[最新]高中化学江苏专版必修二讲义：专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力 Word版含答案.doc

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键课标要求1通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2知道离子键、离子化合物的概念。3能用电子式表示离子化合物的形成过程。 1.了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2知道“3个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。3会书写“3个电子式”：离子键与离子化合物1化学键(1)构成物质的基本微粒(2)化学键的概念和分类 特别提醒并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。2离子键(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。通过如图所示它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。(2)离子键概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。构成离子键的粒子是阴离子和阳离子。实质：静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。成键条件：成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。3离子化合物 (1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。(2)常见类型：强碱：如NaOH、KOH等。大多数盐：如NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。1是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？提示：不一定；如AlCl3中不存在离子键。2是否只有非金属元素都不能形成离子键？提示：不一定；如NH4Cl晶体中，NH与Cl之间形成的是离子键。1离子键的存在(1)A族、A族的金属元素单质与A族、A族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH等)之间通过离子键结合形成离子化合物。(3)铵根离子(NH)与酸根离子(或酸式酸根离子)之间通过离子键结合形成离子化合物。(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。2离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定”离子化合物中一定含有离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。1关于化学键的下列说法中，正确的是 ()A物质中任何原子间的相互作用都属于化学键B任何分子中都含有化学键C物质溶于水时一定发生了化学键的断裂D化学变化必定包含旧化学键断裂和新化学键生成两个过程 解析：选D并不是物质中任何原子间的相互作用都属于化学键，只有物质中直接相邻的两个或多个原子或离子间的强烈的相互作用才称为化学键；稀有气体分子是单原子分子，其分子中不含化学键；物质溶于水时，有的有化学键的断裂，如氯化钠、氯化氢等，有的没有化学键的断裂，如蔗糖、酒精等；化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。2下列叙述正确的是 ()A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B元素周期表A族内的元素之间不可能形成离子键C离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D离子化合物中一定含有金属元素解析：选CAlCl3中含有铝元素，但其不属于离子化合物，故A项错误；元素周期表A族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，它们可以形成离子键，如离子化合物NaH，故B项错误；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素，故C项正确，D项错误。用电子式表示离子化合物1电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子的式子。2电子式的书写(1)原子Na原子：Na·，Mg原子：·Mg·，S原子：。(2)阳离子钠离子：Na，镁离子：Mg2，铵根离子：。(3)阴离子氯离子：，硫离子：。(4)离子化合物氯化钠：，硫化钾：。1MgF2的电子式书写为，正确吗？提示：不正确，应写为。2NH4Cl的电子式写为，正确吗？提示：不正确，应写为。1电子式的书写方法示例书写规范原子一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上简单阳离子Na、Mg2电子式就是其阳离子符号简单阴离子在元素符号周围标出电子，用括起来，并在右上角注明所带电荷数复杂阴、阳离子标明电子，要用括起来，并在右上角注明所带电荷数2离子化合物电子式的书写方法3电子式书写的三大错因(1)阴离子漏写和电荷数，如将NaCl的电子式写成 (2)错写电子对，如将Na2O2的电子式写成(3)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式写成 1下列关于电子式的说法不正确的是()A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示D电子式就是核外电子排布的式子解析：选D电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。2下列电子式中，正确的是()解析：选C简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子电子式都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，离子不能合并在一起表示，D项错误。三级训练·节节过关1下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中， 两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：选D离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电斥力和静电引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。2下列离子化合物的电子式书写不正确的是()解析：选C离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷，简单阳离子不用方括号；阴离子是原子获得电子，使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为最外层时，为2个电子)，用方括号把电子围在内部。Na2O2的电子式正确的书写为3下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A6和8B8和11C12和9 D11和17解析：选AA中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。 4下列有关离子键或离子化合物的说法不正确的是()A含金属元素的化合物中不一定含有离子键B不含金属元素的化合物一定不含有离子键C食盐、纯碱中都含有离子键D离子化合物中必定含有阴、阳离子解析：选BAlCl3中不含离子键，A正确；NH4Cl属于离子化合物，其中含有离子键，B错误；NaCl、Na2CO3都是离子化合物，都含有离子键，C正确；阴、阳离子通过静电作用形成离子化合物，D正确。5已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径_。(3)写出NaH的电子式_。(4)写出NaH与水反应的化学方程式_，在该反应中属于氧化剂的是_，属于还原剂的是_。解析：NaH为离子化合物，由阴离子H和阳离子Na构成。Li与H的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。答案：(1)离子键(2)大(3)NaH(4)NaHH2O=NaOHH2H2ONaH1对于NaCl的下列叙述正确的是 ()A表示一个氯化钠分子BNa与Cl之间存在离子键CNa与Cl的结构示意图相同D在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：选BNaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na的结构示意图是，Cl的结构示意图是，C选项错误。2下列叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。3关于离子键的下列说法中，正确的是 ()A阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C含有离子键的物质一定是化合物D金属卤化物中一定含有离子键 解析：选C阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4Cl是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键。4最可能形成离子键的是()A任意两种元素之间的化合B两种非金属元素之间的化合C任何金属元素与非金属元素之间的化合D活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：选D活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。