高中化学教案——课题：《离子反应》.doc

教学设计课题：离子反应科目：化学教学对象：高一（14）班课时：1课时提供者： 单位： 一、教学内容分析 离子反应属于高一课本第二章第二节内容。离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节学习内容在原教材里，"电解质"部分是编在高中化学第三册第二章"电解质溶液"中的" 离子反应" 部分则是穿插在高中化学第一册第三章"硫硫酸" 内的。新教材在编写这节内容时体现以下特点：1、实验引探无论是强、弱电解质还是离子反应及离子方程式的导出，都先依靠实验作为探索的前提和基础，进而提炼出概念的内涵。2、引申运用在学生认识离子反应含义及书写离子方程式的书写方法的基础上，适时引导学生运用概念和方法分析在初中化学中已经初步了解的中和反应及碳酸根离子检验的实例，借以提高学生分析问题的能力，训练他们的科学方法。3、串线清晰本节新教材内容较庞杂，但从知识构架分析，它环环相扣，线条清楚明晰二、教学目标知识与技能：了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离过程与方法通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法情感态度与价值观。体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观三、学习者特征分析高一（14）班的学生基础能力参差不齐，但也已经具备了一定的探究能力和逻辑、抽象思维。本节课又比较抽象，应采用实验、微观动画展示等直观手段帮助学生理解内容。四、教学策略选择与设计教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电离方程式的书写。4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握电解质的概念。五、教学重点及难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质，难点：电解质的概念六、教学过程教师活动学生活动设计意图【复习提问】回顾初中我们所学的四大基本反应类型，哪种类型的反应几乎都是在溶液中进行的？并思考这类反应各物质的特点。【总结】同学们回答的很好，是酸碱中和反应。酸碱盐和我们今天要学习的离子反应也有着密切的关系。下面就让我们一起探究下它们的关系吧。【板书】第二节 离子反应【回答】离子反应回顾初中所学知识，更好的过度到新课中来。一、电解质与非电解质【探究实验一】（学生实验）每组学生根据所提供的物质，动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）【汇报实验设计方案】各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物展示，边用普通话作介绍。【同学评价】动员全班同学对各小组进行评价，选出最佳小组，进行精神表扬。【提问】引导学生利用上节课所学的分类的方法，对导电材料进行分类。【追问】继续引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对开始呈现的能导电的物质进行分类。【总结与讲解】 给出电解质与非电解质的定义。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。【板书】电解质与非电解质概念及举例。【设计实验】学生根据已有的知识（使灯泡发亮必需构成闭合回路），全组同学统一分工、互相协作，全部动起手来。【发言】各组学生代表走上讲台，展示本组方案，并作具体介绍。与其他组进行交流。【讨论与交流】对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。【讨论与交流】归纳出导电材料有两大类：自由电子导电材料和自由离子导电材料。【讨论与交流】自由电子导电材料是单质，自由离子导电材料是化合物。【理解】 电解质定义，并能举例说明哪些物质是电解质。使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价培养学生的口头表达能力，让他们学会交流，学会展示自己的成果。让全体学生动起来，提高课堂评价的有效性。不断向学生灌输分类的思想，掌握分类的标准，让学生学会分类。给学生展示自我的机会，引导学生发表意见、想法，强调师生、生生参与评价。进一步明确学习目的，强化学习方法。【设疑】氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？【动画展示】利用多媒体课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。【讲解】我们把电解质在水溶液中解离成自由移动的离子的过程叫做电离。