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    2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时学业分层测评鲁科版必修220170.wps

    • 资源ID:2943483       资源大小:195KB        全文页数:6页
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    2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时学业分层测评鲁科版必修220170.wps

    第1 1 章 原子结构与元素周期律 第 1 1 节 原子结构(第 2 2 课时) (建议用时:45 分钟) 达标必做 1下列化学用语说法正确的是( ) 【解析】 A 中是 F 原子的结构示意图,错误;同位素的原子结构示意图相同,B 正 确;C 中是 Na的结构示意图,错误;164C 所表示的中子数是 8,D 错误。 【答案】 B 2下列化学符号表示同一种元素的是( ) A仅 B仅 C仅 D全部 【解析】 元素的种类由质子数决定,由给出符号可知、核内质子数均为 17,为 同一种元素。 【答案】 B 3下列微粒的结构示意图,正确的是( ) 【导学号:55102012】 【解析】 Mg2是镁原子失去最外层两个电子后生成的,A 选项正确;Cl的最外层应该只 有 7 个电子,B 选项错误;Ar的次外层与最外层应该有 8 个电子,C 选项错误;K 原子的结构 示意图应该是 ,D 选项错误。 【答案】 A 1 4某元素原子的核外有 2 个电子层,最外层有 6 个电子,该元素原子核内质子数为( ) A6 B8 C14 D16 【解析】 该元素的原子结构示意图为 ,故 x268,即该元素原子核内质子 数为 8。 【答案】 B 5某原子核外共有 n 个电子层(n3),则(n1)层最多容纳的电子数为( ) A8 B18 C32 D2(n1)2 【解析】 由(n1)32(n1)218,且次外层电子数最多不超过 18,因此,(n1) 层最多容纳的电子数为 18。 【答案】 B 6某元素的原子核外电子排布中,K 层电子层和 L 层电子层电子数之和等于 M 层电子层和 N 层电子层电子数之和,则该元素的核电荷数为( ) A30 B20 C12 D17 【解析】 据题意,结合核外电子排布所遵循的规律可知,该元素原子核外 K 层上有 2 个 电子,L 层上有 8 个电子,M 层上有 8 个电子,N 层上有 2 个电子,因此核外共有 20 个电子, 则核电荷数为 20。 【答案】 B 7在地壳中含量位于第二位的非金属元素的最高化合价是( ) 【导学号:55102013】 A3 B4 C5 D6 【解析】 地壳中含量位于第二位的非金属元素为 Si,其原子结构示意图为 , 据最高化合价最外层电子数可知为4 价。 【答案】 B 8具有下列结构示意图的微粒,既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是 ( ) 【解析】 A 项中 x13,为 Al 原子,错误;B 项中,只能为氮原子,x7,错误;C 项 2 中,若 x18,为 Ar 原子,若 x17,为 Cl,若 x19,为 K,正 确;D 项中只能为氯原子,x 17,错误。 【答案】 C 9核外电子层结构相同的一组粒子是( ) AMg2、Al3、Cl、Ne BNa、F、S2、Ar CK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S2 【解析】 C 项粒子均为 结构。 【答案】 C 10根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。 (1)原子核外有 2 个电子层,10个电子的原子:_。 (2)原子核外有 3 个电子层,最外层有 7 个电子的原子:_。 (3)质量数为 24,质子数等于中子数的原子:_。 (4)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的2 价阴离子:_。 (5)电子总数为 18 的1 价单核阳离子:_。 【解析】 (3)原子核内,AZN,A24,ZN 时,Z12。(4)参照 分析 可知,最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子,核外有 10 个电子,则最外层电子数是次外 层电子数 4 倍的2 价阴离子,核电荷数是 8,该离子是 O2。(5)电子总数为 18的1 价阳离 子,核电荷数是 19,该离子是 K。 11A、B、C、D 四种元素,它们原子的核电荷数均小于 18,且依次递增,A 原子核内仅有 一个质子;B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等;A 原子与 B 原子的最外层电子数 之和与 C 原子的最外层电子数相等;D 原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。 【导学号:55102014】 (1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号: 3 A_,B_,C_,D_。 (2)画出 D 的离子结构示意图_,画出 C 原子的结构示意图_。 【解析】 A 原子核内仅有一个质子,A 为氢元素;D 原子有两个电子层,最外层电子数是 次外层电子数的 3 倍,D 为氧元素;由 B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等,知 B 为碳元素,进一步可推出 C 是氮元素;O2的结构示意图为 。 