C+ D D. A+ B= C+ 2D 一、 物质的量在化学方程式中的应用：主要原则是“上下对应，左右相当”，即分子量对应物质质量，化学计量数对应物质的量，化学计量数X 22.4L/mol 对应气体标况下体积。【例题7】取4.09g钾的某种含氧酸，加热使之释放出全部氧后，剩余固体的质量是2.49g ，另有实验知：1mol 该种钾盐受热释放出1.5mol O2 ，则：此为何种钾盐？（要有推理过程）拓展应用：例8（04·上海） 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实践测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.5g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求（1）试样中氯氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）称得质量为3.09g。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为_。例9（00·全国）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。三、关于溶解度的计算：1公式：（1）溶质/溶剂（ ）；溶质/溶液（ ）； （2）a%（ ），2展应用：（1）由溶解度S 求 溶质质量分数a%， 设溶剂为100g ，则: a%= 。 （2）由a% 求 S， 设 ，则： 。 （3）由S 求 物质的量浓度C ，已知溶液密度为g/cm3 ，设溶剂为100g 或溶液为1L。 则C= 。 （4）由a% 求C ，设 ，C= 。 （5）由C 求 S 或 求a%： 。 （6）溶液混和计算：C1V1=C2V2 注意混和后溶液体积改变情况，V (混和)=m(溶液)/(混和)例10（98·全国）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是A、 B、 C、 D、发展创新：同一溶质不同质量分数溶液等体积混合时的规律：（1）若（溶质）（溶剂）, 则混和后溶液质量分数混合前质量分数之和1/2。（2）若（溶质）=（溶剂），则则混和后溶液质量分数=混合前质量分数之和1/2。（3）若（溶质）<（溶剂），则则混和后溶液质量分数<混合前质量分数之和1/2。【例11】已知35%的NaOH 溶液的密度为1.38g/cm3, 5%NaOH 的密度为bg/cm3 ,若将上述溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是( )A.>20% B. =20% C.<20% D. 无法计算【巩固落实】1.（04·浙江）若以表示水的摩尔质量，V 表示在标况下水的摩尔体积，为在标况下水的密度，NA 表示阿伏加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面四个关系式：NA=v/m =/(NA) m=/NA =V/NA 其中A. 都正确 B.都正确 C. 都正确 D.都正确 2.（04·全国）下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等3. （02·全国）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A 30% B ×100% C 26.5% D ×1004.（04·天津） 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）A. B. C. D. 5. （06·全国）某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol6. 向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4,48L气体。将滤液加水稀释到250mL，取出25mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。（1） M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为_（2） 要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些项目的数据 （ ）AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2mol·L-1） BM的碳酸盐的质量（设为39.4g）C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1mol·L-1） D题设条件充足，不需要补充数据（3） 根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含溶质的质量。7.(05·春考)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。 反应的化学方程式是_。样品中铝的质量是_g。(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧化铁与铝的质量比是_。 (3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb=_。8.（01·全国）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）。【感悟反思】第 3课 离子反应【要点清单】1电解质及强弱电解质 2离子反应类型3离子反应的实质 4离子共存问题【分析探究】1基本概念：电解质： 。常见电解质为： 。非电解质 。常见非电解质： 。强电解质 。常见强电解质为 。弱电解质 。常见弱电解质为 。2.电离： 。电离与电解相区别是 。电离方程式书写：H2SO4 ；NaHSO4 ;NaHCO3 。Al（OH）3 。H2S 。NH3.H2O 。 强弱电解质电离方程式的书写要点是： 。3.溶液的导电性：（1）溶液的导电能力与 有关。导电性强的 （填一定或不一定）是强电解质。例如： 。（2）溶液的导电过程实际上是 过程。（3）导电的粒子一是自由离子，如离子化合物在 或 状态；二是自由电子，如 。4.离子反应：有 参加的反应为离子反应。实质是 。5.离子反应的基本类型： 。2拓展应用离子反应的基本类型（1）复分解反应型：A有沉淀生成，常见物质的溶解性规律为： B有气体生成：通过离子间反应产生的常见气体为 ，反应的离子方程式为 。C有弱电解质产生：常见弱电解质为 及弱酸。小结：常见能和H+反应的离子为 。常见能和OH-反应的离子为： 。（2）氧化还原反应： 常见氧化型的离子： 。常见还原型的离子： 。（3）双水解反应（了解）：弱碱阳离子如Fe3+、Al3+ NH4+ 等与常见弱酸根离子如：AlO2- 、CO32-、SO32-、S2-、HS-（4）络合反应：中学常见能络合离子为：CN-、SCN-和Fe3+或 Fe2+ ；Ag（NH3）2+【例1】（05·广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3【例2】已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下： 溶质 溶解度溶剂170g9.2g33.3g86g97.2g0.8g0g 上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为 ，在水中发生复分解反应的离子方程式为 。3发展创新【例3】请设计实验证明HAc是弱电解质。【例4】某河道两旁有甲、乙两厂，他们排放的污水中共含有K+、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁”），可以回收的金属 （填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 可以用来浇灌农田。 规律与方法离子共存题要注意附加条件的应用：要抓住溶液的特征，呈酸性还是呈碱性或中性。常见为pH、指示剂变色、与金属产生气体等化学反应。要注意溶液颜色：Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、MnO4- 。要注意对离子反应的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或沉淀等。注意：与Al 反应产生H2 的可能是酸性或碱性；有NO3- 时，要注意NO3-与H+共同表现强氧化性，与Al 不产生H2，与 还原性物质要反应。【巩固落实】1.（05·全国）在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是（）ANa、K、HCO3、Cl BNH4、Mg2、SO42、ClCK、Na、SO42、S2O32 DK、Na、AlO2、NO32.（05·天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl3.（05·江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（ ）AK、Na、HCO3、NO3 BNa、SO42、Cl、ClOCH、M2、SO42、NO3 DA、K、NO3、N4.（06·四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO32-、S2-CK+、Na+、AlO2-、SO42- DBa2+、Fe2+、NO3-、Br-5.（03·江苏）若溶液中由水电离产生的c（OH）1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO36.（04·广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。 B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： B： C： D：7.某强碱性溶液中含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、Cl- 中的某几种，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，无沉淀产生。另取少量溶液，加入盐酸，其发生的现象是一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后开始产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则：（1）原溶液中肯定存在的是 ， 肯定不存在的是 。（2）已知一定量的原溶液中加入5ml 0.2mol·L-1的盐酸，沉淀会完全消失，加入足量硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl- ？写出推理过程。 8.某无色溶液可能存在Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-等离子，取该溶液进行有关实验，）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结如下： （1）沉淀甲是 （填化学式）， 生成沉淀甲的离子方程式为 （2）沉淀乙是