最新模拟题分类汇编_化学第1单元基本概念.pdf

-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 第 1 单元基本概念 1.（2013·北京市海淀区期末）用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A46 g 乙醇中含有的化学键数为7 NA B1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为2 NA C1 mol OH- 和 1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 NA D10 L 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3溶液中， Na+、CO32- 总数为 3 NA 答案： C 解析：乙醇的结构式为：，故每分子乙醇含8 条共价键， 46 g 乙醇为 1mol，含有 化学键 8mol，化学键数为8 NA A 项错误；根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知，反应中Cl2 发 生自身氧化还原反应，一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子，故1molCl2 参加反应，转 移电子数为NA，B 项错误； OH-和 OH 的差异是电子数不同，而氢、氧的原子序数分别为 1、8，故一个 OH-和 OH 的质子数都是9，1 mol OH- 和 1 mol -OH（羟基） 的质子数均为9 NA，C项正确； CO32-是弱酸根离子能水解，故10 L 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3溶液中， Na+、 CO32- 总数小于3 NA，D 项错误。 2.（2013·广东省潮州市期末）NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A22.4L NH3 中含氮原子数为NA B1 mol Na2O2 与水完全反应时转移的电子数为NA C1 L 0.1mol·L1 碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA D1 mol O2 和 2 mol SO2 在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA 答案： B 解析： A项未指明NH3 所处的温度和压强，不一定是标准状况，不正确；Na2O2 与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应中的氧化剂和还原剂都是Na2O2，1molNa2O2 反应后 转移电子数为NA，B 项正确； CO32-水解： CO32-+H2OHCO3-+OH- ，阴离子的种类和数量 均增加， C项错误； SO2与氧气反应为可逆反应，不能进行彻底，D 项错误。 3.（2013·湖南省五市十校联合检测）用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的 是 A标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NA B由 CO2和 O2 组成的混合物中共有NA 个分子，其中的氧原子数为2NA C常温常压下的33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为3NA D1L 浓度为 1mol ·L-1 的 Na2CO3溶液中含有NA 个 CO32- 答案： B 解析： 根据己烷结构式可知， 一个分子中含有19 个共价键， 但标 准状况下己烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体积，其物质的量不是1mol，A 项错误； 一个 CO2分子和一个O2 分子均含有两个氧原子，NA 个混合物分子中的氧原子数为2NA，B 项正确；根据3Cl2+2Al=2AlCl3可知， 1mol 铝与 1。5mol 完全反应转移的电子数为3NA，常 温常压下 33.6L 氯气的物质的量小于1.5mol， 故 27g 铝不能完全反应， 转移电子数小于3NA， C项错误；1L 浓度为 1mol ·L-1 的溶液中n （Na2CO3） =1mol， 因 CO32-发生水解， 故 N （CO32-） NA，D 项错误。 4. (2013·河北省唐山市期末) NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A等质量的N2 和 CO所含分子数均为NA B在标准状况下，22.4 L CH4与 18 g H2O所含的电子数均为10NA -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - C一定温度下，l L l mol· L-1的 CH3COONa溶液含 NA 个 CH3COO 离子 D1 mol SO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA 个电子 答案： B 解析： N2 和 CO2的摩尔质量相等，等质量的N2 和 CO所含分子数相等，但不一定是NA，A 项错误；标准状况下22.4LCH4 和 18gH2O 的物质的量都是1mol，且 CH4和 H2O 都是 10e- 分子，B 项正确；l L l mol· L-1 的 CH3COONa溶液 CH3COONa的物质的量是1mol， 因 CH3COO- 能够发生水解，故溶液中CH3COO- 离子数小于NA，C 项错误；，2SO2+O2 2SO3，SO2与 O2 反应为可逆反应，不能完全反应，故1 mol SO2与足量 O2 反应转移电子数小于2NA，D 项 错误。 