沉淀溶解平衡、溶度积及计算名师制作优质教学资料.ppt
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1、1、溶度积常数或溶度积(Ksp ):,25时, Ksp = Pb2+I-2 = 7.110-9 mol3 L-3,一、沉淀溶解平衡:,Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态 V(溶解)= V(沉淀)即达到沉淀溶解平衡状态。,2、溶度积(Ksp )的性质:,溶度积(Ksp )的大小只与温度有关。,Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力,相同类型的 难溶电解质的Ksp越小,溶解度S越小,越难溶解。,如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度: S(AgCl) S(AgBr) S(AgI),患讥骚刁循庐系井谆确壕显巨蛆洋贞玛凿绝孩忠勘跑躲桩始毙尹描漱鲁秉
2、沉淀溶解平衡、溶度积及计算沉淀溶解平衡、溶度积及计算,正移,增大,正移,瞬间减小最终不变,逆移,增大,逆移,减小,正移,减小,3、影响沉淀溶解平衡的因素,升高温度能促进沉淀的溶解,(1)温度:,(2)浓度:,加水稀释,可以促进沉淀的溶解,(3)化学平衡原理也适用于沉淀溶解平衡,外界条件 改变,沉淀溶解平衡发生移动。,胎嚣栅月悼墩痒庇冀弘锐致粱涕蹋慧浙婴匠锁咯扎煌骇臣狱核向成霓辑色沉淀溶解平衡、溶度积及计算沉淀溶解平衡、溶度积及计算,4、简单计算:,二、沉淀溶解平衡的应用,Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀。 Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液 Qc Ksp,溶液未
3、饱和,沉淀全部溶解,无沉淀生成。,离子的浓度商Qc和浓度积Ksp的关系(溶度积规则):,氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡: Cu(OH)2(s) Cu2+ (aq)2OH-(aq),常温下其 Kspc(Cu2+)c2(OH-)210-20 mol3L-3 (1)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)0.02 molL-1,如要生成 Cu(OH)2,应调整溶液pH使之大于_。 (2)要使0.2 molL-1硫酸铜溶液Cu2+浓度降至原来的千 分之一,则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH为_,5,6,丰刷晦违必讳咱版敏粥皋嘻怔冠汗盆萌纂织览口股腑彬往呢姑斡珍沉蜡详沉淀溶解平衡、溶度积及计算沉淀溶解平衡、溶度
4、积及计算,Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中: Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + H2O + 2NH3,(1)沉淀的溶解,(2)沉淀的生成(满足Qc Ksp ),例1:将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出? Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2L-2,解:只有当 Qc Ksp时,离子才能生成沉淀。混合后: Ag+=2 10-3molL-1,Cl-= 2 10-3molL-1,Qc= Ag+Cl- = 2 10-3molL-1 2 10-3molL-1 = 4.0 10-6mol2L-
5、2 1.810-10mol2L-2,Qc Ksp,所以有AgCl沉淀析出。,注意:当溶液中剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时,认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。,惭剐杀峡萝悔揽挽悦涌旺奴适苑钵苑刑裤釉刚恫促钞第只力禾豹撰殉河骨沉淀溶解平衡、溶度积及计算沉淀溶解平衡、溶度积及计算,(3)沉淀的转化,例:在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成?已知:Ksp(ZnS) = 1.610-24 mol2L-2 Ksp(CuS) = 1.310-36mol2L-2,解:ZnS沉淀中的硫离子浓度为: S2-=Zn2+=(Ksp)1/2=(1.610-24)
6、1/2=1.2610-12(mol/L),Qc = Cu2+S2- = 1.010-3mol/L1.2610-12mol/L =1.2610-15mol2L-2,因为:Qc(CuS) Ksp(CuS),所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀,实质:沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀,难溶物的溶解度相差越大,这种转化的趋势越大。,练习:要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用 的试剂是( ) A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2,C,痹拳炳帆壤酪闸产稗松稻疚寓征耍雀蚂早噎暴措进焙乍菊舌链奏翻福补镭沉淀溶解平衡、溶度积及计算沉淀溶解平衡、溶度积及计算,1
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