人教版九年级化学上册第一至四单元知识点归纳.doc.pdf

第一至四单元知识点归纳 第一单元走进化学世界 一、 物质的变化和性质： 1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化 。 2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做 物理性质， 主要有颜色、状态、 气味 、硬度、密度 、熔点、沸点 等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做 化学性质。如可燃性氧化性、还原性、 毒性 等。 二、基本实验操作： 1药品的取用： （1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取12mL 。 （2）注意事项：“三不”： 不闻、 不尝、 不摸 （3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒 量取，读数时，量筒必须放平， 视线与 液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒 放，标签向手 心 ，瓶口要紧靠 容器口。 2物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。 （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3 ，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄。 （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3 ，试管要倾斜放置，试管口不能对着 自己或他人。 3仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1空气的成分： 空气成分N2 O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2空气中氧气含量的测定：（如右图） 观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积 ， 反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5； 结论：空气是混合物； O 2约占空气体积的1/5 ， 氮气约占空气体积的4/5 。 思考： （1）液面小于五分之一原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全； （2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3空气的污染及防治 （1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、 SO2、 NO2 、 O3和可吸入颗粒物等。 二、氧气的化学性质 1物理性质：无 色、无 味的气体，密度比空气大 ，不易 溶于水 2氧气的化学性质：比较 活泼，在反应中作氧化剂。 M N P O 通电 3氧气的制取 （1）工业制氧气分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点 不同，此变化属于 物理变化。 （2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2 、2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2 固液不加热：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （3）发生装置 收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水； 向上排空气法，因为氧气密度比空气大。 （4）操作步骤和注意点： 试管口略向下 倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂 试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集； 实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂 （5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。 4. 催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学性质 在反应前后都没有改变的物质 三、反应类型 1. 基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 2. 氧化反应：物质与氧发生的反应 （1）剧烈氧化：如燃烧 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸 、食物腐烂 、酒的酿造等 他们的共同点：都是氧化反应；都发热。 四、物质的分类： 1 、混合物：含有两 种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等； 2 纯净物：只含有一 种物质 单质：只含有一种元素的纯净物。如N2 、Fe等； 化合物：含有两 种或两种以上元素的纯净物，如H2O 、 KMnO 4等 氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧 的化合物。如H2O 等。 第三单元自然界的水 一、水的组成实验 如右图：两极产生气泡 ，正极产生的气体 能使带火星的木条复燃，是氧气 ；负 极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两 极气体的体积比为1：2 ，反应的化学方程式： 2H2O= 2H 2+ O2 。说法明水是由氢元素和氧元素组成。 二、构成物质的粒子分子、原子、离子 1. 分子、原子的性质： 体积和质量都很小 ；分子、原子之间有间隔；分子、的子在不断运动；同种分子化学 性质相同（ “相同”或“不相同” ） ，不同种分子性质不相同 2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子； 分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子 不可分。 最外层电子数 三、净化水的方法： 1. 常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2. 自来水厂的净水过程：吸附 、过滤、消毒 ； 明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果最好的是 蒸馏。 四、硬水和软水 1. 硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、 镁化合物的水。 2. 区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的 是硬水。 3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸 、 蒸馏 。 五、爱护水资源 措施： （1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 （2）防治水体污染： 水体污染的主要来源：工业污染、 农业 污染、生活 污染。 预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； 生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 第四单元物质构成的奥秘 一、原子的构成 1. 原子的结构： 2. 相对原子质量：以一种碳 原子质量的1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这 种原子的相对原子质量。 3. 原子结构示意图各部分的意义：决定元素种类的是质子数（核电荷数）； 决定元素化学性质的主要是最外层电子数； 二、元素 1. 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 2. 表示的意义： （1） （宏观）表示某种元素； （2） （微观）表示该元素的一个原子。 注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe 、S 、He 。 3. 一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同 4. 地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是Al。 5. 根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法： 质子 原子 ：带正电荷 ：不带电 ：带负电荷 = 核内质子数= 质子数 原子核 电子层 原子核 核外电子 中子 核电荷数核外电子数 相对原子质量 原子的实际质量 碳原子的实际质量× 1/12 （1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中容易失 去电 子 ， 形 成 阳离子； （2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离 子； （3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为 2） ，在反应中不 易 得 失电 子 ， 性 质 稳定 。 三. 元素周期表规律： 1. 横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同， 最外层电子数逐渐增加； 2. 纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。 注：原子序数核电荷数 （质子数） 四. 离子： 1 带电的原子或 原子团。 2. 表示方法及意义：如Fe 3+表示 铁离子；2SO42 表示 2 个硫酸根离子 3. 原子和离子： （1） （2）同种元素的原子和离子 核电荷数相等；电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同） 4. 原子和离子的区别和联系： 粒子的种类原子 离子 阳离子阴离子 区别 粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数 粒子电性不带电性显正电显负电 符号氧原子O 钙离子Ca2+氧离子O2- 五、化合价 1. 单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4，元素一般显+n 价；元素的原子最外层电子数n4，元素一 般显（ 8-n ）价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3 价，表示为Al；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O。 六、化学式 1.意义： （以 H2O 为例） （1）宏观：表示一种物质（表示水） 表示物质是由什么元素 组成（表示水是由氢元素和氧元素组成） （2）微观：表示一种分子 （表示水分子） 表示分子的结构（表示一个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成） 写出下列物质的化学式 氯气N2；氦气He ；白磷 P；水银Hg ；生铁、钢的主要成分Fe； 干冰CO 2；冰 H2O ；过氧化氢（双氧水）H2O2 ；氧化铜CuO ； 铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2 ；氯化铝AlCl3； 氢氧化钠NaCl ；石灰水的主要成分Ca （OH ）2；硫酸铁Fe2（ SO4）3 ；硫酸镁MgSO 4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3； 硝酸银AgNO 3；硝酸铜Cu （NO3）2；天然气主要成分甲烷CH4 ； 失去电子 原子 得到电子 阴离子阳离子 乙醇（酒精）C2H5OH ；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl ；高锰酸钾 KMnO 4 ； 锰酸钾K2MnO 4；盐酸HCl ；硫酸 H2SO4 初中化学试卷 鼎尚图文 * 整理制作