5.（2013·山东省潍坊市期末）NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L 任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数为2NA B标准状况下，22.4L 水中含有NA 个 O H 键 C足量铜与1L18mol·L-1 浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA D100mL0.1mol ·L-1HNO3溶液中含有0.01NA 个 NO3- 答案： D 解析：标准状况下，22.4L 任意比的氢气与氧气的混合气体n=1mol，分子总数均为NA，因 H2、 O2 均为双原子分子， 故原子总数2NA， A 项错误； 根据 H2O 可知，1mol 水中含有2molO H， 标准状况下水是液态，22.4L 水体积不是1mol， B 项错误；1L18mol· L-1 浓硫酸 n=18 mol， 根据 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 可知， 18 mol 浓硫酸与铜反应时，生成SO2分子总数为9NA，随着反应的进行，当硫酸浓 度变稀反应终止，故反应中转移的电子数小于9NA ，C 项错误；HNO3 为强酸完全电离， 100mL0.1mol ·L-1HNO3 的物质的量为n=0.01mol ，故 N（NO3-）=0.01mol，D 项正确。 6.（2013·重庆市九校联合诊断）阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是 A62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为 NA B在含 Al3+总数为 NA 的 AlCl3 溶液中， Cl总数大于3NA C常温常压下，16g 甲基 (13CH3)所含的中子数为10NA D0.5molCu 和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2 答案： B 解析： Na2O 溶于水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2-，A 项错误； Al3+ 在溶液中发生水解，故含 Al3+总数为 NA 的 AlCl3 的物质的量大于1mol，则溶液中Cl-总数大 于 3NA，B 项正确； 13CH3 所含中子数是7，16g13CH3 的物质的量是1mol，故含有的 中子数为 7NA，C 项错误；根据Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 可知， 0.5molCu 和足量浓硝酸反应生成1molNO2，NO2 不能确定是否为标准状况，NO2 气体体积不一定是 22.4L，D 项错误。 7.（2013·扬州市期末检测）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A9.2 g C7H8和 C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NA B标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA C将含 0.1 mol FeCl3 的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA 个 Fe(OH)3胶粒 D0.1 mol Na2O2 参加反应转移的电子数目是0.2 NA 答案： A 解析： C7H8和 C3H8O3的摩尔质量都是92g·mol-1，且每个分子中都含8 个氢原子， 故 9.2g 二者的混合物含氢原子总数都是0.8 NA，A 项正确；标准状况下乙醇是液体，不适应气体摩 尔体积， B项错误； Fe(OH)3 胶体是由若干个粒子聚集体，C 项错误；当Na2O2 只做氧化剂 时， 0.1molNa2O2 转移 0.2NA 电子，当 Na2O2 与水、 CO2反应时，转移电子数0.1NA，D 项 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 错误。 8.(2013·河南省周口市期末)36.5gHCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似为1g/ml ） ，所得溶液的 密度为 g/ml ，质量分数为 ，物质的量浓度为c mol/L ，NA 表示阿伏加德罗常数，则下列 叙述中正确的是 A所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B所得溶液中含有NA 个 HCl 分子 C36.5gHCl 气体占有的体积为22.4L D所得溶液的质量分数： =36.5c/ （ 1000 ） 答案： D 解析：溶剂的体积是1L，溶解后溶液体积不是1L，A 项错误； HCl 溶于水完全电离，不存在 HCl分子， B 项错误； C项未指明HCl 气体所处的温度和压强，不一定是标准状况，错误。 9.（2013·河南南阳市期末）某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子 的水解）如下表所示： 所含离子SO42- M Mg2+ Fe2+ 物质的量浓度 /mol ·L-1 c 3 3 2 则下列有关说法不正确的是（） A.若 M 是 NO3-，则 c 为 3.5 B.欲使 Fe2+的浓度减小，可以加入氯水 C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时后，所得沉淀中含有两种成分，则M 可能是 Al3+ D.