山东专版2019年中考化学复习专题五常见的酸和碱试卷部分课件.pptx
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1、A组 20142018年山东中考题组 考点一 常见的酸和碱,五年中考,1.(2018山东聊城,9,3分)生活中处处有化学,下列说法不正确的是 ( ) A.氢氧化钠具有碱性,可用于改良酸性土壤 B.经常食用水果蔬菜可预防坏血病 C.在潮湿的空气中铁易生锈 D.治疗胃酸过多可用小苏打,答案 A 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,故A错误;水果蔬菜中富含维 生素C,维生素C可预防坏血病,故B正确;铁在与氧气、水共存时易生锈,所以铁在潮湿的空气 中易生锈,故C正确;小苏打是碳酸氢钠的俗称,可以和胃酸中的盐酸反应,可以治疗胃酸过多, 故D正确。,2.(2017山东潍坊A,14,2分)类比推
2、理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正 确的是 ( ) A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼 C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发 D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱,答案 A 氢氧化钠和氢氧化钾都能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,故A正确; 氮气的化学性质比较稳定,故B错误;浓盐酸有挥发性,硫酸没有挥发性,故C错误;CaO和水反应 生成氢氧化钙,Fe2O3不和水反应,故D错误。,3.(2016山东临沂,6,2分)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使其质量增加
3、的是 ( ) A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.过氧化氢溶液,答案 B 浓硫酸具有吸水性,露置于空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是 物理变化,故A错误。烧碱是氢氧化钠的俗称,烧碱溶液露置于空气中,能与空气中的二氧化碳 发生化学反应生成碳酸钠和水,导致其质量增加,故B正确。浓盐酸具有挥发性,露置于空气中 其质量减小,故C错误。过氧化氢能分解产生氧气,露置于空气中,过氧化氢溶液质量减小,故D 错误。,易错警示 浓硫酸吸收水分质量增加,发生的是物理变化;氢氧化钠溶液吸收二氧化碳质量增 加,发生了化学变化。,思路分析 露置于空气中的物质,凡是具有吸水性或是与空气中成分发生反应的
4、,其质量增加; 凡是具有挥发性或是易分解产生气体的,其质量减小。,4.(2018山东潍坊A,23,9分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的 应用。 (1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢 的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。 “酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是 。 写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 。 (2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:,服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是 。 (3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验
5、的结果如下表所示:,其中第 组结果肯定不正确。 (4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤 液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,不溶物中一定含有 ,滤液中含有的溶质是 。,答案 (9分)(1)稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶物CaSO4,阻碍反应的继续进行(1分) 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O(2分) (2)0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO3(2分) (3)1、2(2分) (4)Cu(1分) FeSO4(1分),解析 (1)“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和
6、碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶 于水,会阻碍反应的继续进行。稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+3H2O。 (3)第1、2组结果肯定不正确,因为碳酸钙不溶于水,不可能存在于溶液中;氢氧化钡和硫酸反 应生成硫酸钡沉淀和水,即氢氧化钡和硫酸不能共存于溶液中。 (4)稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铜反应生成 硫酸亚铁和铜,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,说明硫酸铜已经和铁完 全反应,硫酸也反应完全,不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜,滤液中含有的溶质是生 成的硫酸亚铁。,5.(2017山东临沂,
7、24,2分)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。 (1)现象:放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论:同种酸由于 不同,它们的性质不完全相同。,答案 (1)浓 (2)溶液浓度(或溶质的质量分数),解析 浓硫酸和稀硫酸因为溶质质量分数的不同,导致它们的性质不完全相同,如浓硫酸有脱 水性,能使白纸变黑。,采分要点 了解浓硫酸的特性,特别是脱水性,是得分的关键。,6.(2016山东泰安,23,6分)归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后, 通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,下图所示“”表示物质两两之间能 发生化学反应。请根据下图,回
8、答问题。 (已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl) (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”); (2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到的现象是 ,此时 所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外); (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发 现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱,指示剂除外),可能含有的溶质是 ;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象 。,答案 (1)碱性
