山东省师范大学附属中学高三第三次模拟考试化学试题及答案.doc

山师附中2011级高三第三次模拟考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列指定微粒的个数比为2：1的是A.Na2CO3溶液中的阳离子和阴离子B.21H原子中的中子和质子C.Be2+离子中的质子和电子D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LC12参加反应转移的电子数一定为NAB.以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4LH2（标况），理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4NAC.18gD2O中所含的质子数为10NAD.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA3.在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-B.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C.含有的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-D.由水电离的的溶液中：Ba2+、Cu2+、C1-、NO3- 4.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是A.X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B.X、Y、Z离子半径依次增大C.M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D.W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强 5.下列对事实的解释或结论正确的是6.下列表示对应化学反应的是A.MnO2与浓盐酸反应制B.明矾溶于水产生=C.Na2O2溶于水产生O2：= D.溶液与少量NaOH溶液反应：=7.一定条件下，将H2与I2以体积比1：1置于体积不变的密闭容器中发生，能说明该反应达到平衡状态的是A.体系的压强保持不变B.H2与I2的体积比保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1molH2的同时生成2molHI8.下列装置图及有关说法正确的是A.装置中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中增大B.装置中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C.装置中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合都断开D.装置中当铁制品上析出1.6g铜时，电源正极输出的电子数为0.05NA9.对于反应，下列有关说法正确的是A.升高体系温度，反应速率加快，平衡常数K增大B.增加B的量，平衡正向移动C.平衡常数表达式为D.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.配制FeC13溶液时加入少量的盐酸C.实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11.H2A为二元弱酸.在溶液中，离子浓度关系正确的是A.B.C.D.12.在的离离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施A.增加NaOHB.加热C.加水D.加浓盐酸13.下列实验操作正确的是A.用25mL碱式滴定管量取18.0mL KMnO4溶液B.在含有FeC12杂质的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加热，即可得到纯净的FeC13溶液C.使用湿润的pH试纸测定气体的酸碱性D.为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用14.下列有关叙述不正确的是A.若根据反应“”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸B.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正向移动C.25时，任何稀溶液中由水电离出的的乘体积都为D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增大后减小15.25时，的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是A.该溶液pH=4B.由HA电离出的约为水电离出的的106倍C.此酸的电离平衡常数约为D.升高温度，溶液的pH增大16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.钢铁在空气中的腐蚀主要是化学腐蚀B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17.溶液中，若使更接近，可采取的措施是A.加入B.加KOH固体C.加水D.加热18.25时，将溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（的电离平衡常数取）A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B.滴加bL氨水后的溶液中，C.所滴加氨水的浓度为0.005/b molD.滴加bL氨水后的溶液中各离子浓度大小是：19.25时，有体积相同的四种溶液：溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.与混合，所得混合溶液的pH=3B.和混合后，溶液呈酸性C.和分别用中和，消耗的体积：D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：20. 5时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法不正确的是A.B点的横坐标B.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1molC.A、B间的任一点，溶液都有D.如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定大于C点的pH第II卷（非选择题 共40分）二、非选择题（本题包括2小题，共40分）21.甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气，其反应式如下：有研究认为甲烷部分氧化的机理为：请结合以上条件写出生成CO和的热化学反应方程式：_。（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：该温度下此反应化学平衡平衡常数为_，前20min的平均速率为_。能提高反应中的平衡转化率的是_。A.增加的浓度B.增加的量C.移出部分D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂(3）右图表示合成反应在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图，若时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_，化学平衡常数最大的一段时间是_。A.B.C.D.时改变的条件是_。（4）如右图所示，装置I为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。b处电极上发生的电极反应式是_。电度结束后，装置I中溶液的pH_，装置II中的物质的量浓度_。（填写“变大”、“变小”或“不变”）若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗氧气（标准状况下）_L。22.实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）此过程的离子反应方程式为_，为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置_。（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器Z中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。已知：请回答下列问题：如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0.005mol。方案1中的Z仪器名称是_。为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。方案2中M物质可选用的是_。A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.CuOE.Fe2（SO4）3反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因_，_。（3）实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解反应化学方程式为_，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的_。A.B.C.D.E.·9·