山东省济南市高三5月针对性训练化学试题及答案.doc

2014年高考针对性训练(山东卷)理 科 综 合化学 本试卷分第I卷和第卷两部分，共17页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207第I卷(必做，共107分)注意事项： 1第I卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)7全国“两会”期间，山东代表提出“向污染宣战”的倡议。下列做法中，不符合“治理污染、保护环境”这一理念的是A大力发展工业除尘技术，严控PM25B向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放C将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料D推进燃油的品质升级，致力于缓解雾霾产生8分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是A都属于酸性氧化物B甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃CHC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质D在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸9M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是AY元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的BM和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子CX元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的DM元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应10“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中，错误的是A甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气C丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液退色D甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应11在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如右图所示，则下列说法中，正确的是A该反应的H>0B若该反应在时的平衡常数分别为，则C在时，若反应体系处于状态D，则这时一定有D在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C12现有如下甲、乙、丙、丁四种化学实验仪器或装置。下列操作中，符合实验要求的是A用装置甲收集，采取b端进气a端出气的方式B用装置乙收集NO2气体C用装置丙吸收NH3D用仪器丁准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液13在25时，向5000 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，正确的是A该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B图中点所示溶液中，C图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度D滴定过程中的某点，会有的关系存在第卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项： 1第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。 2第1I卷所有题目的答案，考试须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分考试必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28(18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为_。(2)金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电。总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2锂水电池放电时，向_极移动。写出该电池放电时正极的电极反应式：_。电解熔融LiCl可以制备金属Li。但LiC1熔点在873 K以上，高温下电解，金属Li产量极低。经过科学家不断研究，发现电解LiClKCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。你认为，熔盐混合物中KCl的作用是_。写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：_。(3)最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：。一定温度下，向2 L容积不变的密闭容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)发生反应，10 min时，反应达到平衡状态，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。010 min内用(CO)表示的化学反应速率为_。下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a生成3 molH-H键的同时有4 molC-H键断裂b其他条件不变时，反应体系的压强保持不变c反应混合气体的质量保持不变d此温度下，该反应的化学平衡常数K=_mo12·L-2。29(16分)某研究小组拟用粗食盐(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不与Cl2反应的固体杂质)制取纯硅，设计如下的工艺流程：试回答下列问题：(1)工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅，写出该过程的化学方程式：_。(2)精制粗盐水所需试剂为BaC12；Na2CO3；HC1；NaOH，其滴加的先后顺序是下列的_(填下列各项的序号)。a b c d已知，假设该粗盐水中的浓度均为0.01 mol·L-1，若向1 L该粗盐水中逐渐滴入一定量Na2CO3溶液，首先出现的沉淀是_。(3)已知SiCl4的沸点是57.6，CC14的沸点是76.8。在反应器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，从中得到纯净SiCl4可采用的方法是下列各项中的_(填序号)。a蒸馏 b干馏 c分液 d过滤反应器中发生反应的化学方程式为_。(4)右图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，电解槽中阴极产生的气体是_。产品A的化学式为_。若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制+取次氯酸钠，试写出该反应的化学方程式_。30(19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知： =(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧。(2)将反应过程中产生的SO2和H2S通入右图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_性和_性。(3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a_。装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_。向滤液A中通入C12，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明C12的氧化性比Fe3+强的结论。该实验设计是否合理_(填“是”或“否”)，请用简要文字解释你的理由_。(4)若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是_ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。【选做部分36分】31(12分)【化学化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：(1)煅烧黄铁矿的设备名称是_，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是_。所得炉渣的用途有_(填一种用途)。(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止_。(3)生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_。(4)温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用右图中的曲线_(填“a”或“b”)表示。(5)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为：_、_。32(12分)【化学物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。 (1)A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为_，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用实际元素符号表示)。(2)BA3易液化的主要原因是_。离子中B原子轨道的杂化类型为_。(3)写出D元素基态原子的价电子排布式_。(4)E的一种单质晶胞结构如右图，晶胞的边长为。该晶体的密度为_g(NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。33(12分)【化学有机化学基础】饱受争议的PX项目是以苯的同系物F为原料的化工项目。F中苯环上的取代基是对位关系。用质谱法测得F的相对分子质量为106，A的相对分子质量为92，A与F属于同系物。下图是以A、F为原料制得J的合成路线图。(1)写出F的结构简式：_。(2)C所含官能团的名称是_。(3)CD的反应类型属于_；FG的反应类型属于_。(4)写出满足以下三个条件的I的同分异构体的结构简式：_。i属于芳香族化合物 ii不与金属钠发生化学反应iii核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3：3：2：2。(5)写出E和I反应最终生成J的化学方程式：_。