9、(1分) (2)溶液红色褪去(1分) 氯化钙、氯化氢(或CaCl2、HCl)(1分) (3)氯化钠(或NaCl)(1分) 氯化钙(或CaCl2)(1分) 取上层清液于试管中,滴入碳酸钠溶液,产生白色沉淀说明有CaCl2(其他合理答案也可得分)(1 分),解析 (1)酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶 液中,观察到溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,由 于稀盐酸过量,最终溶液显酸性,观察到的现象是溶液红色褪去;此时所得溶液中含有的溶质有 氯化钙、氯化氢(酸碱指示剂除外)。
10、(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 化钠,与乙同学所得溶液混合,稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,碳酸钠与氯化钙溶 液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;静置后上层为无色透明的溶液,说明不含碱性物质,即不含氢 氧化钠、碳酸钠;底部有白色沉淀,说明稀盐酸没有剩余,不能确定是否含有氯化钙;为验证可 能含有的溶质,可取上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙。,解题关键 1.确定乙同学所得溶液中的物质(水除外)有氯化钙、氯化氢、酚酞; 2.丙同学和乙同学的溶液混合后,上层溶液无色说明没有氢氧化钠和碳酸钠; 3.底部有沉淀说明稀盐
11、酸反应完全。,答题规范 设计实验验证某种物质时,答题格式为:“取少许溶液放入试管中”“滴加试 剂”“若出现现象”“证明含有物质”。,考点二 溶液的酸碱性和酸碱度,1.(2018山东泰安,3,1分)下列数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是 ( ),答案 A pH越小酸性越强,柠檬的pH最小,酸性最强,故选A。,2.(2018山东德州,11,2分)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后 溶液的pH的变化如右图。试剂X可能是下列物质中的( ) A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3,答案 C 向稀盐酸中加水稀释,溶液的pH无限接近于7,但是不可能大于7,故A错误;向稀盐酸 中加入稀硫酸,溶
12、液仍然显酸性,pH小于7,故B错误;向稀盐酸中加入氢氧化钠,发生中和反应, 溶液的pH逐渐增大,氢氧化钠过量后,溶液的pH大于7,故C正确;向稀盐酸中加入碳酸钙,发生 复分解反应,溶液的pH逐渐增大,稀盐酸反应完全后,溶液显中性,pH等于7,故D错误。,方法技巧 稀盐酸的pH小于7,加入X后,溶液的pH增大并且大于7,说明加入的是碱或碱性物 质,可直接选出答案。,易错警示 向酸中加水,溶液的pH无限接近于7,不会等于7或大于7。,3.(2017山东枣庄,16,2分)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变 红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是
13、加入了下列哪种调 味品 ( ) A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油,答案 C 凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,说明加入了酸性物质,故选C。,4.(2017山东潍坊A,10,2分)人体内几种液体的正常pH范围如下:,下列说法错误的是 ( ) A.血浆显碱性 B.胃液和胆汁显酸性 C.胰液比血浆的碱性强 D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料,答案 B 血浆的pH大于7,显碱性,故A正确。胃液的pH小于7,显酸性;胆汁的pH大于7,显碱 性,故B错误。胰液和血浆的pH都大于7,并且胰液的pH大于血浆,所以胰液比血浆的碱性强,故 C正确。碳酸饮料显酸性,会加重胃酸过多的人的病情,故D正确。,5.(2
14、016山东枣庄,17,2分)用pH试纸测定石灰水的pH,如下图所示,则测得结果与实际值相比 ( ) A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定,答案 B 石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,pH试纸用蒸馏水润湿后,相当于将石灰水稀 释,其碱性变弱,则测得的结果比实际值偏低。,解题关键 碱溶液稀释,pH变小;酸溶液稀释,pH变大。,方法总结 用湿润的pH试纸测溶液的pH时,碱性溶液偏低,酸性溶液偏高,中性溶液无影响。,6.(2014山东济宁,13,4分)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后,悬挂于铁架台上。另取一 只盛有某未知溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(见右图)。一会儿,纸蝴蝶的颜色发生变化,请
15、回 答: (1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是 ; (2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是 ;若纸蝴蝶变蓝 色,烧杯中的溶液是 ; (3)试分析产生以上现象的原因是 。,答案 (1)浓氨水 (2)浓盐酸 浓氨水 (3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性,它们又都具有挥发 性,挥发出来的物质溶于水后能使酸碱指示剂变色,解析 (1)无色的酚酞试液遇碱性溶液变红色,浓氨水有挥发性,挥发出的氨气遇到试液中的水 形成氨水,氨水呈碱性,无色的酚酞试液遇氨水变红色。 (2)石蕊试液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇 到试液中的水
16、形成盐酸,盐酸呈酸性,石蕊试液遇盐酸变红色;浓氨水有挥发性,挥发出的氨气 遇到试液中的水形成氨水,氨水呈碱性,石蕊试液遇氨水变蓝色。,1.(2018山东泰安,20,1分)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉 淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl C.整个变化过程中氯离子数目没有改变 D.d点溶液中含有两种溶质,考点三 中和反应,答案 D 氢氧化钠优先和盐酸反应,然后再和氯化镁反应生成沉淀,从图像看出a点稀盐酸
