仲恺中学主备课老师钟稳东.ppt
,第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,仲恺中学 主备课老师：钟稳东,温故知新：下图是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息 （1）_ （2）_ （3）_,在化学变化中分子可以分成原子，而原子重新组合成新的分子,水分子是由氢、氧两种原子构成,原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中分子可分成原子，而原子是不能再分的。那么原子是一个实心的球体吗？,第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,学习目标,了解原子是由质子中子和电子构成的 了解相对原子质量的概念并学会查相对原子质量表,学习要求（阅读课本原子的构成）,1、原子由哪几部分构成的？ 2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒 子有什么异同？ 3、不同类原子的内部有什么不同？ 4、原子核和核外电子都带电，为什么整 个原子不显电性？,有人说原子是一个实心球体，你认为呢？ 有人说原子是一种不可分割的粒子，你的观点呢？,原子结构的探索 discovery,道尔顿提出原子学说 汤姆逊的“水果布丁”模型 卢瑟福的行星模型,现代原子结构,电子在核外做无规则的高速运转,2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒 子有什么异同？,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,(2)一个质子和一个中子的质量约相等。,(3)原子的质量主要集中在原子核上。,1、原子的构成,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子有多大？,原子核,原子,原子核比原子小得多,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,1、质子数与中子数一定相等吗？,3、不同类原子的内部有什么不同？,小结：原子构成的规律：,（5）、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,（1）、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 （2） 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 （3）、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同,（4）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,4、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不性？,由于原子核所带电量和核外电的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,、 一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？,（40-14）/2=13,阅读：相对原子质量,学习要求： 为什么要使用相对原子质量？什么是相对原子质量？ 相对原子质量的公式是什么？,说明:由于原子的质量数值太小,书写运算，记忆都不方便,所以采用相对原子质量,二、相对原子质量,、定义 相对原子质量,某原子质量,碳原子质量的十二分之一,、近似原子量质子数中子数,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,三填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,相对原子质量=质子数 +中子数 核电荷数 =质子数= 核外电子数,课题小结,、原子的结构,、相对原子质量,堂堂清,下列叙述正确的是 ( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,4、已知一个碳12原子的质量为nKg,一个氧原子的质量为mkg,则氧的相对原子质量为 .,5、 碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为 ( ) A. 12:12 B. 2:12 C. 2:1 D. 1:2,、某原子R的相对原子质量为m,核内有n个质子,其核内的中子数为_,核外电子数为_.,6、 碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克， 则该原子的相对原子质量为 。,7、已知铁、镁的相对原子质量分别为56、24， .相同原子个数时，则它们的原子质量之比_ .铁、镁的原子个数之比分别为2：7，则它们的质量之比_,堂堂清答案,：C D :15 15 31,16 16 32 :m-n,n :12m/n :D :12b/a :2/3,作业,完成学导练有关习题,教学反思,本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，而且前面所学到的微观知识不多，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。 本节课需要充分发挥学生的空间想象力。 需要运用形象的比喻帮助学生理解，激发学生的思考，从而让学生明白原子是很小的。这也帮助学生在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 通过教学，培养了学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。通过对卢瑟福实验的探究，可以让学生自己分析、自己探究，自己总结，然后得出正确的答案。通过这种方式，极大的加深了学生对该节课的理解。,
