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    身边的化学物质专题复习.ppt

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    身边的化学物质专题复习.ppt

    身边的化学物质专题复习,实验中学 王永,物 质,物质的分类,混合物,纯 净 物,拉瓦锡(17431794),空气的发现史,空气,下图是测定空气中氧气含量的实验装置,请根据实验回答问题: 现象: 结论:,测定空气中氧气的含量,有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,O2约占空气总体积的1/5,化学方程式:,想一想: 液面上升小于1/5原因: 能否用铁、铝代替红磷?镁呢? 能否用碳、硫代替红磷?,装置漏气,红磷量不足,未冷却完全,答:不能。 原因是:铁、铝不能在空气中燃烧,答:不能 。原因:产物是气体,不能产生压强差,小结:反应物是固体且能在空气中燃烧;并且不与氮气反应, 生成产物是固体,镁也不行,因为能与氮气反应,空气的组成(体积分数),下列事实说明空气中含有哪些成分?,利用空气制造氮肥 酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软,保护空气,空气的污染: 你认为空气污染的危害有哪些?应怎样保护空气? 目前环境污染问题:,粉尘,有害气体:,SO2、NO2、CO,煤、石油燃烧 工厂废气,汽车尾气,臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等),保护空气的措施:加强大气的监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草以保护大气,氧气的性质 用途:,物理性质:,无 无 的气体,密度比空气 . 溶于水,固氧液氧都是 色的。,化学性质:,比较 的气体,能支持 ,是常用的氧化剂.,供给呼吸 和 支持燃烧,动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼钢、气焊等,活泼,燃烧,色,味,略大,不易,淡蓝,氧气,氧气与一些物质反应的现象,在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,产生大量白烟,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),选择:碳、镁、磷、硫、铁、铝、填入相应的现象,碳,磷,硫,镁,铝,铁,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,洒精灯,导 管,集气瓶,水槽,二、实验室制氧的过程,1.仪器名称:,制取装置,收集装置,例题:指出下图中的四处错误,6、注意事项:,1、试管口应略向下倾斜。 2、铁夹应夹持在距管口1/3处。 3、药品应平铺或斜铺在试管底部。 4、先把导管移出水槽,再熄灭酒精灯。 5、开始加热时不能立即收集。 6、用高锰酸钾制氧气时,试管口应放一团棉花。,用过氧化氢制取氧气,水,1、通直流电,在两极上出现气泡,负极上的气体体积正极上气体体积=2 1,2、用带火星的木条检验正极上的气体,木条复燃,正极产生的气体是 氧气。,3、用燃烧的木条去检验负极上的气体,气体燃烧,有蓝色火焰,烧杯壁上有水珠。,负极产生的气体是 氢气,水是由氢元素和氧元素组成的,通电,重新组合,水分子,从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?,1、分子由原子构成。,2、水电解是一个化学变化过程,3、水是由氢元素和氧元素组成的,4、在化学变化过程 中分子可以分成更小的原子。,5、在化学变化过程 原子不能再分,原子是化学变化中的最小微粒。,自来水厂净水过程,1、加絮凝剂:加入明矾,吸附悬浮杂质。 2、沉淀池:使不溶性杂质沉降下来。 3、过滤池:除去不溶性杂质。 4、吸附池:滤去水中不溶性杂质,吸附掉一些 可溶性杂质、臭味等。(物理变化) 5、消毒:加入消毒剂,杀死残存的细菌,多是 用强氧化剂对水中的有害物质氧化处 理。(化学变化),1、加絮凝剂:加入明矾,吸附悬浮杂质。 2、沉淀池:使不溶性杂质沉降下来。 3、过滤池:除去不溶性杂质。 4、吸附池:滤去水中不溶性杂质,吸附掉一些 可溶性杂质、臭味等。(物理变化) 5、消毒:加入消毒剂,杀死残存的细菌,多是 用强氧化剂对水中的有害物质氧化处 理。(化学变化),一、水的净化方法,过滤操作注意事项;,一贴二低三靠,一贴:_紧贴_内壁;,二低: _边缘低于_口, _低于_边缘;,三靠:待过滤液体的烧杯紧靠 _ , 玻璃棒紧靠_滤纸, 漏斗下端紧靠_内壁;,一、水的净化方法,过滤操作注意事项;,一贴二低三靠,一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;,二低:滤纸边缘低于漏斗口, 液面低于滤纸边缘;,三靠:待过滤液体的烧杯紧靠 玻璃棒, 玻璃棒紧靠三层滤纸, 漏斗下端紧靠烧杯内壁;,滤纸破损 滤液边缘高于滤纸边缘 仪器不干净,通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因是什么?,区别(检验)软水和硬水的方法:,区别(检验)软水和硬水的方法 用肥皂水法:将肥皂水分别加到盛有软硬水的烧杯中,搅拌,出现泡沫多的为软水,反之则为硬水。 