若加入 BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M 可能是 CO32- 答案： D 解析：若 M 是 NO3-，根据电荷守恒3×2 2×23×1 2c (SO42-), c (SO42-)=3.5mol·L-1， A 项正确；加入氯水，Fe2+会被氧化为Fe3+，故 B项正确；若M 是 Al3+，加入足量烧碱充 分搅拌，则Al3+转化为AlO2-，长时间放置后沉淀是Mg(OH)2、Fe(OH)3，C 项正确； CO32- 与 Mg2+、 Fe2+均不能大量共存，故M 不可能是CO32- ， D 项错误。 10.（2013·广东省茂名市一模）下列反应与酸性氧化物的通性无关的是 A实验室用碱石灰吸收 2 SO B 22O Na 与水反应制备氧气 C 52O N 与水反应制备 3 HNO D 2 CO 与澄清石灰水作用 答案： B 解析： A、 D 项利用了酸性氧化物能够与碱（或碱性氧化物）反应特点，正确；C 项利用了 酸性氧化物与水反应可以生成对应的酸，正确；B 项发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化 物的通性，不正确。 11.（2013·广东省佛山市一模）下列说法正确的是 A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝 B.CO2 、 N02 或 SO2都会导致酸雨的形成 C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物 D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5 微粒与可溶性吸附物 答案： D 解析 :工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝制取铝，A 项错误；正常雨水的pH 是 5.6， 因为雨水中溶解CO2，而酸雨是由于氮的氧化物N0x 和硫的氧化物SO2 溶解在雨水中导致 的，故 CO2 不是导致酸雨的成分； ，B 项错误油脂和光导纤维都不是高分子化合物，C 项错 误。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 12,（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）在物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物B溶液、分散系 C溶液、胶体D化合物、电解质 答案： D 解析： A 项化合物分为酸、碱、盐、氧化物，后者包括前者，A 项错误；分散系根据分散质 粒子大小，分为浊液、溶液和胶体，B、C 项错误；化合物根据溶于水或熔化状态下是否导 电，可分为电解质和非电解质，D 项正确。 13.（2013·山东省威海市期末）下列说法正确的是 A酸性氧化物一定不能和酸反应 B化学反应一定伴随着能量的变化 C由同种元素组成的物质一定是纯净物 DpH 相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等 答案： B 解析： SiO2是酸性氧化物，但是能够与氢氟酸反应，A 项错误；像O2、O3 等同素异形体组 成的混合物中只含有一种元素，C 项错误； PH 相同的两种酸溶液，如果处于相同温度，水 的离子积就是相同的，水的离子积只与温度有关,D 项错误。 14. (2013·河南省周口市期末)近年来高铁酸钾（K2FeO4 ）已经被广泛应用在水处理方面， 高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、 凝聚、杀菌于一体的新型高效多功 能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程 中涉及到的变化过程有 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 ABCD 答案： B 解析：高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，、正确；高铁酸钾还原得到的 Fe3+能够水解， 产生胶状的Fe(OH)3，具有吸附性， 能够吸附水中的悬浮颗粒聚沉形成沉淀， 、正确。 15.(2013·山东省威海市期末) 金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3 和+4， 氧化性： Ce4+Fe3+I2 。下列说法正确的是 A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2 B用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制 Ce，在阳极获得铈 D四种铈的核素 136 58 Ce、 138 58 Ce、 140 58 Ce、 142 58 Ce，它们互称为同素异形体 答案： B 解析：由于Ce4+氧化性强于I2，铈与氢碘酸反应的化学方程式为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2 ， A 项错误； CeO2中铈的化合价为+4价， CeO2Ce发生还原反应，为阴极反应，C 项错误； 136 58 Ce、 138 58 Ce、 140 58 Ce、 142 58 Ce 是铈的四种核素，互为同位素，D 项错误。 16.