2018届高考化学大一轮复习章末排查练八2017080219.wps

章末排查练( (八) ) 一、正误判断·辨析概念 (一)弱电解质的电离平衡部分 1某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 ab。( ) 2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHc(CH3COO)。( ) 9两种醋酸的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c2。( ) 10将 Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和 Kw均增大。( ) 答案：1.× 2. 3.× 4. 5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.× (三)盐类水解部分 1NaHS水溶液中只存在 HS的电离和水解两种平衡。( ) 2在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动。( ) 3HA比 HB 更难电离，则 NaA比 NaB的水解能力更强。( ) 4HA比 HB更难电离，则 NaHA溶液的 pH 值一定比 NaHB溶液的大。( ) 5常温下，pH1 的 CH3COOH 溶液与 pH2 的 CH3COOH 溶液相比，两溶液中由 H2O 电离出的 c(H )是 101。( ) 6常温下，pH2 与 pH3 的 CH3COOH 溶液，前者的 c(CH3COOH)是后者的 10 倍。( ) 7强电解质溶液中一定不存在电离平衡。( ) 1 8改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。( ) 9只有 pH7 的溶液中才存在 c(H)c(OH)。( ) 10将 NH4Cl 溶于 D2O 中，生成物是 NH3·D2O 和 H。( ) 11常温下，pH7 的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH4)c(Cl)c(OH )c(H)。( ) 12中和 pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的体积相同。( ) 13常温下，同浓度的 Na2S 和 NaHS，前者的 pH大。( ) 140.1 mol·L1的 CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH 的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增 大。( ) 1525 时，将 pH3 的 HA 和 pH11的 BOH 等体积混合，所得溶液的 pH7。( ) 16将 AlCl3溶液和 Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到 Al2O3和 Na2SO3。( ) 17在 NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO24 )。( ) 18常温下，向 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至 pH7，所得溶液的总体积 20 mL。( ) 19常温下，等体积的盐酸和 CH3COOH 的 pH相同，由水电离出的 c(H)相同。( ) 20CH3COONa和 CH3COOH 以任意比例混合，都有 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。( ) 21同 c(NH4)的溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3·H2O CH3COONH4溶液，物质的量浓 度最大的是。( ) 22溶液均为 0.1 mol·L1的CH3COOH NH4Cl H2SO4三种溶液中，由水电离出的 c(H)： 。( ) 23常温下，体积和浓度都相同的盐酸和 CH3COOH，中和 NaOH的能力盐酸强。( ) 24将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强。( ) 250.1 mol·L1氨水中加入 CH3COONH4固体， c(OH)/c(NH3·H2O)比值变大。( ) 26用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH到终点时，c(Na)c(CH3COO)。( ) 27室温时，将 x mL pHa 的稀 NaOH溶液与 y mL pHb 的稀盐酸混合充分反应，若 x10y， 且 ab14，则 pH7。( ) 28酸性溶液中不可能存在 NH3·H2O 分子。( ) 29NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是 c(H)c(SO24 )c(NH4)c(OH)。( ) 30某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，向 pH8 的该溶液中加入等体积 pH4 的盐酸， 混合溶液的 pH7。( ) 31任意稀盐酸溶液中 c(H)的精确计算式可以表示为 c(H)c(Cl)Kw/c(H)。( ) 32将 pH3 的盐酸和 pH3 的醋酸等体积混合，其 pH3。( ) 2 33室温时，向等体积 pHa 的盐酸和 pHb 的 CH3COOH中分别加入等物质的量的氢氧化钠后， 两溶液均呈中性，则 ab。( ) 34物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3COOH) c(CH3COO)。( ) 35常温下，NaB 溶液的 pH8，c(Na)c(B)9.9×107 mol·L1。( ) 36在一定条件下，某溶液的 pH7，则 c(H)一定为 1×107 mol·L1，其溶质不可能为 NaOH。( ) 37常温下，浓度均为 0.2 mol·L1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡， 分别加入 NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO23 )均增大。( ) 38已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol·L1的 NaA和 NaB混合 溶液中，有 c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)。