5下列说法正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只由非金属元素组成C离子化合物均能溶于水D离子化合物中一定含离子键解析：选D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。6下列微粒电子式错误的是()解析：选BS2的电子式是，因为它是阴离子，必须加“”。7下列物质中含有离子键的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH4解析：选C离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。8能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A原子序数为11和17的元素B原子序数为20和9的元素C原子序数为13和17的元素D原子序数为19和16的元素解析：选D原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成AlCl3不是离子化合物；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。(1)X元素的单质分子式是_，分子中_(填“有”或“无”)化学键。(2)Y与钠形成的化合物的电子式为_，Z与钾形成的化合物的电子式为_。解析：依据题意知X处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期A族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第3周期A族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。答案：(1)He无10一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_；加热时生成_(填化学式)。解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na与O2间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。答案：(1)CaCl2离子键 (2)(3)Na2O离子键Na2O21下列叙述中不正确的是()A活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物解析：选B活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子容易得电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，A项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，所以B项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D项正确。2下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：选DA中，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素；B中，如NaOH、Na2SO4、Na2O等为离子化合物；C中，离子化合物固态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。3下列电子式正确的是()解析：选C 4A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 ()AA形成1价阳离子BZ一定与水反应CZ一定是MO型离子化合物DZ中含有离子键解析：选CA是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。5阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 ()AMgCl2 BBaF2CNaBr DNaI解析：选C AD项的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。 6下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567Aa与f Ba与gCb与g Dd与g解析：选D由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。7下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电解析：选D不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生自由移动的阴、阳离子。8Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析：选D由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于A族，为S，K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。9A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B离子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别是_、_、_(填元素名称)。(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。解析：由B离子核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知，C的原子序数为x8，即x11x835，则x8，故A为氧元素，C为硫元素。答案：(1)氧元素钠元素硫元素(2)Na2ONa2O2Na2S10氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“>”“”或“<”)。解析：(1)Na位于A族，易失去一个电子成为1价的Na；N位于A族，易得到三个电子成为3价的N3，所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时，N3与HCl电离出的H结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故可生成两种盐。(3)Na、N3电子层结构相同，故离子半径r(Na)<r(N3)。答案：(1)Na3Na离子(2)两HN, H、Na(3)<第二课时共价键分子间作用力 课标要求1知道共价键的概念和实质。2学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3知道分子间作用力与物质性质的关系。 1.了解“3个”概念：(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。2“2个”关键词区别离子化合物和共价化合物：(1)“只要”有离子键一定是离子化合物；(2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。3熟悉常见物质的电子式和结构式： 共价键与共价化合物1从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成(1)图示(2)分析各提供1个电子组成共用电子对，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。2共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)成键三要素成键微粒：原子；成键本质：共用电子对；成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。3共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。(2)四类常见的共价化合物非金属氢化物：如HCl、H2O等；非金属氧化物：如CO2、SO3等；含氧酸：如H2SO4、HNO3等；大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。4共价分子的表示方法(1)电子式：共用电子对标在成键两原子之间，且每个原子的最外层电子都标示，即使有相同的原子也不能合并。(2)结构式：在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对。用结构式表示共价分子时，一对共用电子对画一条短线，两对共用电子对画两条短线，三对共用电子对画三条短线。如：N2的结构式：NN。 CO2的结构式：O=C=O。 (3)球棍模型：用球表示原子(可用不同颜色或大小的球来区别不同的原子)，用棍表示共价键(单、双、叁键)，通过球和棍连接反映分子结构的模型叫球棍模型。(4)比例模型：按照合适的比例，以不同大小的球表示不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和分子的结构的模型称为比例模型。几种常见共价分子结构的多种表示方法：物质HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式HClClClHOH球棍模型比例模型5.有机化合物中碳原子的成键方式几种常见有机化合物的结构式 1含共价键的物质一定是共价化合物吗？提示：不一定；如非金属单质(O2、N2等)中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键。 2.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？提示：不一定；如NH4Cl均由非金属元素组成，但属于离子化合物。