加热煮沸法:将软硬水分别放入烧杯中,加热煮沸一段时间,冷却后,观察杯底白色沉淀情况,白色沉淀多的为硬水。,水体污染 指大量_排入水体,超过水体的自净能力使_恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。,水体污染 指大量污染物质排入水体,超过水体的自净能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。,请别让我们的眼泪成为最后一滴水!,碳,碳 + 金属氧化物 金属单质 + 二氧化碳,在常温下,碳的化学性质不活泼。,应用于材料科学、超导体等,电极、铅笔芯、润滑剂,装饰品、切割玻璃,用途,具有超导性,深灰色、有金属光泽、不透明、很软、导电能力强,无色透明、硬度高,物理性质,结构,C60,石墨,金刚石,防毒面具 竹炭鞋垫 炭雕,吸附毒气,除臭消湿,净化空气 装饰房间,碳的氧化物,一 氧 化 碳,做燃料和还原剂,无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。,蓝色火焰,二氧化碳的性质、用途和制法,性质 制法 用途:,物理 性质,在通常状况,二氧化碳是一种无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,在极低的温度下,二氧化碳可变为无色液体或雪状固体(干冰),化学 性质,工业制法: 实验室制法,煅烧石灰石的方法,反应原理: 实验装置: 实验步骤: 检验方法:,灭火、化工原料(制纯碱、汽水)、光合作用、 干冰作致冷剂和用于人工降雨等,二氧化碳,1、不能燃烧,也不能支持燃烧,不能供给呼吸。,2、与水反应生成碳酸,3、与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3和水,实验室制取气体的思路和方法:,1、研究制取气体的反应原理,即用什么药品,通过什么反应进行。 2、所采用的反应装置 3、收集装置及检验,建议:,二、实验室制取二氧化碳,生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行。,实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳,1、药品及反应原理,工业上制取二氧化碳,高温煅烧石灰石,制取二氧化碳的实验步骤:,1、检查装置的气密性 2、往容器中加入大理石或石灰石 3、往容器中加入稀盐酸 4、用向上排空气法收集二氧化碳,实验室制二氧化碳的实验装置,几种实验室制取CO2的装置:,连接装置 从左往右、从下往上,实验顺序:,连:连接仪器 检:检查装置气密性 装:装药品(先固后液) 集:收集气体,将气体通入澄清石灰水,看是否浑浊,(利用二氧化碳不助燃) 将燃着的木条平放在集气瓶口,看木条是否熄灭,3、CO2的检验,(1)检验产物,(2)验满:,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,二氧化碳的几种检验方法,1、通入澄清石灰水中,溶液变混浊; (例如区别CO2和 HCl) 2、通入紫色石蕊试液中,溶液变红色; (例如区别CO2和 N2) 3、使燃着的木条火焰熄灭。 (例如区别CO2、 O2和空气),一氧化碳和二氧化碳的比较,氧气 氧气 二氧化碳,原理,装置,收集,检验,MnO2、双氧水,高锰酸钾,石灰石、稀盐酸,排水法 向上排空气法,向上排空气法,澄清石灰水,带火星的木条,随堂练习,1、空气中含量最多的气体是 ,澄清石灰水露置空气中会渐变浑浊,这说明了空气中含有 ;盛有冰水的杯子,放在常温的空气中,外壁会潮湿,这说明了空气中 含有 。,N2,CO2,H2O,2、金刚石、石墨和C60都是由 元素组成 的单质,其中金刚石和石墨物理性质差异大 的原因是 。,碳,3、如下图,将几块经过烘烤并冷却的木炭(或活性炭)投入盛有红棕色的二氧化氮的集气瓶中,轻轻摇动,试说明看到的现象 , ,其原因是_ _.,木炭吸附 掉瓶中的气体,使气压减小,大气压将水压入左瓶中。,4、蜡烛含有的主要元素是碳和氢,燃烧时生成的CO2和H2O都是无色物质,然而,烛焰上方往往产生缕缕黑烟,黑烟的主要成分是 ,产生的原因是 ,这股黑烟能消除室内抽烟所产生的难闻的气味,说明了黑烟具有 性。,炭黑,蜡烛燃烧不完全或空气不充足,吸附,木炭、氢气、一氧化碳的性质比较,原因:碳元素有可变化合价(+2,+4),木炭、氢气、一氧化碳的性质比较,原因:碳元素有可变化合价(+2,+4),木炭、氢气、一氧化碳的还原性比较,5、通常情况下,A、B、C、D为气体,E、F为固体,在一定条件下,两两反应结果如下: A+C 无色液体 B+F 无色气体D A+E 红色固体 +无色液体 E+F 红色固体+ B 试推断有关物质是(写化学式) A B C D E F 。,H2 CO2 O2 CO CuO C,6、某样品中可能含有氧化铁、氧化铜、炭粉和碳酸钙中的一种或几种,进行如下实验: 将样品高温煅烧,产生能使澄清石灰水变混浊的气体,再在冷却后的残渣中加入足量的稀盐酸,残渣全部溶解且产生可燃性气体。 根据以上所述,试推断该样品中一定含有 ;一定不含有 ;可能含有 。,C Fe2O3,CuO,CaCO3,金 属,金属的应用,1、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金,其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,熔点一般比组成它们的纯金属低,抗腐蚀性能等也更好,因此,合金具有更广泛的用途。 