生活中两种常见的有机物乙醇和乙酸复习课.ppt

生活中两种常见有机物 考点精讲,考点一：乙醇、水、碳酸、乙酸 分子中羟基氢的活泼性 给这四种物质编号水乙酸 乙醇碳酸、 所需试剂：石蕊试液、钠、碳酸钠溶液 设计实验验证羟基氢的活泼性,、变红， 、不变色,中产生气体,、 、,产生气体，反 应迅速 产生气 体，反应缓慢,实验设计,反应,中性,弱酸性,弱酸性,反应,反应,反应,不反应,不反应,反应,不反应,不反应,不反应,反应,逐渐增强,微弱电离,部分电离,部分电离,部分电离,实验结论总结,反应,对点演练 1、同温同压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和NaHCO3反应，生成气成的体积均相同，该有机物可能 是（ ）,B,2、某有机物结构简式为 （右图）则用Na、NaOH、NaHCO3 NaHCO3与等物质的量的 该有机物恰好反应时、消 耗Na、NaOH、NaHCO3的 物质的量之比为（ ） A、3:3:2 B、3:2:1 C、1:1:1 D、3:2:2,B,考点二：乙醇和乙酸的酯化反应,1.收集装置,导管的作用：,导气、冷凝,导管不能插入液面下方的原因：,防止发生倒吸,中和挥发出来的乙酸 吸收挥发出来的乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出,饱和碳酸钠溶液的作用：,2.分离提纯,分离的方法：,用分液法进行分离，上层油状液体为乙酸乙酯,提纯的方法：,由于乙酸乙酯中还混有少量的乙醇和乙酸，所以在分离出的乙酸乙酯中继续加饱和的碳酸钠溶液进行振荡分液.,特别注意：(1)刚开始小火均匀加热，是为了防止没有反应的乙醇和乙酸大量挥发，反应一段时间后大火加热，主要使生成的乙酸乙酯蒸发出来。 (2)有机实验中因有机化合物的熔、沸点较低，反应速率较慢，且往往需要加热，所以有部分反应物没有来得及反应就被蒸发出来，为此通过采用长导管的装置，当被蒸发出的物质通过长导管时，受冷又变为液态，回流到反应体系中继续参与反应，所以长导管除导气外，还起到冷凝回流的作用。,4、已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH. 有关有机物的沸点见下表： 某课外活动小组设计的实验制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液试回答：,(1)A中浓硫酸的作用是_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_. (2)B中球形管的两个作用是_、_.若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_ ；反应结束后B中的现象是_ _ 。,催化剂、吸水剂,溶液分层，上层是无色油状液体，下层红色溶 液颜色变浅。,防倒吸,CO32- + H2O HCO3- + OH-,冷凝,CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O,浓H2SO4,5、如图在试管中先加入2ml 95%的乙醇，并在在振动下 缓缓加入2ml浓硫酸，充分 摇匀，冷却后再加入2g无水 乙酸钠。将试管固定在铁架 台上，在试管乙中加入5ml 饱和碳酸钠溶液，按右图 连接好装置进行实验当观察到 试管乙中有明显现象时停止实验,（1）实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是_ _。 （2）写出试管甲中发生反应的化学方程式：_。 （3）加入浓硫酸的作用是： _、_、_。,CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,H2SO4 +2CH3COONa=Na2SO4 +2CH3COOH,催化剂,吸水剂,反应物,浓H2SO4,减少乙醇乙酸的挥发、,避免发生其他副反应,（4）该实验中球形管丙的作用是：_。 （5）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：_,冷凝、防倒吸,部分乙醇被浓硫酸碳化后继续与浓硫酸反应生成SO2,