山东省青岛二中高三12月阶段性检测化学试题及答案.doc

青岛二中2014届高三12月阶段性检测化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80 Ag 108 I 127第卷（选择题共44分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 O2 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( ) A. 2H24e 4H+ B. 4H+4e 2H2C. 2H2OO24e 4OH D. 4OH4e 2H2OO23化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率4、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入 A醋酸钠固体 B浓盐酸 C氯化钠固体 D硫酸钠固体5、下列说法正确的是（  ） A反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H>0, S>0B镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小6、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（  ） A B C D7、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（） A铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C将铁壶盛水后保存D铁勺、铁铲放在阴湿处保存8、可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（  ） AT1T2，H0 BTlT2，H0 CP1P2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d9、在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)yB2(g) 2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)0.5 mol·L1·s1，v(B2)1.5 mol·L1·s1，v(C)1 mol·L1·s1。则x和y的值分别为 ()。A2和3 B3和2 C3和1 D1和310对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )    锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出l g H2  铜片上析出1 mol H2 A和    B和    C和    D和二、选择题（每题有1个正确答案,每题3分 ,共30分)11、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)  H1452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)  H57.3 kJ·mol1下列说法正确的是（ ） AH2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol1 B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ·mol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJ·mol112、下列说法正确的是()A一定温度压强下，H0、S0的反应一定能自发进行B水解反应NHH2ONH3·H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。 D对于反应2H2O22H2OO2，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率。13、对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B若平衡正向移动，则V正一定增大C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等14、 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动 C、C的体积分数下降 D、B的浓度增大15、肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4H2ON24eB正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动D电解后电解质溶液的碱性增强16、100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是( ) A原混合溶液中c(K)2 mol/L B上述电解过程中一共转移电子0.8 molC电解得到的铜的物质的量为0.2 molD电解后溶液中c(H)2 mol/L17、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K218、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(  )A电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq)C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g第卷（非选择题共56分）19(16分)将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：硫酸溶液；硫酸铜溶液；硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，(1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是：_；_；_。(2)铁制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：正极_；负极_。(3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。正极：_，电极反应式：_，负极：_，电极反应式：_，总反应：_。20、(8分)（1）已知：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，H-247kJ/mol一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 .A低温高压 B加入催化剂 C体积不变充入氦气 D增加CO的浓度 E分离出二甲醚(2) 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L1）0.010.20.2该反应的平衡表达式K= ，该温度的平衡常数为 。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH) 。若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“”)。21、（共16分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式_。(2)实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 和500 反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度(mol/L)温度10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v(H2)_。（3）在500 达到平衡时，平衡常数K_。（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为_。（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热H有无影响，_。(6)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_。(7)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。该反应的离子方程式_。电解开始后在电极_的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。22、(16分)已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：(1)450时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L10.080.140.180.200.200.20此条件下该反应的化学平衡常数K=_；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_。A.平衡一定正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体C.可能是降低了容器的温度 D.可能是缩小了容器的体积（2）450时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：N2H2NH3起始浓度（mol/L）0.20.30.2平衡浓度（mol/L）abc请回答：a的取值范围是：_请用数学表达式表示下列量之间的关系：(I)a与b的关系：_。()a、b、c的关系：_。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t2 ；t7 。高三化学参考答案1、C 2、A 3、D 4、A 5、D 6、A 7、B 8、D 9、D 10、A 11、B 12、A13、D 14、C 15、A 16、D 17、C18、C19(1)2H2e=H2Cu22e=CuO22H2O4e=4OH(2)2H2e=H2Fe2e=Fe2(3)Mg6H2O6e=3H26OHAl2Al8OH6e=2Al(OH)42Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H220.(8分)(1) A、E （2分）(2) （1分） 400（1分） 0.04 mol·L-1·min-1（2分） （2分）21（16分） 22(1)0.1; (每空2分) CD (2分)(2)0.1a0.3 (2分) ( I )3a=b+0.3 (2分)（）c2/(a×b3)=0.1 (2分)增加反应物浓度，同时减小生成物浓度（2分）；降低温度（2分）2014届高三阶段性检测化学试题答题纸题号1920212223总分得分第卷（非选择题共56分）19（16分）(1)_；_；_。(2)正极_；负极_。(3)正极：_，电极反应式：_，负极：_，电极反应式：_，总反应：_。20（8分）(1) （2分）（2） （1分） （1分） （2分） （2分）21、（共16分）（1）_。（2）v(H2)_。（3）K_。（4）_。（5）_。(6) 电极反应式_。(7) 离子方程式_。_。22、（16分）(1)K=_; V 正_V逆_；(2) _。t2_ _t7_ _座号·10·