17、还 没有反应完,滴入紫色石蕊试液变红,故A正确;bc段(不含b点)是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢 氧化镁沉淀和氯化钠,故B正确;反应前后原子的种类和数目不变,所以氯离子的数目不变,故C 正确;d点时,氢氧化钠和稀盐酸、氯化镁反应完全,溶液中的溶质只有氯化钠,故D错误。,2.(2017山东潍坊A,20,2分)25 时,向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶 液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是 ( ) A.b、d点对应溶液的pH:bd B.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定为30% C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色 D.d点对应的溶液中
18、溶质是NaCl和NaOH,答案 D b点对应溶液的pH小于7,d点对应溶液的pH大于7,故A错误;题中没有给出两种溶液 的密度,无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故B错误;b点对应溶液的pH小于7,滴加 石蕊溶液,溶液变红,故C错误;d点氢氧化钠过量,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故D正确。,易错警示 判断中和反应后溶液中溶质的成分时,一定要考虑反应物是否有剩余。,3.(2018山东临沂,20,5分)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 (1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离 子符号)。 (2)发生反应的化学方程式是 。 (3
19、)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是 (填序号)。 HNO3 CuSO4 CaCl2,答案 (1)OH- Na+ (2)HCl+NaOH NaCl+H2O (3),解析 (1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构 成的,盐酸中含有氢离子和氯离子,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上 图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(OH-)、钠离子(Na+)。 (2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH NaCl+H2O。 (3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,能与KOH发生
20、中和反应的是硝 酸。,4.(2017山东临沂,29,8分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活 动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什 么? 【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下: 猜想:只有CaCl2 猜想:有 猜想:有CaCl2和Ca(OH)2 猜想:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想不合理,其理由是 。,【实验探究】为了验证
21、其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。,【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想是正确的。 【评价反思】 (1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因 。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。,答案 【演示实验】Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 【猜想与假设】CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存 【实验探究】石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 【评价反思】(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在 (2)反应物是否过量,解
22、析 【演示实验】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O。 【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙反应后溶液中溶质的成分有三种情况:恰好完全反应时只 有CaCl2;稀盐酸剩余时有CaCl2和HCl;氢氧化钙剩余时有CaCl2和Ca(OH)2。 【实验探究】溶液中有氢氧化钙,溶液显碱性,石蕊溶液变蓝,二氧化碳和氢氧化钙反应使溶液 变浑浊。 【评价反思】(1)滴加碳酸钠溶液时,碳酸钠和氯化钙、氢氧化钙都能反应生成白色沉淀,不能 证明一定有氢氧化钙。 (2)分析反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否过量。,B组 20142018
23、年全国中考题组 考点一 常见的酸和碱,1.(2018陕西A,15,2分)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图 所示。下列说法正确的是 ( ) A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,答案 C 根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化 铜和稀盐酸恰好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等 的,B错误。n点对应溶液中的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,
24、在蒸发 时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发结晶后所得固体均为CuCl2,C正确。纵坐标是溶液的总 质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变化关系,D错误。,解题思路 氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为CuO+2HCl CuCl2+H2O,图像曲线起点为 0,因此可以确定是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,随着稀盐酸的加入,固体氧化铜发生反应进入 溶液中,溶液总质量增加较快,达到n点时,二者恰好完全反应,继续加入稀盐酸,溶液质量增加变 缓慢。,2.(2017上海,32,1分)氢氧化钙俗称 ( ) A.烧碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.石灰石,答案 C 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,故选C。,3.(2017
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