1离子键与共价键的比较离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素成键实质阴、阳离子间的电性作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成过程NaCl的形成过程如下：HCl的形成过程如下：存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物实例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键和共价键 共价键达到稳定结构的途径通过电子的得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素不同非金属元素特例NH4Cl是不含金属元素的离子化合物AlCl3是含有金属元素的共价化合物1下列物质属于共价化合物的是()AKOH BMgOCC2H6 DNH4Cl解析：选CA、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属于离子化合物；C中C和H都不易失电子，只能形成共价键，C2H6属于共价化合物。2关于化学键的下列叙述中，正确的是 ()A离子化合物不可能含共价键B共价化合物可能含离子键 C离子化合物只含离子键D共价化合物不含离子键解析：选D离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故A、C两项错误；共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，故B项错误，D项正确。分子间作用力与氢键1分子间作用力2氢键(1)概念：存在于某些氢化物分子(如HF、NH3、H2O)之间的较强的作用。(2)特点(强度)：分子间作用力<氢键<化学键。(3)对物质性质的影响：氢键使物质的熔、沸点升高。特别提醒分子间作用力、氢键不属于化学键。3化学键、分子间作用力与氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力某些氢化物分子间的相互作用(静电作用)存在范围相邻原子(离子)之间分子间HF、H2O、NH3等分子间强弱较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强对物质性质的影响主要影响化学性质随相对分子质量的增大，熔点、沸点升高使得物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大1下列物质内存在分子间作用力的是()ACaCl2BKOHCSO2 DNa2O解析：选C分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。2CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 ()A化学键，化学键B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键D分子间作用力，分子间作用力解析：选BCO2与金属镁反应是化学变化，反应过程中存在化学键的断裂和形成，故需要克服化学键，干冰形成CO2气体是状态之间的转化，仅需要克服分子间作用力。三级训练·节节过关1下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()AH2OBCaCl2CNaOH DCl2解析：选CH2O是只含HO共价键的共价化合物分子；CaCl2是离子化合物，且只含离子键；NaOH是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；Cl2是共价单质分子。2下列物质的电子式书写正确的是()解析：选DNaOH为离子化合物，电子式为，A错误；NH3电子式应为,H，B错误；H2S为共价化合物，电子式应为，C错误；H2O2中O原子与O原子之间以共价单键结合，电子式正确，故选D。3以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 ()A是一种较弱的化学键B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D稀有气体原子间存在分子间作用力解析：选A分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少；分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高；稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。4下列变化过程中，没有化学键被破坏的是()A氯化氢气体溶于水B冰的融化C食盐溶于水D氢气和氯气生成氯化氢解析：选B冰的融化为物理变化，只破坏了分子间作用力，H2O分子中的化学键未变化。5下列是中学化学常见的物质AHClBNaClCNa2SO4DNa2S EHe FN2请回答(1)(3)题：(1)这些物质中只含共价键的是_。(2)既含离子键又含共价键的是_。(3)试写出D、F的电子式、F的结构式_、_、_。解析：HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。答案：(1)A、F(2)C1关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物中只存在离子键B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键CNa2SO4是离子化合物不存在共价键D含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选BA项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，SO中S原子与O原子之间存在共价键；D项，AlCl3中没有离子键。2下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2BKOHCH2O DHF解析：选BCaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D两项错误。3下列电子式错误的是()解析：选CC项，四氯化碳是共价化合物，电子式为，错误。4当碘升华时，下列各项不发生变化的是()A分子间距离B分子间作用力C聚集状态 D分子内共价键解析：选D碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有变化。5下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3解析：选CA项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。6离子键、共价键和分子间作用力是构成物质微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是()A冰 B氯化钠C氢氧化钠 D碘解析：选B冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。7下列各组物质中化学键的类型相同的是()AHClMgCl2NH4ClBH2ONa2OCO2CNH3H2OCO2DCaCl2NaOHH2O解析：选CA项，HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。8下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是()A11和17 B19和9C13和17 D20和8解析：选C11和17形成的为氟化钠，离子键，A项错误；19和9形成的为氟化钾，离子键，B项错误；13和17形成的为氯化铝，共价键，C项正确；20和8形成的为氧化钙，离子键，D项错误。9(1)有下列物质：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中：只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(2)下列变化中，既破坏离子键又破坏共价键的是_。A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘溶于CCl4D氯化钠溶于水解析：(1)N2、NH3分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水共价键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2溶于CCl4后，共价键未被破坏。答案：(1)N2、NH3CaO、Na2SKOH、NaHCO3NH3CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B10按要求写出：(1)一核10电子的原子的电子式_；(2)一核10电子的阳离子的符号_；(3)一核10电子的阴离子的电子式_；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_；(5)三核10电子的共价化合物的电子式_；(6)四核10电子的阳离子的电子式_；(7)四核10电子的共价化合物的结构式_；(8)五核10电子的阳离子的化学式_；(9)五核10电子的共价化合物的结构式_。答案：(1)(2)Na、Mg2、Al31下列各项表达正确的是()AH2O的分子模型示意图：BF的结构示意图：C乙烯的结构式：CH2CH2DCaCl2的电子式：解析：选AF原子结构示意图中原子核表示错误，应该标明为“9”，B错误；乙烯的结构式为，C错误；CaCl2的电子式为Ca2，D错误。2下列说法不正确的是()A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键解析：选C非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和