( ) 39 pH 相 同 的 CH3COONa 溶 液 、 C6H5ONa 溶 液 、 Na2CO3 溶 液 、 NaOH 溶 液 ， 其 浓 度 ： c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)。( ) 40一定温度下，pH 相同的溶液，由水电离产生的 c(H)相同。( ) 答案：1.× 2.× 3. 4.× 5.× 6.× 7. 8.× 9.× 10.× 11. 12.× 13. 14. 15. 16× 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23× 24.× 25.× 26.× 27. 28.× 29. 30.× 31. 32. 33.× 34. 35. 36× 37. 38. 39. 40.× 二、简答规范专练 1在 80 时，纯水的 pH值小于 7，为什么？ _ _。 答案：已知室温下，纯水中的 c(H)c(OH)107 mol·L1，又因水的电离(H2OH OH )是吸热反应，故温度升高到 80 ，电离程度增大，致使 c(H)c(OH)107 mol·L1， 即 pH”“”或“ HCO3H2OCO 23 H 3O(或 HCO 3CO23 H)，HCO3H 2OH2CO3OH，HCO 3 的水解程度大于电离程度 7铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加 热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是 _。 答案：分解出 HCl气体，抑制 CeCl3水解 8利用浓氨水分解制备 NH3，应加入 NaOH 固体，试用化学平衡原理分析 NaOH的作用。 _ _。 答案：NaOH 溶于氨水后放热；增大 OH浓度，使平衡 NH3H2ONH 3·H2ONH 4OH向逆 方向移动，加快氨气逸出 9某工艺流程通过将 AgCl 沉淀溶于 NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。 已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释 AgCl 沉淀溶 解的原因_。 答案：AgCl 固体在溶液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq)，由于 Ag和 NH3·H2O 结合成Ag(NH3)2使 Ag浓度降低，导致 AgCl 的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动 10(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23 引起的，请你设计一个简单的实验方案： 4 _ _。 (2)为探究纯碱溶液中 CO23 的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案： _ _。 答案：(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液， 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深 三、滴定实验再思考 问题 1.酸式滴定管怎样查漏？ 答案：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置 10分钟，观察 滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。 问题 2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定 未知浓度的盐酸为例，酚酞做指示剂) 答案：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最 后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。答题模板：滴入最后一滴 标准液，溶液变色，且半分钟内不恢复，视为滴定终点。 问题 3.在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴 定未知液) 答案：滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。 问题 4.滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定 未知液) 答案：俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。 问题 5.下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度 待测 NaOH 溶液 0.100 0 mol·L1盐酸的体积/mL 滴定次数 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 26.11 mL26.09 mL 答案：V 26.10 mL 2 0.100 0 mol·L1 × 26.10 mL c(NaOH) 25.00 mL 0104 4 mol·L1 5 问题 6.常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的 pH 记录如下： 加氨水体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的 pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 根据上述表中信息，回答下列问题 (1)所测土壤酸碱性如何？ (2)所用氨水的 pH 和 c(OH)分别为多少？ 答案：(1)土壤呈酸性 (2)pH10；c(OH)104 mol·L1 问题 7.用 0.1 mol·L1的 NaOH 溶液分别滴定 0.1 mol·L1的 HCl、0.1 mol·L1的 CH3COOH 所得 pH变化曲线如下： 则_是 NaOH滴定 CH3COOH的 pH 变化曲线，判断的理由是 _ _。 答案：图 CH3COOH为弱电解质，0.1 mol·L1的 CH3COOH 的 pH大于 1 问题 8.用标准酸性 KMnO4溶液测定某补血口服液中 Fe2的含量时，酸性 KMnO4溶液应放在 _滴定管中，判断滴定终点的方法。 _ _。 答案：酸式 滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色 6