【板书】 电离概念【讲解】化学反应可以用化学方程式来表示，同样我们可以用离子方程式表示氯化钠这样的电解质的电解过程。【板书】氯化钠的电解方程式【巩固练习】下列哪些物质能导电？哪些属于电解质，哪些属于非电解质？铁、食盐、熔融状态下的氯化钾、酒精、硫酸、硫酸铜晶体、醋酸溶液【小结】1、电解质：水溶液或熔融状态能导电的化合物。2、非电解质：水溶液和熔融状态都不导电的化合物。3、电离4、离子方程式【学生总结】因为氯化钠溶于水形成可以自由移动的水和离子可以导电。【练习】巩固所学，发现自己还不懂得地方。培养学生自主学习能力和抽象思维以及发散维能力。通过类比化学反应方程式的方法引出离子反应方程式的概念。学生会比较好理解。通过典型习题，帮助同学巩固所学知识，进一步理解电解质的概念，能准确区分电解质与非电解质。通过小结帮助学生梳理知识，理顺思路。二、强电解质与弱电解质【探究实验二】（教师演示实验）用盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氨水、醋酸溶液、蔗糖溶液等，分别与小灯泡组成闭合回路，通电后观察灯泡的明亮程度。【总结】电解质有强、弱之分。给出强、弱电解质定义。三、酸、碱、盐的新定义（电离角度）【提问】请学生写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式。【追问】观察几个方程式的特点【讲解】从电离的角度给出酸的新定义。【板书】酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。【提问】能不能根据酸的定义，从电离的角度概括出碱和盐的本质。（写出氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡的离子反应方程式及氯化钠、硫酸铜、硝酸氨的离子反应方程式，观察特点）【总结】从电离角度给出碱和盐的新定义。【板书】碱：电离生成的阴离子全部都是OH-离子的化合物。盐：电离生成的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。【总结实验现象】盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液灯泡明亮；醋酸溶液与氨水稍暗；蔗糖溶液灯泡不发光。【练习】书写盐酸、硫酸和硝酸的带那里方程式。【讨论与交流】都有H+产生【谈论与交流】写出各电解质电离时的离子方程式，比较得出碱和酸的本质。碱：都有OH-盐：金属离子或氨根离子和酸根离子通过实验引起学生的求知欲。通过书写离子反应方程式，学生可以直观观察到酸的本质，同时练习了最简单离子反应方程式的书写。类比酸的定义，学生能更轻松的得出碱和盐的本质。培养学生的总结概括能力。 【总结】1.从电离的角度认识酸、碱、盐酸：. 碱：. 盐：2. 电解质溶液的特点 导电性(存在自由移动的离子) 电中性(电荷守恒)【夯实基础】1、下列说法正确是 （ ）A、能导电的物质叫电解质B、电解质在通电时能发生电离C、氯化钾晶体不导电，它是非电解质D、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质2、下列物质中属于弱电解质的是 （）A、BaSO4 B、HClC、NaCl D、CH3COOH【练习】巩固所学，发现不足 七、教学评价设计（创建量规，向学生展示他们将被如何评价（来自教师和小组其他成员的评价）。也可以创建一个自我评价表，这样学生可以用它对自己的学习进行评价） 评价内容学生姓名评价日期评价项目学生自评生生互评教师评价优良中差优良中差优良中差课堂表现回答问题作业态度知识掌握综合评价寄语八、板书设计第二节 离子反应一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质：非电解质：2. 电离及电离方程式电离： 电离方程式： 3.从电离的角度认识酸、碱、盐酸：. 碱：. 盐：4. 电解质溶液的特点 导电性(存在自由移动的离子) 电中性(电荷守恒)九教学反思本节课的教学符合学生的认识规律和化学知识的内在逻辑结构。教学开始先引导学生复习酸、碱、盐在水溶液中的导电性，然后归纳理解电解质的概念，学会写电离方程式，认识离子是电解质在溶液中的存在状态，为进一步学习离子反应打下坚实的基础。该课的设计在教学过程中重视了学生学习方法和自学能力的培养。如：教学中有不少练习思考和讨论；通过对自己写出的酸、碱、盐的电离方程式的特点的总结，概括出酸、碱、盐的概念；整节课的教学设计和实验安排始终贯穿了研究物质性质的基本方法和程序，不断强化前面所学的知识；让学生自己总结这节课的学习内容，学会归纳知识。就学生学习过程、练习和作业点的情况来看，对电解质、导电等理解依然不熟悉，在授课中须加强笔记的整理，规范学生的笔记，使他们在遗忘之后可以迅速复习回顾。