2、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,金属的一些特征:,金属的通性:有光泽、有延展性、能导电、导热。 一些金属的特征:大多数金属呈银白色,铜呈紫红色、金呈黄色;常温下大多数金属都是固体,汞却是液体;金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 金属之最:银的导电性和导热性最好、锇的密度最大、锂的密度最小、钨的熔点最高、汞的熔点最低、铬的硬度最大、地壳中含量最高的金属元素是铝,人体中含量最高的金属元素是钙,目前世界上产量最高的金属是铁。,金属的化学性质,与氧气反应,与酸反应,与某些化合物反应,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,活泼金可以把不活泼金属从化合物的溶液中置换出来,前换后(除K、Ca、Na),盐必须可溶,置换反应,判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,1 .反应条件:,(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2) 酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓流酸,硝酸。,(3) 生成的化合物必须是可溶。,反应快慢程度,Mg Zn Fe,判断依据:每条曲线中,斜线越陡,说明单位时间内产生氢气多,反应快。,盐酸溶液,四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中,2.反应快慢比较,以此比值做为基础,进行判断。,导出:,1、金属R与足量盐酸反 应,产生1克氢气时,消耗的金属质量为多少?,2、小刚用稀盐酸和另一种溶液,验证了 Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是依次减弱的,请回答下列问题。 (1)小刚所用的另一种溶液是 ; (2)说明Mg比Fe活泼的实验现象是 ; (3)说明Cu比Ag活泼的现象是 。,提供用品:镁条、铁钉、铜片、稀盐酸、 氯化铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、 试管、镊子。,3、工人师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线, 你知道其中的原理吗?,1:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是( ) AMgSO4 BFeSO4 CCuSO4 DAl2(SO4)3,C,随堂练习,则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为( ) AZ Y X BY Z X CZ X Y DY X Z,2:有X、Y、Z三种金属,将X、Y、 Z分别浸入稀硫酸中,Z溶解,,ZH,,X Y,结论:Z X Y,X和Y不溶解;,将X浸入Y的硫酸盐溶液中,在X的表面有Y析出。,C,H X,H Y;,3:某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需试剂如下:,Fe、CuSO4溶液、Ag,FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液,Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液,FeSO4溶液、Cu、Ag,你认为可行的方案是 。,4:在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,(1)如果加入铁粉过量,充分反应后过滤,滤渣中含有的物质是 ,滤液中含有的溶质是 ;,Ag、Cu、Fe,Fe(NO3)2,(2)若充分反应后过滤,向滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,滤渣中一定含有的物质是 ,滤液中一定含有的溶质是 。,Ag,4:在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,Fe(NO3)2、 AgNO3、 Cu(NO3)2,(3)若充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸无气泡冒出,滤渣中一定含有的物质是 ,可能含有的是 ,滤液中一定含有的溶质是 ;可能含有 。,4:在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,滤渣中滴加稀硫酸无气泡冒出,说明滤渣中没有,金属铁可能发生的反应:,FeCu(NO3)2Fe(NO3)2Cu,Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag,因此滤液中一定含有,可能含有,滤渣中一定含有,可能含有,Fe,Ag,Cu,Fe(NO3)2,Cu(NO3)2、AgNO3,(3)若充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸无气泡冒出,滤渣中一定含有的物质是 ,可能含有的是 ,滤液中一定含有的溶质是 ;可能含有 。