第二氨铵盐.ppt

第二节 氨 铵盐,2004年4月21日,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏,2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。,市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车,通过今天的学习我们要解决以下几个问题：,1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？,2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？,3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？,1、物理性质,颜色、状态、气味： 密度： 熔点：,无色、有刺激性气味的气体,0.771 g/L （比空气轻）,-33.5 (易液化),溶解性: 极易溶于水（1700）,氨的喷泉实验.swf,一、氨 NH3,演 示 实 验,-氨气的喷泉实验,实验现象：,1、物理学角度分析形成喷泉的原理？氨为什么会形成喷泉？,压强差、氨的浓度、气密性、 干燥,2、形成喷泉的条件？,3、形成喷泉的关键？,烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体,烧瓶内外形成压强差,思 考,氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；,利用右图装置下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是( ),B,D,思考1,图1,某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图 所示的装置。在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列 物质，反应后可能产生喷泉的是 （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH溶液 （C）CaCO3与稀硫酸 （D）NH4HCO3与稀盐酸,思考2,图2,图1、图2产生喷泉的原理有何不同？常见的人造喷泉与哪个装置原理相似？,城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图1、图2的哪一原理相似?,所以氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸_。,红色,变蓝,弱碱性,2.化学性质,(1) NH3与水的反应,NH3·H2O NH3 NH4+ H2O OH- H+,氨水保存：,分析氨水的成份：,氨水的密度：0.771g/L(标况),c(NH3)=(x+y+z)mol/L,氨水的浓度：,氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里,在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3,溶质的质量分数越大，溶液的密度越小,1.质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数( ) A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定,C,2.标准状况下，1体积水中溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，所得溶液的质量分数为_，物质的量浓度是_。,34.7%,18.6 mol/l,4、氨水与液氨,名称,氨水,液氨,形成,物质分类,成分,氨气溶于水,H2O、NH3·H2O,混合物,氨气降温加压液化,纯净物,NH3,NH3 、 NH4+ OH-,氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等） 在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨。,氨气与难挥发性酸（H2SO4、H3PO4等）也反 应得到相应的盐。但不产生白烟。,(2) NH3与酸反应, NH3与酸反应的本质： NH3+H+=NH4+ （形成配位键）,实验： NH3与盐酸的反应,NH3 + HCl = NH4Cl,(产生大量的白烟),与铝盐溶液作用,与镁盐溶液作用,(3)与某些盐溶液反应：,(4)氨跟氧气反应-氨的催化氧化.swf（接触氧化）,与O2作用,与Cl2作用,2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 （NH3适量）,8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （NH3过量）,与CuO作用,（此反应可作为检验氯气管道是否漏气）,氨与其它非金属反应,(1)氮肥,4用途:,(3)化工原料,(2)致冷剂,无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等,有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等,生产硝酸原理：,侯德榜制碱法：,NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3,1.有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液相互反应生成盐和水， 则A是，B是 ，C是。,NH3,NO,NO2,2分子结构,分子形状： 键 角： 分子极性：,三角锥形,107°18,极性分子,-氨分子结构.swf,演 示,