九年级化学上册第四单元自然界的水课题4化学式与化合价4课件新版新人教版.ppt
(第4课时),课题4 化学式与化合价,情境导入,1.什么是相对原子质量? 2.说出CO2的表示意义? 3.说出“10CO2”这个符号的表示意义?; 4. 原子的质量很小,为了方便我们引入了“相对原子质量”表示原子的大小,分子的质量也很小,我们是否同样也可以引入“相对分子质量”表示分子的大小呢?,学习目标,1.会求物质的相对分子质量。 2.会求物质中组成元素的质量比。 3.会求物质中某种元素的质量分数。 4.会求一定质量的物质中某元素的质量,H2O的相对分子质量 = 1×216 =18,H2O的意义:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。,真实质量:一个水分子的质量两个氢原子质量一个氧原子的质量,相对质量:一个水分子的相对分子质量两个氢原子相对原子质量一个氧原子的相对原子质量,氢的相对原子质量,氢原子的个数,氧的相对原子质量,思路诱导,合作探究,定义: 化学式中各原子的相对原子质量总和。 单位为1,一般省略不写, 符号为Mr,一.计算相对分子质量,【例题1】计算下列物质的相对分子质量 。 O2 的相对分子质量= H2O的相对分子质量=,16×2,=32,1×2,+16,=18,跟踪练习1,计算下列物质的相对分子质量 。 (1)H2SO4的相对分子质量= (2)Fe3O4的相对分子质量=,1×2+32+16×4,=98,56×3+16×4,=232,变式练习1,(1)求 Ca(OH)2的相对分子质量 (2)求3CO(NH2)2的相对分子质量,=40,+(16+1),×2,=74,=3×,12+16+,(14+1×2),×2,=180,揭示公式1:,相对分子质量=各原子的相对原子质量×原子个数,之和.,二、求物质组成元素的质量比,【例题2】求二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的质量比,【解】,二氧化碳中碳、氧两种元素的质量比为:,12,(16×2),:,= 3:8,(1) H2O2中各元素的质量比?,(2)NH4NO3中各元素的质量比?,=(1×2):(16×2)=1:16,=(14×2):(1×4):(16×3) =28:4:48 =7:1:12(化到最简比),跟踪练习2,变式练习2,若二氧化碳中含碳12g,含氧元素多少克?,【解】,(1)二氧化碳中碳、氧两种元素的质量比为:,12,(16×2),:,= 3:8,(2)设含氧元素的质量为:X,则:12g:X=3:8,解得:X=32g,揭示公式2:,物质组成元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数,之比。,3.计算物质中某元素的质量分数,【例题3】(1)计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。,NH4NO3中氮元素的质量分数:,NH4NO3的相对分子质量,N的相对原子质量×N的原子数,80,14 ×2,×100%,×100%=35%,【解】,=,(1)NH4NO3的相对分子质量 =14+1×4 + 14+ 16×3 =80,=,答:硝酸铵中氮元素的质量分数为35%,一法:分步列式,二法:一步列式,NH4NO3中氮元素的质量分数,NH4NO3的相对分子质量,N的相对原子质量×N的原子数,14+1×4+14+16×3,14 ×2,×100%,×100%,=,=,答:硝酸铵中氮元素的质量分数为35%,【解】,=35%,跟踪练习3,求CO(NH2)2中氮元素的质量分数?,CO(NH2)2中氮元素的质量分数,CO(NH2)2的相对分子质量,N的相对原子质量×N的原子数,12+16+(14+1×2)×2,14 ×2,×100%,×100%,=,=,答:CO(NH2)2中氮元素的质量分数为46.7%,【解】,=46.7%,揭示公式3:,物质中某元素的质量分数=,物质的相对分子质量,原子的相对原子质量×原子个数,×100%,讨论,氮在硝酸铵中的质量分数为35%,其含义是什么?,100g硝酸铵中含氮多少克?,10g硝酸铵中含氮多少克?,怎样求一定质量的化合物中某元素的质量呢?,80,14 ×2,×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg,【解】,60Kg ×,答:略,NH4NO3的相对分子质量 =14+1×4 + 14+ 16×3 =80,氮元素的质量为:,变式练习3,60 Kg NH4NO3中含氮元素多少Kg ?,揭示公式4:,一定质量的化合物中某元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数,用质量分数表示物质的纯度或成分,知识结构,根 据 化 学 式 进 行 计 算,1.求物质的相对分子质量,2.求物质组成元素的质量比,3.求物质中某元素的质量分数,4.求一定质量的化合物中某元素的质量,同学们再见,