2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律章末综合测评鲁科版必修220170804335.wps

章末综合测评( (一) ) (时间 45 分钟，满分 100分) 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共计 48分) 1以下有关元素周期表的叙述正确的是( ) A A 族元素即是碱金属元素 BA 族元素即是卤族元素 C短周期元素全部为主族元素 D元素周期表每个纵行即是一族 【解析】 A 族元素包括 H 和碱金属元素，A 错误。短周期元素含有主族元素和 0 族元 素，C 错误。元素周期表中第 8、9、10三个纵行叫做族，D 错误。 【答案】 B 2下列化学用语的表示正确的是( ) 【导学号：55102052】 【解析】 Na的原子核内有 11 个质子，A 错误。Cl核外有 3 个电子层，B 错误。D 项应 3 为Al，D 错误。 【答案】 C 3下列有关物质性质的说法错误的是( ) A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMg C酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl 【解析】 A 项，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性： HClHI，正确。B 项 Na、Mg 是同一周期的元素，同一周期的元素原子序数越小，原子半径就 越大，因此原子半径：NaMg，正确。C 项 H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4 H2SO3，错误。D 项元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的能力就越弱，非金属性 Cl S，所以结合质子能力：S2Cl，正确。 【答案】 C 1 4运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 ( ) A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中燃烧，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强 【解析】 本题主要考查元素周期律的综合应用。A 项，Li 的金属性比 Na 弱，与 H2O 反 应的剧烈程度也比 Na弱。B 项，I2为紫黑色固体，At的颜色应该比紫黑色深，AgCl、AgBr、AgI 不溶于稀 HNO3，推知 AgAt 也不溶于稀 HNO3。C 项，Na 在氧气中燃烧会产生 Na2O2，K 在 O2中燃 烧能产生 K2O2、KO2，Rb 在 O2中的燃烧产物更为复杂。D 项，Br的非金属性强于 I，故 HBrO4的 酸性比 HIO4的酸性强。 【答案】 A 5元素 A 的阳离子 aAm与元素 B 的阴离子 bBn具有相同的电子层结构。以下关于 A、B 元 素性质的比较中，正确的是( ) 【导学号：55102053】 原子序数：AB 离子半径：aAmB A 的最高正价与 B 的最低负价的绝对值相等 bamn A B. C D B 【解析】 A、B 在元素周期表中的位置为 ，所以原子序数 AB，离子半径 aAmB，周期数 AB，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a，b 的关系为 ban m，正确。 【答案】 B 6如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( ) 【导学号：55102054】 A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RW C最高价氧化物对应水化物的酸性：WR 2 DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应 【解析】 从图看知：X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 S，R 为 Cl。A 项应该是 YZX；C 项 应该是酸性：HClO4H2SO4，即 RW；D 项，NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。 【答案】 B 7A、B、C、D、E 是同一周期的 5 种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性 AB，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；最高价含氧酸酸性 DE，则下列说法正 确的是( ) A它们在元素周期表从左到右的排列顺序是 ABCDE B原子半径由大到小的顺序为 ABEDC C金属性：BA D最高价氧化物对应水化物的酸性：DCE 【解析】 A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 AB，说明：A 排在 B 的 左侧，金属性 AB，故 C 错。C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；最高价含氧酸酸性 DE，说 明 C、D、E 均为非金属元素，3 种元素的左右顺序为 EDC，故 5 种元素的排列顺序从左到右依 次为 ABEDC，A 错。同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，B 对。非金属性越强，最高价 氧化物对应的水化物的酸性越强，D 错。 【答案】 B 8短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子序数之和是 W 的 2 倍， X、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列 说法不正确的是( ) X Z A.