2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时学业分层测评鲁科版必修22.wps

第 2 2 章 化学键化学反应与能量 第 1 1 节 化学键与化学反应（第 1 1 课时） (建议用时：45分钟) 达标必做 1根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实，下列变化不属于化学反应 的是( ) A白磷在 260 时转化为红磷 B石墨在高温下转化为金刚石 CNaCl熔化 D五氧化二磷吸水 【解析】 NaCl 熔化过程只有离子键断裂，无新化学键形成，故不属于化学反应。 【答案】 C 2有关化学键的叙述错误的是( ) 【导学号：55102064】 A所有物质中都含有化学键 B离子化合物中一定含有离子键 C共价化合物中一定含有共价键 D离子化合物中可能含有共价键 【解析】 稀有气体中无化学键，A 项错误；根据离子化合物的定义含离子键的化合物是 离子化合物，B 项正确；根据共价化合物的定义只含共价键的化合物是共价化合物，C 项正确； Na2O2 中既含有离子键又含有共价键，D 项正确。 【答案】 A 3下列各组物质反应能形成离子键的是 ( ) AH2、F2 BNO、O2 C稀硫酸、NaCl溶液 DBaCl2溶液、纯碱溶液 【解析】 A 项，H2、F2反应生成共价化合物 HF，A 项错误；B 项，NO、O2反应生成共价 化合物 NO2，B 项错误；C 项，H2SO4和 NaCl不发生反应，C 项错误；D 项，BaCl2与 Na2CO3反应 生成离子化合物 BaCO3，D 项正确。 【答案】 D 4下列有关物质的电子式书写错误的是( ) 1 D钠离子：Na 【解析】 MgCl2的电子式应为 。 【答案】 C 5下列物质中，属于共价化合物的是( ) ANH4Cl BHNO3 CNaCl DI2 【解析】 NH4Cl、NaCl均为盐类物质，属于离子化合物，I2属于单质，不属于化合物。 【答案】 B 6M 元素的一个原子失去两个电子并转移到 Y 元素的两个原子中，形成化合物 Z，下列说 法不正确的是( ) AZ 是离子化合物 BZ 可以表示为 MY2 CZ 中 Y 的化合价为2 价 DM 可形成2 价的阳离子 【解析】 M 失电子形成阳离子，Y 得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所 以形成的是离子化合物，A 正确；按化合价知识可知道，M 元素显2 价，形成 M2，Y 元素显 1 价，形成 Y，所以形成的化合物应为 MY2，B、D 正确。 【答案】 C 7下列各物质中，化学键类型完全相同的是( ) 【导学号：55102065】 ANa2O2和 NaOH BCH3COONa和 NaOH CCCl4和 H2O DCO2和 H2O2 【解析】 Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键；CH3COONa 中含有非 极性键，NaOH 中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。 【答案】 C 8下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( ) 2 AKOH BBr2 CMgCl2 DH2S 【解析】 选项中 OH中存在共价键；C 选项中只含有离子键；而 B、D 都不是离子化合物。 【答案】 A 9下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ) 【解析】 A 项，氢与氯形成的不是离子化合物且氯原子的电子式错误，A 项错误；B 项， 钾与氧之间形成的是离子键，B 项正确；C 项，没有标注电子转移的方向及 Mg的最外层电子， 且 F应该写在 Mg2的两侧，C 项错误；D“项，没有注明离子所带电荷且阴离子没有加 ”， D 项错误。 【答案】 B 10某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是 As2O3，有剧毒，致死量为 0.1 g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物， 其无色晶体在 193 时升华，微溶于水生成 H3AsO3；其对应的盐均有毒，其中碱金属对应的盐 溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。 【导学号：55102066】 (1)As2O3属于_(“”“”填 离子 或 共价 )化合物，H3AsO3属于_(“”填 离子 “”或 共价 )化合物，含有_键。 (2)向该河水中加入_(“”“填 生石灰 或 NaOH”)可减轻砷对河水的污染。 【解析】“ 由 其无色晶体在 193 ”时升华 可知，As2O3是共价化合物，对应的 H3AsO3 中只含共价键，也是共价化合物；由“碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于 ”水 知，选用生石灰而不选用 NaOH 来减轻砷对河水的污染。 【答案】 (1)共价 共价 共价 (2)生石灰 11如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中 X、Y、Z、W 均属于短周期元素。请回 答下列问题： 3 【导学号：55102067】 (1)若 X 单质为空气的主要成分之一，则 W 的原子结构示意图为_。 (2)若 Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸 的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是_、 _。 (3)若 Na与 Y 和 Z 的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中 Na 与 Y 形 成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。 【解析】 (1)空气的主要成分是 N2和 O2。若 X 为氧元素，则 Y、Z 为稀有气体元素。W 没 有相应元素，不符合题意。故 X 为氮元素，W 为 Ar，Ar 的原子结构示意图为 。(2)三 元酸为 H3PO4，即 Z 为 P，Y 为 N，W 为 S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO34 和 SO24 的电 子数相等。 (3)Na 与 O2和 S 反应生成的 Na2O2和 Na2S 摩尔质量相等，其中 Na2O2中既含离子键，又含 非极性共价键。 【答案】 (1) (2)PO34 SO24 自我挑战 12R、Q 为短周期元素，R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电 子层数；Q 元素原子比 R 元素原子多 2 个核外电子。下列叙述一定不正确的是 ( ) A原子半径：RQ BR 和 Q 可形成共价化合物 RQ2 CR 和 Q 可形成离子化合物 RQ DR 和 Q 可形成共价化合物 RQ3 【解析】 R 可能是碳元素或磷元素，对应的 Q 是氧元素或氯元素，R 与 Q 不可能形成离 子化合物，C 项错误；R 与 Q 位于同一周期且 R 在 Q 的前面，故 R 的原子半径较大，A 项正确； 当 R 是碳元素、Q 是氧元素时，二者可形成 CO2，B 项正确；当 R 是磷元素、Q 是氯元素时，二 者可形成 PCl3，D 项正确。 【答案】 C 13下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 【导学号：55102068】 4 (1)元素的名称为_，在周期表中的位置_。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化 合物的电子式是_。 (3)用电子式表示元素和的化合物的形成过程：_，该化合物属于 _(“”“”填 共价 或 离子 )化合物。 (4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式_。 (5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用离子 符号表示)。 【解析】 (1)根据元素周期表可知，号元素位于周期表中的第 3周期A 族，故其为氯 元素。 (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强其最高价氧 化物对应水化物的碱性越强。 (3) 和分别为 Na 元素和 S 元素，Na 和 S 形成的是离子化合物。 (4)由上述元素组成的既存在离子键，又存在共价键的化合物有许多，如 Na2O2等。 (5)核外电子排布相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为 S2 ClK 【答案】 (1)氯 第 3周期A 族 (4)Na2O2(答案合理即可) (5)S2ClK 5