（2013·北京市西城区期末）下列说法不正确的是 A金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B4Fe(OH)2 O22H2O4Fe(OH)3 属于化合反应 CSO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 DAgNO3+HClAgCl + HNO3 该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 答案： A 解析：不一定，如铁与氯化铁反应是化合反应，铜与氯化铁溶液的反应方程式为： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，不属于置换反应，A 项错误。 17.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）下列有关化学用语表示正确的是 A乙酸的结构简式：C2H4O2 BF- 的结构示意图： C中子 13 数为 20 的氯原子： 2017Cl DNH3 的电子式： 答案： B 解析： C2H4O2 是乙酸的分子式，其结构式为：，A 项错误；中子数为20 的 氯原子： 3717Cl，17 代表质子数， 37 代表质量数， C项错误； NH3 的电子式为：，D 项错误。 18.（2013·山东省济南市调研）下列说法中，正确的是 A.16O2 与 18O2 互为同位素B.16O 与 18O 的中子数和核外电子排布都不同 C.37Cl-的结构示意图：D. 35 17 HC l、 37 17 HC l 的化学性质几乎完全相同 答案： A 解析： A 项同位素是指同种元素的不同原子（或核素），而二者是不同的单质，故错误；B 项 16O 与 18O 是氧元素的不同核素，二者的中子数（或质量数）不同，但是核外电子排布 相同，错误； C项氯元素的核电荷数是17，错误； D 项组成 HCl的氯原子不同，但是其分子 内的化学键都是HCl 键，故化学性质相同，正确。 19.（2013·江苏省扬州市检测试题）下列化学用语正确的是 A乙烯的比例模型：BHClO的结构式为： HClO CH2O2 的电子式： H+H+ 2- O O D乙醇的分子式：CH3CH2OH 答案： A 解析：根据原子达到稳定结构成键规律可知HClO 的结构式为HOCl，B 项错误； H2O2 是共价化合物， 是通过共用电子对形成共价键，氢氧原子间形成的是共价键，没有得失电子， C项错误；乙醇的分子式为C2H6O， CH3CH2OH是乙醇的结构简式，D 项错误。 20. （·陕西省宝鸡市第一次质检）下列化学符号正确的是 A二氧化硅的结构式O=Si=O B聚乙烯的结构简式 C过氧化钠的电子式D羟基的电子式 答案： D 解析：二氧化硅中硅原子通过四条硅氧键形成正四面体结构，每个氧原子与两个硅原子结合， -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 二氧化硅为空间立体的物质结构，A项错误；聚乙烯中无碳碳双键，B项错误；过氧化钠为 离子化合物，其电子式为：，C 项错误。 21.（2013·合肥市第一次检测）下列离子方程式书写正确的是 A铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+ B大理石中加入足量浓盐酸： C硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液： D碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 答案： B 解析： A 项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+ ；C项拆分不正确， 硫酸电离出2 个 H+和 1 个 SO42-，-正确的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O；D 项 NH4+也能能够发生反应，正确的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-= NH3·H2O+CO32-。 22 （2013·福州市期末质量检查）下列对应化学反应的离子方程式正确的是（） A用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体Fe3+ +3H2O（沸水）Fe(OH)3 +3H+ B氯气溶于水Cl2 +H2O 2H+ +CI + 1C O C用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2+ +2H2O 4H+ +O2 +2Cu D用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）CaCO3+ 2H+ Ca2+ CO2 +H2O 答案： C 解析： A 项 Fe(OH)3胶体中， Fe(OH)3是以胶粒的形式存在，不形成沉淀，错误；B 项 HClO 为弱酸，不能拆为H+和 ClO-； D 项醋酸是弱酸，不能拆。 23.（2013·贵州省四校期末联考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2 2H H2O22Fe3 2H2O C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3 OH CO32 H2O D玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na 2OH Na2SiO3 H2O 答案： B 解析：A 项 S2-是多元弱酸根离子，水解分步进行， 以第一步水解为主，S2 H2O HS OH， 因此 A项错误；C项正确的离子方程式为：Ca2+2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O；D 项 Na2SiO3是 易溶易电离的物质，不能写成化学式。 24.