高一化学推断题复习.ppt

无机推断 专题突破,A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。,试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。 A：_B：_C：_ D：_X：_,答案：A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4,解无机推断题的必备知识,1.熟悉中学化学常见物质的结构、性质、制备、用途。特别是对具有特殊的物理性质（如颜色、硬度、熔沸点等）、化学性质（如显色反应，在空气中的变化等）及特殊的制备方法【如Fe(OH)2的制备】和特殊的用途的物质更应该多加记忆，才能找到解题的突破口。 2.熟悉中学化学中的一些常见反应类型。,解题“五步曲”:,1.审: 审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。，明确求解要求 。 2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。 3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。 4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。 5.答: 按题目的要求写出答案。,（1）物质物理特征为突破口,无机框图中的常见题眼,（2）反应现象,（3）反应条件,（4）特征数据,（5）特征反应,（7） 特殊物质结构,（6） 特殊工业生产推断,突破口一 ：以物理特征为突破口,2.特殊颜色：,AgI、 FeS2 S、Na2O2、AgBr Cu C、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO KMnO4、I2 Fe2O3、红磷,Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl Cu(OH)2,溶液：,Fe2+、Fe3+、Cu2+、 MnO4、Fe(SCN)3,NO2、溴蒸气 Cl2,H2、N2、O2、Cl2、F2,H2O、H2O2,Br2,Cl2,S、Na2O2、AgBr AgI、,Cu、Cu2O,KMnO4、I2,Fe2O3,MnO2、 Fe3O4、C、CuO,Fe(OH)3,BaSO4、CaCO3、 AgCl、Fe(OH)2,Cu(OH)2,CuSO4·5H2O,Fe2+,Cu2+,Fe3+,Fe(SCN)2+,Br2(水),Br2、NO2,现象（颜色）特征,例1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，,一、解题突破口是物质的特有颜色,A为Fe B为Fe3O4 C为FeSO4 D为Fe2(SO4)3 E为Fe(OH)2 F为 Fe(OH)3,练1 下图中， X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体，B的溶液显强酸性。则: (1)X、Y、Z的化学式分别为：X ，Y ，Z 。 (3)写出A的水溶液与X反应的离子方程式： 。 (4)写出C与过量W反应的离子方程式： 。,Fe + 2Fe3+ 3Fe2+,2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-,Fe,Br2,H2,Br2,Br2,Cl2,HBr,H2,H2,推理：A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐， 也可能是活泼金属的无氧酸盐；,1.电解：,电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、盐溶液,突破口二：以反应条件为突破口,2.需要催化剂：,氨气的催化氧化,工业合成氨气,SO2+O2,KClO3制氧气,双氧水分解,CaCO3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；FeS2 高温煅烧； 碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和水，CO和水），碳与二氧化硅。,3.需要高温条件:,解题突破口是特殊反应条件,例2、物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。,1、写出化学方程式: 2、写出化学方程式: 3、写出一个B作为还原剂的方程式_ 4、写出一个F作为氧化剂的方程式_,2F2 +2H2O =4HF +O2,练习2 下图中的序号分别代表有关反应中的一种物质，请填以下空白。,、的化学式分别是 、 、 。 与反应的化学方程式是:,NH4HCO3或（NH4）2CO3,NH3,O2,NH3,CO2,O2,O2,CO2,NO2,H2O,H2O,单质：Al、Si； 盐类：铵盐等。,金属单质：Al 两性物质：Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等； 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。,2.能与强碱溶液反应产生气体的物质：,3.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：,生成H2：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4),生成O2：非金属单质(F2)，金属过氧化物(Na2O2)等,金属碳化物：CaC2 金属氮化物：Mg3N2 金属硫化物：Al2S3,突破口三：以化学反应的特征为突破口,1.能与水反应产生气体的物质：,4、特殊反应类型 （1）置换反应,（2）一种物质反应生成三种物质,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+CO2 (NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO2 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 4HNO3 2H2O+4NO2+O2,铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2。 Cu、C等与浓硫酸和浓硝酸的反应。 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。 电解饱和食盐水、CuSO4溶液等。 Cl2与NaOH或Ca(OH)2溶液反应。,（3）两种物质反应生成三种物质,练3、 如图所示转化关系，判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出它们的化学式。,当A为气体单质时： A；B； C；D； E。 当A为固体单质时： A；B；C； D；E。,N2 NH3,NO NO2,HNO3,S H2S SO2,SO3 H2SO4,1 举例说明符合下列特征形式的常见反应,构成无机框图的基本元素-线,突破口四：以特殊的转化关系为突破口,（酸或碱）,突破口四：以特殊的转化关系为突破口,构成无机框图的基本元素-线,1 , 若A是非金属单质。,当X是非金属单质：O2CO2CO 当X是金属单质：Cl2FeCl3FeCl2,2 若A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。,当X是强酸时：(NH4)2SH2SSSO2SO3H2SO4 当X是强碱时：(NH4)2SNH3N2NONO2HNO3,构成无机框图的基本元素-线,D,C,E,1.举例说明符合下列特征形式的常见反应,通常情况下： 若C、D、E都是气体 若C、D为气体，E为固体,构成无机框图的基本特征-面,铵盐与碱反应 如 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O CaCO3、NaHCO3与强酸反应 如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O 氯气与碱反应 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O,2.举例说明符合下列特征形式的常见反应,构成无机框图的基本特征-面,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2+H2O NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O (NH4)2CO3 = 2NH3+CO2+H2O 4HNO3 = 2H2O+4NO2+O2,3. 举例说明符合下列特征形式的常见反应,构成无机框图的基本特征-面,构成无机框图的基本特征-面,练4、图中的每一个方格表示有关的一种反应物 或生成物，其中A、C为无色气体。填写空白：,物质x可以是，C是，F是。反应的化学方程式 反应的离子方程式,(NH4)2CO3或 NH4HCO3 NH3 NO2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,突破口五、根据特征数据推断,知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。