,Ag,4:在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,Fe(NO3)2,Cu,Cu(NO3)2、 AgNO3,把CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水,可以除去的气体是 ;将剩余气体干燥后,再通过足量的灼热氧化铜后,可以除去的气体是 ;最后仍有气体剩余,这种气体是 ,检验该气体的试剂是 。,CO,CO2,CO2,澄清石灰水,例题1:,下列变化过程中,没有新物质生成的是( ),A. 刷过石灰浆的墙日久变硬 B. 干冰致冷 C. 将CO2通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红 D. 高温煅烧石灰石,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+ H2O=H2CO3,固体CO2升华时会吸收大量的热,从而使周围的温度降低。是物理变化。,B,例题2:,如图所示,将H2、O2、CO2、CO分别装入四支试管中,然后倒立在水槽中,水面上升最高的是 ( ),A. 装H2的试管 B. 装O2的试管 C. 装CO2的试管 D. 装CO的试管,C,考查:气体的溶解性,例题3:,如图装置所示,经数小时后,U形管A、B两处的液面将会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动,瓶口密封) ( ),A、A处上升,B处下降 B、A、B两处都下降 C、A处下降,B处上升 D、A、B两处都不变,C,例题4:,有一混合气体,可能是氢气、二氧化碳和一氧化碳中的两种或几种,将混合气体通过灼热的氧化铜,在试管口有水珠出现,并有红色物质生成。剩余气体通入澄清石灰水中,石灰水变混浊,混合气体中肯定有 ;可能有 。,H2,CO;,CO2 ;,CO、CO2,例题5:,联合国气候变化框架公约京都议定书要求发达国家限制CO2等温室气体排放量,以控制日趋严重的温室效应。 (1)绿色植物通过_作用吸收CO2,通过_作用将CO2释放到大气中。 (2)科学家采取“组合转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式: 2CO2+6H2=1( )+4H2O (3)为了减缓大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是(填序号)_ 开发太阳能、水能、风能、地热等新能源;禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料;大量植树造林,禁止乱砍滥伐。,光合作用,呼吸作用,C2H4,、,例题6:,在今年5月31日世界无烟日宣传活动中,某学生设计了右图所示的实验装置。该装置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧是否有 气体生成。为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水,活塞应向 _移动。,香烟 针管 活塞 -澄清石灰水,CO2,右,例题7:,我们的生活与化学有着密切的联系。请在氢气 石墨 干冰 酒精 食醋 纯碱生石灰 中选用适当物质填空(填序号) 属于未来新型能源的是 ; 可用于家庭清洗油污的是 ; 可用于厨房金属表面除锈的是 ; 可用作某些食品干燥剂的是 ; 司机在驾车前饮用的饮料中,不能含有的是 。,例题8:,如图,某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶,试回答: (1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则X气体是(填化学式,下同) ; (2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则X气体是 ; (3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,则X气体可能是 。,H2,CO,CH4 、 H2和CO 、 CH4 和CO、 CH4 和H2、 CH4 和H2和CO。,例题9:,2001年11月,美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子,使用了一种名为BLU82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时,除产生高温外,还可使山洞内氧气耗尽,是其中所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌,以便后续部队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气炸弹的主装药之一是环氧乙烷( ),它的化学式可写作 ,爆炸时,环氧乙烷先呈雾状分散在空气中,然后燃爆,反应的生成物为 、 、 。该炸药完全燃烧的化学方程式为 。,2C2H4O +5O2 点燃4CO2+ 4H2O,C2H4O,CO CO2 H2O,例题10:,有A、B、C、D四种物质,其中C能与水反应生成X。