（2013·海淀区届期末）下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O B硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+ C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH- = NH3 +H2O D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2 +8H2O 答案： D 解析： Fe3+的氧化性能够将I-氧化为I2：2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2+I2+6H2O，A 项错误； B 项 Cu2+水解微弱， 不能形成Cu(OH)2沉淀； C项 HCO3也参与反应，正确的离子方程式为: NH4+HCO3-+2OH- =CO32-+ NH3 +H2O 25.（2013·广东省潮州市期末）下列无色溶液中的离子能大量共存的是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - AK+、Na+、MnO4、 SO42B H+、K+、NO3、 SO32 CNa+、Ba2+、 Cl、 BrDFe3+、NH4+、SCN 、 HCO3 答案： C 解析：含MnO4-离子的溶液是紫红色的，A 项错误； NO3-在酸性条件下能形成硝酸， 具有强氧化性， 能够氧化SO32-为 SO42-， B 项错误；Fe3+与 SCN- 溶液形成难电离的Fe(SCN)3 ， Fe3+与 HCO3-水解相互促进，不能大量共存：Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3 +3CO2， D 项错误。 26.（2013·甘肃省河西五市联合考试）下列各组离子一定能大量共存的是（） A含有大量Fe3+的溶液中： NH4+、Na+、I、 SCN B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、 CO32 C由水电离的c(H+)=1×1013mol · L1 的溶液中： NH4+、 Al3+、SO42 、 NO3 D在 pH=1 的溶液中： K+、Fe2+、Cl、 NO3 答案： B 解析： A项 Fe3+与 I-因氧化还原反应2Fe3+ +2I-=2Fe2+I2不能大量共存， Fe3+与 SCN- 因络合 不能大量共存； C 项溶液的pH 可能是 1 或 13，溶液 pH 为 13 时，NH4+、Al3+不能大量共存； D 项酸性条件下NO3-具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存。 27.（2013·广东省茂名市第一次模拟）下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. 2 3 2 4 COOHCaNH、 B. ClOSOHAg、 2 3 C. 2 44 SONaBrNH、 D. 3 2 1NOFeCH、 答案： C 28.（2013·福建省龙岩市质检）下列离子或分子组中，能大量共存且满足相应要求的是 选项离子要求 A K、 Al(OH)4-、Cl、 NO3- c(K)c(OH-)，溶液呈酸性，Al(OH)4-不能大量共存，A 项错误； I-与 Fe3+、H+和 NO3-不能大量共存， B 项错误； C 项离子能够大量共存，但是加 NaOH 时，NaOH 优先与 CH3COOH反应，不能立刻产生气体，错误；D 项离子能够大量共存，逐滴滴加烧碱 先生成 Al(OH)3 沉淀， Al(OH)3 能够溶液与烧碱中，正确。 29.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 常温下， c(H+)/c(OH)=1×10-12 的溶液： K、 AlO2、 CO32、 Na 加入苯酚显紫色的溶液：K、 NH4、 Cl、 I 使酚酞变红的溶液：Fe3、 Al3、 NO3、 SO42 使 pH 试纸变蓝的溶液中：NH4、 Na、 SO42 、 Cl 无色溶液中：K、 Al3、 NO3、 HCO3 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - ABCD 答案： C 解析：结合水的离子积常数可推知，溶液中的c(H+)=10-13mol·L-1，溶液为碱性，离子能 够大量共存，正确；苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，会发生反应2Fe3+ +2I-=2Fe2+I2 ，则 I-不能大量存在，不正确；能使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，则Fe3+、Al3+不能大量存 在，不正确；使pH 试纸变蓝的溶液呈碱性，而NH4+水解溶液显酸性，不正确；Al3+ 与 HCO3-双水解不能大量共存，不正确。 30.（2013·浙江温州市第一次适应测试）某溶液X 仅含下表离子中的5 种（不考虑水的电 离与离子水解） ，且各种离子的物质的量均为0.1mol 某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成， 且反应溶液中阴离子的种类没有变化。下 列说法正确的是 A溶液 X 中可能含有HCO3 或 CO23 B溶液 X中一定不存在Al3+、Ba2+，可能存在K+ C向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象 D向溶液 X中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重， 能得到固体质量为12g 答案： D 解析：加盐酸后溶液中的阴离子种类没有变化，故OH-、HCO3-、CO32-一定不存在， Cl- 一 定 存 在 ； 因 反 应 能 够 产 生 气 体 ， 则 为NO3- 与Fe2+ 的 氧 化 还 原 反 应 ： 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O；则阴离子中SO42- 必然存在， Ba2+不能大量存在，因 各离子的物质的量都是0.1mol，根据电荷守恒，Mg2+一定存在，而K+、Al3+、Fe3+一定不 存在。