,练习5 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：,1.写出下列有关物质化学式：丙 B . 2.写出YZ反应化学方程式 .,2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4,O2 Na2O2,O2,Na2O2,S,SO2,SO3,突破口六、重要工业生产反应,1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制取漂粉精8、工业制水煤气9、硅酸盐工业,练6:下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式： A ，E ，F ，Y 。 (2)反应的化学方程式为： 。 (3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。,H2O,N2,Ag,HCl,4NH3+5O2 4NO+6H2O,AgN3,催化剂,突破口七、特征物质结构,1、（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al； （2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S； （3）族序数等于周期数3倍的元素：O； （4）周期数是族序数2倍的元素：Li； （5）周期数是族序数3倍的元素：Na； （6）最高正家与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si； （7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S； （8）最高正化合价不等于族序数的元素：O，F；,2、（1）三角锥形分子是NH3，正四面体形原子晶体是金刚石或晶体硅，正四面体形分子晶体通常是CH4、CCl4、P4。 （2 ）满足10电子结构的粒子有Ne、NH4+、H3O+、O2-、F-、OH-、CH4、NH3、H2O、Na+、Mg2+、Al3+等。18电子结构的粒子有H2S、HCl、HS-、S2-、Cl-等。 （3）既含有极性键，又含有非极性键且原子个数比为1：1的分子通常是H2O2、C2H2、C6H6等。,完整性：一个问题往往有几个要点，要全面考虑，谨防遗漏。,规范性：化学用语、学科术语等务必准确无误。,“物质推断，回头一看”： 解完题后应仔细核对题中各条信息，必须做到所得结果与所有信息相符，只要有一条不符，就得推倒重来。,针对性：根据要求回答，问什么答什么。,特别提醒答题注意的问题,离子反应,离子共存问题,与,符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存：,（1）生成难溶物或微溶物的离子。如Ba2+和SO42-。,（2）生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、,（3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、,H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。,H+和OH-等。,Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。,（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。,（5）HSO4-不能与OH-大量共存。,（6）发生氧化还原反应的离子。,氧化性离子(如Fe3+、H+NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。,练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存., Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3- K+ H+ I- MnO4-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成H2O,生成 NH3·H2O,生成弱酸H2CO3,生成CO32-和H2O,MnO4-能把I-氧化,归纳小结：,（1） 与H+不能大量共存。,（2） 与OH-不能大量共存。,（3） 既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。,弱酸的酸根离子和OH-,如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.,弱碱的阳离子和H+,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等.,多元弱酸的酸式根离子,如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.,练习：,1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ),A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-,2.下列溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( ),A.K+ Ag+ NO3- Cl- B.Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D.Mg2+ Na+ ClO- I-,B,D,练习：,3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ),A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl-,B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl-,C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3-,D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-,C,4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( ),A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl-,B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br-,C. Cu2+ 、 Cl- 、 I-,D. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-,D,练习：,5. 要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试剂的顺序正解的是（ ）,A.H2SO4 HCl K2S NaOH CO2,B.Na2SO4 NaCl Na2S NH3·H2O,C. NaCl Na2SO4 H2S NaOH,D. Na2S Na2SO4 NaCl NaOH,C,练习：,6. 在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是( ),A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-,B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+,C. SO42-、H+、Zn2+、Cl-,D. HCO3-、NO3-、Ag+、K+,BD,练习：16.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。,甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是,乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。,OH-,K+,Cl-,铁粉,Ag,Ag+、Cl-、Fe3+、OH-,KNO3,【解析】,溶液中离子共存问题是高考常考的知识点，往常以选择题的形式出现。本题结合环境保护（工业废水的处理），使学生通过考试学会化学知识的简单应用，并增强社会责任感。从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含OH-，从而排除了Ag+、Fe3+存在，而乙厂废水中含Ag+，可排除Cl-的存在，所以确定甲厂废水中含：K+、OH-、Cl-；乙厂中含：Ag+、Fe3+、NO3-。在乙厂的废水加Fe粉，通过置换反应回收其中的Ag+。如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使Ag+与Cl-、Fe3+与OH-结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥KNO3。 【解题回顾】这道联系社会生产实际的离子共存与反应知识的试题，涉及了离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。,谢谢合作!,