原子半径：YZW B一定条件下，Y 可置换出 X C气态氢化物稳定性：ZW D熔点：YW2XW4 【解析】 短周期元素 X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则 X 为 C；Z 为 S；W 是 Cl。因为 X、Y、Z 原子序数之和是 W 的 2 倍，所以 Y 的原子序数为 2×1761612，Y 为 Mg。A.Mg、S、Cl 是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子 点燃 半径：MgSCl，正确。B.在点燃情况下可以发生反应：2MgCO2 = 2MgOC，正确。C.非 金属性 ClS，故稳定性：HClH2S，错误。D.MgCl2(YW2)通常为固体，CCl4(XW4)通常为液体，故 熔点：MgCl2CCl4，正确。 【答案】 C 3 9如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的 3 列属于同一族。有关阴影部分的 元素，下列说法正确的是 ( ) A都是主族元素 B都是副族元素 C有 5 种副族元素和 2 种主族元素 D有 5 种主族元素和 2 种副族元素 【解析】 元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是： A 族、 A 族、B 族B 族、 族、 B族、B 族、A 族A 族、0族。特别要注意的是A 族右边的是B 族，而B 族 右边的是A 族。 【答案】 B 10W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可 与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) W X Y Z A.X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y CX 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性 【解析】 本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生运用知识的能力。由题意可 知，W 是 N，X 是 O，Y 是 S，Z 是 Cl。H2S 的稳定性小于 H2O 的稳定性，也小于 HCl的稳定性，A 项正确；HClO 的酸性弱于 H2SO4 的酸性，B 项错误；S2的还原性大于 O2的还原性，C 项错 误；Cl2和 H2O 反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D 项错误。 【答案】 A 11现有原子序数小于 18的 A、B、C、D 四种非金属元素，其原子最外层电子数之和为 19。在它们的化合物中，它们所呈现的常见化合价均不止一种，但它们有一种相同的化合价。 其部分性质如下： 【导学号：55102055】 元素 A B C D 原子半径/nm 0.102 0.077 0.117 0.075 最高正价或 最低负价 4 4 4 下列说法错误的是 ( ) A四种元素在其各自化合物中具有一种相同的化合价，即4 价 B高温下 B 的单质可从 C 的氧化物中置换出 C 的单质 C四种元素的氧化物都能与水反应生成酸 D很多含有 D 元素的化合物在农业上经常被用作氮肥 【解析】 根据 B、C 的化合价及原子半径可知其分别是 C、Si。二者最外层电子数之和为 8，则 A 与 D 原子的最外层电子数之和为 11，分析可知其最外层电子数只能是 5 或 6，即它们 为A 族或A 族元素。根据化合价信息可知在其各自的化合物中，四种元素都有4 价，再结 合原子半径可知 A、D 分别是 S、N，故 A 正确。碳可从 SiO2中置换出 Si，B 正确。CO、NO、SiO2 均不能与水反应，C 错误。很多含有氮元素的化合物是常用的氮肥，例如铵盐、尿素等，D 正 确。 【答案】 C 12已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳 定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的 氧化性。下列说法正确的是( ) AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小 BW 与 X 元素的单质在常温下不反应 CW 的气态氢化物的沸点一定低于 Z 的气态氢化物的沸点 D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 【解析】 W 和 Z 同主族且 W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，说明 W 在 Z 的上一周期，X、Y、Z 同周期，且 X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性，说明 X 在 Y 的同一周期的左边，r(X)r(Y)r(Z)r(W)，A 正确。 【答案】 A 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 13(10 分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问 题： (1)a 的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为_。 (2)b、c、d、f 四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 (3)c、d 、e 、h 四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为 _(用化学式表示)。 (4)从 b、f 形成的化合物与 d、f 形成的化合物的混合物中分离提纯 d、f 形成的化合物， 可加入上述_(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后 5 再过滤洗涤。 