综上所述，A、B、C全部错误。向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤 将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，所得固体的成分为0.05molFe2O3（质量为8g）0.1mol 的 MgO（质量为4g） ，D 项正确。 31.（2013·北京市朝阳区期末）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A pH1 的溶液中： NH4+ 、 Fe2+ 、 SO42- 、 Cl B 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、 Ba2+、H+ C c(Al3+)0.1 mol/L 的溶液中：Na+、K+、AlO2、 SO42- D由水电离出的c(H+)1×1013 mol/L 的溶液中： Na+、HCO3、 Cl、 Br 答案： A 解析： B项 NO3-在酸性条件下具有强氧化性及Fe3+均能够氧化SO2为 SO42-， 进而生成 BaSO4 沉淀； C项 Al3+与 AlO2-不能大量共存；D 项溶液的pH 可能是 1 或 13，HCO3-在该两种情况 下均不能大量共存。 32.（2013·东城区统一练习）甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、 K、 H、 Cl、 CO 2 3 、OH6 种离子中的3 种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 ACu2、 H、 ClBK、 OH、 CO 2 3 CK、 H、 ClD CO 2 3 、 OH、 Cl 答案： B 解析：由于甲溶液呈蓝色，故含Cu2+，因 CO32-、OH-与 Cu2+不能大量共存，CO32-、OH- -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 存在于乙溶液中；根据电荷守恒， Cl-必然存在于甲溶液中；H+与 CO32- 、OH-不能大量共存， 故 H+在甲溶液中，则K+在乙溶液中。综上所述甲溶液中含有Cu2+、H+、 Cl-，乙溶液中含 有 K+、CO32-、OH-。 33.(2013·江苏省南通市期末)常温下，下列各组离子在FeSO4溶液中一定能大量共存的是 A.Mg2+、Ba2+、 OH- B.Na+、NH4+、Cl- C.H+、 K+、NO3- D.H+、Al3+、CH3COO- 答案： B 解析： A 项 OH-与 Mg2+不能共存， Ba2+与 SO42-不能大量共存；C 项 NO3-在酸性条件下能 够氧化 Fe2+为 Fe3+；D 项 34.（2013·安徽省省级示范高中名校联考） 答案： A 解析：使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，A 正确；由水电离出c(H+)=1×10-11 mol·L-1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，B 错误； NO3-、 H+和 Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，C 错误；酸性溶液与Fe反应生成H2，溶液中H+与 CO32-不能共存， D 错误。 35.（2013·海淀区期末）下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A由植物油制备人造黄油 B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 答案： D 解析：植物油制备人造黄油为碳碳双键的加氢反应，属于油脂的还原反应，A 项不符合题意； 氯化铁溶液腐蚀电路板反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，B 项不符合题意；牺牲阳极的阴 极保护法是利用活泼金属做负极，发生氧化反应，C项不符合题意；蛋白质中加入饱和硫酸 铵溶液析出白色沉淀，是蛋白质的溶解度降低产生的盐析现象，D 项正确。 36. (2013·河南省周口市期末)已知 Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+Cu+Cu2+( 未配 平)。NH4CuS03与足量的lOmol· L-1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生 成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 A该反应显示硫酸具有酸性BNH4CuS03中铜元素全部被氧化 C刺激性气味的气体是氨气D反应中硫酸作氧化剂 答案： A 解析： NH4CuS03中铜元素化合价为+1 价，结合题给信息可知与硫酸混合发生反应离子方 程式为： 2Cu+2SO32-+4H+=Cu+Cu2+2SO2 +2H2O，则该反应中只体现硫酸的酸性，A 项正 确，D 项错误；反应中部分铜被氧化，B 项错误；酸性条件下不能生成NH3，C 项错误。 37.