A、B、D都不溶于水,也不与水反应。B和A是黑色粉末,将其混和后在高温下反应,能生成红色粉末Y和能使X溶液变混浊的气体Z,Z与灼热的B反应生成一种无色有剧毒的还原性气体E,D在高温下煅烧生成C和Z: (1)请确定下列物质(用化学式表示): A ; B ; C ; D ; E ; X ; Y ; Z 。 (2)按要求写出下列有关化学方程式 B+A Z +B ,例题11:,解题的切入点:,1、黑色固体:C、CuO、Fe3O4、MnO2 红色固体 Cu 2、能使X溶液变混浊的气体Z: 能使澄清石灰水变混浊的气体是CO2 3、无色有剧毒的还原性气体E: 无色有剧毒的还原性气体是CO 4、 D在高温下煅烧生成C和Z: 碳酸钙在高温下煅烧,有A、B、C、D四种物质,其中C能与水反应生成X。A、B、D都不溶于水,也不与水反应。B和A是黑色粉末,将其混和后在高温下反应,能生成红色粉末Y和能使X溶液变混浊的气体Z,Z与灼热的B反应生成一种无色有剧毒的还原性气体E,D在高温下煅烧生成C和Z: (1)请确定下列物质(用化学式表示): A ; B ; C ; D ; E ; X ; Y ; Z 。 (2)按要求写出下列有关化学方程式 B+A Z+B ,CuO C CaO CaCO3 CO Ca(OH)2 Cu CO2,例题11:,某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种,为了确定其成分,将混合气体依次进行如下实验(假设各步均完全反应):,(1)通过澄清的石灰水,石灰水不变浑浊,但混合气体的体积明显减少;,气体体积减少:应有能与石灰水反应的气体存在 CO2 或HCl,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2,混和气中一定含有HCl,不一定有CO2,例题12:,(2)通过浓硫酸; (3)将气体点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的 烧杯,烧杯内壁出现水珠,把烧杯迅速倒转过来倒 入少量澄清的石灰水,振荡,石灰水变浑浊。,能点燃:应有可燃性气体存在 CO或CH4 产物中既有H2O又有CO2 原气体中一定含有CH4, 可能含有CO,试回答下列问题:, 操作(2)中浓硫酸的作用是 ; 该混合气体可能有的组合是: 。,吸收混合气体中的水分,HCl、CH4;,HCl、CH4、CO2; HCl、CH4、CO; HCl、CH4、CO、CO2。,A、B、C、D、E为无色气体,F在常温下是无色液体,它们之间能发生如下变化,其中变化时实验室制备E的常用方法(图中略去部分反应的产物)。,解题的切入点: 1、F + CaO = Ca(OH)2 2、气体E可以和石灰水反应 3、气体E除实验室制法外,还可由高温分解得到 4、气体A可以和多种气体反应,例题13:,(1)写出下列物质的化学式: A: B: C: D: 。,(2)写出下列变化的化学方程式: 变化 ; 变化 。,请你根据初中化学学习过的常见物质的知识和信息做出推断。,O2 CO CH4 H2,CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2,为了测定某石灰石矿样的纯度(其中杂质不和酸反应)。某同学按如下流程进行实验;用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH溶液吸收气体根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度,实验过程中所取矿样的质量为10.0g。 实验装置如图所示。,(1)A为溶解矿样的装置,若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为完成溶解至少还需要的实验仪器是 ;,锥形瓶,大试管、广口瓶等,例题14:,(2)B中所盛的试剂是 ;,(3)根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果 产生偏差的是 (填序号)。,浓硫酸,实验开始前A、B装置及导气管内残留有少量空气 进入C装置的气体中还混有少量HCl气体 气体通过速度过快,CO2气体来不及被NaOH溶液全部吸收 实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体,(4)将插入溶液中的管子的下端改成具有多孔的球泡(如图中的D),有利于提高实验的准确度,其理由是 。,(5)改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度。若此时C装置在实验前后其质量增加了3.3g,则矿样的纯度为是 。,增大了气体与溶液接触的面积,CaCO3 CO2 100 44 x 3.3g,x = 7.5g,7.5g / 10.0g = 75%,75%,某无色气体可能是H2、CO、CO2中的一种或几种,将该气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水,观察到黑色的氧化铜逐渐变红,澄清的石灰水不变混浊,则该气体是 。,H2,混和气 灼热CuO 澄清石灰水,氧化铜变红,石灰水不变混浊,有还原性气体存在,没有 二氧化碳,原有的CO2,由CO转化的CO2,例题15:,

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