山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试题及答案.doc

山东省潍坊市2014届高三上学期期末考试化学试题2014.1 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共42分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少或消除工业生产对环境的污染2下列说法错误的是 A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 B等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH)前者小于后者 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变 D水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡3设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A25时，pH=13的氨水中含有OH的数目为0.1 B标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数目为0.1 C1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为 D40 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为24下列说法错误的是 A同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 BNa和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强 CIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小5下列描述或化学用语书写错误的是 A向Fe(0H)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解 C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是： D向明矾(KAl(S04)212H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42恰好完全沉淀时 的离子方程式为：6在水溶液中能大量共存的一组离子是 7某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是 Aa和b不连接时，铁片质量会增加 Ba和b用导线连接时，正极发生的电极反应为： C无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀 Da和b分别连接电正、负极时，Fe电极发生的电极反应为： 8一定条件下反应达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内三种气体AB、A2、B2共存 CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化9向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol稀盐酸，CO2的生成量与加入盐 酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A在0-a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为： Ca=0.3 D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1210下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是 SiO2 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液 NH4HCO3溶液 KHSO4溶液A. B. C. D.11氢氟酸(HF)是一种弱酸。25时，向20mLO.1mol氢氟酸中加入VmL 0.1molNaOH溶液充分反应。已知： 根据题意，下列判断或结论正确的是 A氢氟酸的电离过程是吸热的B当V=20时，溶液中：C当V<20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na)=c（F）D当V>20时，溶液中离子浓度关系一定为： 12FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 AH>O B反应处于D点时，一定有< C溶液中c(Fe3)：A点>B点 DT1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K213已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是 AM元素存在同素异形体 BM元素为非金属元素 CM的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物14某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：下列叙述正确的是A混合溶液中：B若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出C若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3-4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(0H)3沉淀试卷类型：A高 三 化 学 2014.1第卷（非选择题，共58分）注意事项： 1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔或签字笔将答案直接答在试卷上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。15（6分）化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列叙述中正确的是_（填序号）。A分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水B.将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀D铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用 (2)用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，右图装置中适合的是_（填序号）；装置B中的试剂最好是_，该装置的作用是_.16（8分）A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。 (1)A的化学式是_。 (2)若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_. (3)若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。 过量的B跟Cl2反应的化学方程式为_. 工业生产中BD的化学方程式为_。 17（14分）国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大。(1)已知25时：COS反应的热化学方程式是_. (2)有人设想按如图所示装置用废气中的SO2生产硫酸。写出SO2电极的电极反应式_。 (3)提高反应中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究： T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5 min内SO2的平均反应速率为_。 在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原增大的是_（填序号）。 a温度和容器体积不变，充入1.0molHe (g) b温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2 c温度和容器体积不变，充入1.0molSO2 d在其他条件不变时，减小容器的容积在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对反应的影响，实验结果如图所示。（图中T表示温度，n表示物质的量）： 在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是_，温度T1_T2（填“>”“<”或“一”）。 18。（12分）工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：(2)操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作_._;操作可选用的装置（部分夹持装置略去）是_（填序号） (3)写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：_. (4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7做强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下： I.取amL水样置于锥形瓶，加入1000mL 0.2500 mol的K2Cr2O7溶液；II。III加指示剂，用c mol的硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O72转化为）Cr3。 I中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_； 计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr2O72 需消耗_molFe2 ，1molCr2O72 相当于_ molO2。 19（11分）工业上综合利用黄铜矿(CuFeS2)制备净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)、铜及其化合物的工业流程如下图所示： (1)冶炼铜的反应为。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_ mol。 (2)利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤； 向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe(0H)3； Fe(OH)3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。 a写出制取高铁酸钠的化学方程式：_； b验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为_。 (3)制备纳米氧化亚铜(Cu2O)时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为。铜棒上发生的电极反应式为_.(5)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)：n(HSO3)变化关系如下表：当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是_.20（10分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积(25)。 回答下列问题： (1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_. (2) 25时，向10 mL 0. 01 molC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_（填序号）。 a若混合液pH>7,则V10bV=5时，cv=10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度d若混合液pH<7，则 (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用表示），类比化学平衡常数的定义。25时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数=_ mol。 (4)如右图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的随温度升高而增大）。 T2_ 25（填“>”、“<”或“=”）； 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_（填序号）。 a加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点b在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成c蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）d升温可使溶液由b点变为d点·9·