（2013·合肥市第一次检测）在反应中，说法正确的是 ACu2O在反应中被氧化BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物D若反应中转移12mol 电子，则生成6molCu -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 答案：B 解析： Cu2O中铜的化合价是+1 价，反应中Cu2OCu，反应还原反应，A 项错误； Cu2S中 铜、硫的化合价分别为+1、-2 价，反应中Cu2S Cu+SO2 ，故 Cu2S 既是氧化剂、又是还原 剂， Cu 只是还原产物，B 正确、 C 错误；反应中铜的化合价都是从+1 降为 0 价，故反应中 转移 12mol 电子，生成12molCu。 38.（2013·福州市期末质量检查）一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应： 322 2333NHCuOCuNH O高温 对此反应的分析合理的是（） A该反应属置换反应 BCuO是氧化剂 C反应体现了金属铜的还原性 D每生成 2 11mo H O 就伴随着1mol 电子转移 答案： B 解析：该反应的反应物中无单质，不是置换反应，A 项错误；反应中NH3 N2，氮元素化合 价升高，被氧化，做还原剂，每生成3molH2O，同时生成1molN2 ，转移电子6mol，D 项错 误； CuOCu，铜元素化合价降低，CuO 为氧化剂， Cu 为还原产物， B 对、 C 错。 39.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子 刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 5H2O=2NOHNO39HF。下列有关说 法正确的是 ANF3是氧化剂， H2O 是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21 C若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol 电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案： D 解析： NF3、NO、HNO3 中氮的化合价分别为+3、+2、+5 价，其他元素的化合价没变，氧化 剂和还原剂都是NF3，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，A、B 项错误；反应中生 成 HNO3，化合价升高2，故生成 0.2molHNO3，则转移 0.4mol 电子， C项错误； NF3在潮湿 的环境中即发生该反应，产物之一是NO， NO 遇空气中的氧气生成红棕色的NO2， D 项正确。 40.（2013·海淀区期末）下列说法正确的是 A右图可表示水分解过程中的能量变化 B若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D已知 :对于反应： H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol， : H H b kJ / mol HH c kJ / mol ClCl ClCl -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 且 a、b、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为（- a-b-c）kJ 答案： A 解析： 由碳生成一氧化碳气体的反应是碳的不完全燃烧，故 B 项错误； 可燃物的燃烧均为放 热反应，而大多数燃烧都需要加热才能进行，而Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反 应，但是常温下就能够进行，C项错误；由反应热与化学键的关系可知，拆开1molHCl 所 需的能量为： （b+c-a）/2kJ 41.（2013·合肥市第一次检测）已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) HHB，起 始浓度 HB 大于 HA，故 NaA 的水解能力比NaB 弱，故 NaA 溶液的 pH 较小， C 项正确、 D 错误。 46. (2013·河南省周口市期末)已知： )( 23 aqOHNH 与 )( 42 aqSOH 反应生成1mol 正盐的 molkJH/2.24 ； 强酸、强碱反应的中和热 molkJH/3.57 。 则 1mol OHNH 23 在水中电离的H等于 A molkJ /4.69 B molkJ /2.45 C molkJ/4 .69 D molkJ /2.45 答案： B 解析： 2NH3· H2O (aq) +2H+ (aq) =2NH4+ (aq) +2H2O(l) molkJH/2 .24 H+ (aq) +OH- (aq) =H2O(l) molkJH/3 .57 根据盖斯定律/2-得： NH3·H2O（aq） 2NH4+ (aq)+ OH- (aq) H=+45.2kJ/mol 。 47.（2013·贵州省四校期末联考）甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化 合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子Ag、 Mg2、 Al3、 Ba2 阴离子Cl、 SO42、 NO3、 OH 现进行以下实验， 将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀； 将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解； 甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。 能 量 2molH2(g)+1molO2(g) H=-483.6KJ·mol-1 2molH2O(g) 甲乙 反应过程 pH 7 HA HB V(H2O)/mL -