【答案】 (1)21H (2)AlSiCO (3)HClO4HNO3H2CO3H4SiO4(H2SiO3) (4)H、Cl 14(14 分)如图是周期表中原子序数小于 20的 9 种元素单质的沸点与原子序数的关系， 图中原子序数是连续的。 【导学号：55102056】 试根据上图，回答下列问题： (1)组成 H 的元素在周期表中的位置是_。 (2)组成 AI 的元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(写化学式， 下同)；气态氢化物最稳定的是_；上述两种物质在水溶液中反应的离子方程式是 _。 (3)E、F 两种元素相比，非金属性较强的是_ (写元素符号)，请你列举一个事实加以说明：_。 【解析】 解答本题的关键是，根据沸点变化趋势，找出对应的元素。突破口在于：沸点 低于 0 的物质常温下是气体。在图中，有原子序数相连的两种元素的单质常温下是气体，这 两种单质只能是 Cl2、Ar，则图中 AI 各点依次表示 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl2、Ar、K。 (1)H 是 Ar，Ar元素位于第 3 周期 0 族。 (2)组成 AI 的元素中，金属性最强的是 K，非金属性最强的是 Cl。 (3)P 和 S 中，S 的非金属性较强。可通过比较其最高价含氧酸的酸性来比较其非金属性。 【答案】 (1)第 3 周期 0 族 (2)KOH HCl HOH=H2O (3)S H2SO4是强酸而 H3PO4是中强酸(或酸性 H2SO4H3PO4) 15(15 分)现有 X、Y、Z、A、B、C 几种元素： X、Y、Z 是原子核外有 3 层电子的金属元素，原子半径 XYZ。 A、B 是非金属元素，它们可与氢气化合形成气态氢化物 H2A 和 HB。室温时，A 的单质为 淡黄色固体，B 的单质为液态。 C 的单质是常温下呈液态的金属。 利用上述已知条件请回答下列问题： 6 (1)Y 在周期表中的位置是_；Z 离子的结构示意图为_。 (2)B 单质的颜色为_；H2A 的名称为_。 (3)X 的最高价氧化物的水化物与 Z 的最高价氧化物的水化物在水中反应的离子方程式为 _。 (4)C 单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在撒落的 C 单质上覆盖 A 单质进行 处理，写出反应的化学方程式_。 (5)列举实验事实比较 Y、Z 单质金属性的强弱：_。 【解析】 由 X、Y、Z 三种金属元素的原子核外电子层及原子半径的大小关系，可确定它 们分别是 Al、Mg、Na；由氢化物的化学式可确定 A、B分别为A 族、A 族元素，又结合 A 的 单质的颜色为淡黄色可确定 A为硫，A 族元素形成的单质常温下只有溴是液体，故 B 为溴； 常温下，呈液态的金属只有 Hg。 【答案】 (1)第 3周期A 族 (2)深红棕色 硫化氢 (3)Al(OH)3OH=Al(OH)4 (4)HgS=HgS (5)金属性：MgNa，实验事实是钠能与冷水剧烈反应，而镁不能 16(13 分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究A 族元素原子的得电子能力强弱规 律。下图中 A、B、C 是三个可供选择制取氯气的装置，装置 D 的玻璃管中、处依 次放置蘸有 NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。 【导学号：55102057】 (1)写出装置 B 中指定仪器的名称：a_； b_。 (2)实验室制取氯气还可采用如下原理： 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 依据该原理需要选择 A、B、C 装置中的_ 装置制取氯气。 (3)反应装置的导气管连接装置 D 的_ (“填 X”“或 Y”)导管，试回答下列问题： 处所发生反应的离子方程式：_； 7 处的现象：_； 处所发生反应的离子方程式：_。 (4)装置 D 中的作用是_。 (5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I 原子的得电子能力依次减弱。 上 述 实 验 现 象 _( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) 证 明 该 结 论 ， 理 由 是 _。 【解析】 (1)a为分液漏斗，b 为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需 加热即可进行。(3)检验氯气的性质时，不能先通过 NaOH 浓溶液，否则会消耗氯气，且起不到 尾气吸收的作用，应从 X 导管进气，氯气与 NaBr溶液反应生成 Br2，反应的离子方程式为 Cl2 2Br=2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl22I=2ClI2， 棉球变蓝；氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 Cl22OH=ClClO H2O。(4)氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，能使品红溶液褪色，把蘸有品红溶液的棉 球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5) 处棉球变蓝是由于 Cl2与 I发生反应，故不能 证明 Br原子和 I 原子得电子能力的相对强弱。 【答案】 (1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)A (3)X Cl22Br=2ClBr2 棉球变蓝 Cl22OH=ClClOH2O (4)检验氯气是否被吸收完全 (5)不能 实验无法证明 Br 和 I 得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可) 8