【答案】 (1)H C N O 12有 A、B、C、D、E 五种微粒。已知: 当 A 微粒失去 3 个电子后,其电子层结构与氖原子相同; 当 B 微粒得到 1 个电子后,其电子层结构与氩原子相同; C 微粒带两个单位正电荷,核电荷数为 12; D 微粒有 18个电子,当失去 2 个电子后显电中性; E 微粒不带电,原子核中只有一个质子。 请回答: 【导学号:55102015】 (1)写出这五种微粒的元素符号: A_,B_,C_,D_,E_。 (2)B 微粒的结构示意图为_,C 微粒的结构示意图为_。 (3)A 的单质与 EB溶液反应的离子方程式为_。 【解析】 氖原子核外有 10个电子,故 A 的核外有 13个电子,A 为铝原子;氩原子核外 有 18个电子,B 微粒得到 1 个电子后核外有 18个电子,故 B 为氯原子;C 为 Mg2;D 微粒有 18 个电子,失去 2 个电子后显电中性,故 D 为 S2;原子核内只有一个质子的为氢元素,即 E 为 H。 【答案】 (1)Al Cl Mg2 S2 H (3)2Al6H=2Al33H2 自我挑战 13有 X、Y 两种原子,X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子,Y 原子的 L 电 子层的电子数恰为 X 原子的 L 层电子数的 2 倍,则 X,Y 元素的元素符号分别为( ) AMg和 S BN 和 Be CSi和 B DC 和 Al 4 【解析】 X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子,说明 Y 原子的核外电子数 比 X 多;Y 原子的 L 电子层的电子数恰为 X 原子的 L 层电子数的 2 倍,Y 原子的 L 层电子数应 是 8,则 X 的 L 层电子数是 4 未排满,M 层电子数是 0,则 Y 原子的 M 层电子数是 3,所以 X 是 C 元素,Y 是 Al元素。 【答案】 D 14元素 A 原子的 L 电子层比元素 B 原子的 L 电子层少 3 个电子,B 元素原子核外电子总 数比 A 元素原子核外电子总数多 5 个,则 A、B 形成的化合物的化学式可能为( ) AB2A3 BB3A2 CA2B3 DBA2 【解析】 A 原子 L 层比 B 原子 L 层少 3 个电子,所以 A 原子核外只有 2 层,L 层未满;B 原子电子总数比 A 原子多 5 个,所以 B 原子核外有 3 层,且 M 层电子数为 2,L 层电子数为 8,B 为 Mg元素,所以 A 原子 L 层电子数为 835(个),A 为 N 元素,A、B 形成的化合物化学式为 Mg3N2。 【答案】 B 15核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子核外电子层数为 a,最外层电子数为(2a1)。 下列有关该元素的说法中,不正确的是( ) A元素 X 的原子核内质子数为(2a2 1) B元素 X 形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂 C元素 X 形成的简单离子,各电子层的电子数均达到 2n2个(n 表示电子层数) D由元素 X 形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用 【解析】 分类讨论 X 为何种元素:当 a1 时,最外层电子数为 3,不合理;当 a2 时, 最外层电子数为 5,合理,X 为 N;当 a3 时,最外层电子数为 7,合理,X 为 Cl;当 a4 时, 最外层电子数为 9,不合理,所以元素 X 可能是 N 或 Cl。若 X 为 N,则 2a2 17;若 X 为 Cl,则 2a2117,故 A 项正确;N、Cl都是非金属元素,既有正价又有负价,单质中的价态 为中间价态,所以既能作氧化剂又能作还原剂,故 B 项正确;Cl的第三电子层中只有 8 个电 子,不符合 2n2,故 C 项错误;HClO 可用于杀菌消毒,故 D 项正确。 【答案】 C 16有 V、W、X、Y、Z 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20。其中只有 X、Z 是金属元素;V 元素一种核素原子核内无中子,Z 元素原子的最外层只有一个电子;W 和 Y 元素 原子的最外层电子数相同,且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍;X 元素原子的最外 层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半。 【导学号:55102016】 回答下列问题: (1)V 的一种核素中质子数为中子数的 1/2,则该核素的名称为_,是制造_ 5 的原料。 (2)W 元素的原子结构示意图为_。 (3)X 元素的离子结构示意图为_。 (4)Y 的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为_。 (5)Z 的元素符号为_。 1 【解析】 V 元素原子核内无中子,是 H;质子数为中子数的 的核素是 H(氚),是制造 1 13 2 氢弹的原料;W 元素原子的 L 层电子数为 2×36,则 W 是氧元素,Y 元素原子最外层电子数也 是 6,故 Y 为硫元素;X 最外层电子数为 3,且核电荷数在 816之间,故为铝元素;核电荷数 在 1620之间,最外层只有 1 个电子的是钾原子,则 Z 为钾元素。 【答案】 (1)氚 氢弹 (4)FeS = FeS (5)K 6

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