2019高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第30讲难溶电解质的溶解平衡课件鲁科版.pptx
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1、1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2. 理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。,考点一,考点二,探究高考提升考能,考点一 沉淀溶解平衡及其应用,返回,1判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动( ) (2)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( ) (3)难溶电解质达到溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解的方向移动( ) (4)在饱和NaCl溶液中浸泡NaCl固体,可除去其中的MgCl2等杂质( ) (5)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO42-沉淀完全,溶液中只含Ba2、Na和Cl,不含SO42- (
2、 ),1,2,题号,返回,(6)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小( ) (7)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( ) (8)洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好( ) (9)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀( ) (10)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀:2AgClS2=Ag2S2Cl( ),2向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值: c(CO) c(Mg2) c(H) Ksp(MgCO3) 变小的是_,增大的是_。,
3、题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1对饱和 AgCl 溶液 ( 有 AgCl 固体存在 )进行下列操作后,c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是( ) A加热 B加少量水稀释 C通入少量HCl D加入少量AgNO3,B,解析: 加热促进AgCl固体溶解,c(Ag)和Ksp(AgCl)都增大,A项错误;加少量水稀释,由于溶液中存在未溶解的AgCl固体,所以溶液仍饱和,故c(Ag)和Ksp(AgCl)保持不变,B项正确;通入少量HCl,Cl会与Ag反应,c(Ag)减小,Ksp不变,C项错误;加入少量AgNO3,c(Ag)增大,Ksp不变,D项错误。,1,2,3,4,题号,返回,2试用平衡移动
4、原理解释下列事实: (1)BaCO3不溶于水,为什么不能作钡餐? (2)CaCO3难溶于稀H2SO4,却能溶于醋酸中; (3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。,答案:,1,2,3,4,题号,返回,1,2,3,4,题号,返回,题组二 实验探究沉淀转化的原因 3实验:0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; 向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液,出现浑浊; 向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确
5、的是 ( ) A浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) B滤液b中不含有Ag C中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶,B,1,2,3,4,题号,返回,解析: 在浊液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,即在滤液b中,仍含有少量Ag,故在b中生成了AgI沉淀,A正确,B错误;向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI,由此可说明AgI比AgCl更难溶,C项和D项都正确。,1,2,3,4,题号,返回,4为研究沉淀的生成及转化,某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( ),1,2,3,4,题号,返回,A浊液中存在平衡:AgSCN
6、(s) Ag(aq)SCN(aq) B中颜色变化说明上层清液中含有SCN C中颜色变化说明有AgI生成 D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶,解析: 根据信息,白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡;AgSCN(s) Ag(aq)SCN(aq),A项正确;取上层清液,加入Fe3出现红色溶液,说明生成Fe(SCN)3,说明溶液中含有SCN,B项正确;AgI是黄色沉淀,现象是黄色沉淀说明有AgI产生,C项正确;可能是c(I)c(Ag) Ksp,出现沉淀,D项错误。,答案: D,1,2,3,4,题号,返回,考点二 溶度积常数及其应用,返回,1判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)Ksp(AB
7、2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度( ) (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时,已经完全沉淀( ) (3)在一定条件下溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( ) (4)常温下,向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小 ( ) (5)溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高,Ksp增大( ) (6)常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变 ( ),1,2,题号,返回,1,2,题号,返回,题组一 沉淀溶解平衡曲线 1某温度时,BaSO4在
8、水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ),A通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 B加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp,A,1,2,3,5,4,题号,返回,【解析】,加水稀释时钡离子和硫酸根离子的浓度均降低,所以不能使溶液由b点变到a点,A项错误; d点在曲线下方,属于不饱和溶液,加入适量BaCl2(固体)可增大钡离子浓度,使溶液由d点变到c点,B项正确; d点在曲线下方,属于不饱和溶液,因此d点无BaSO4沉淀生成,C项正确; 溶度积常数只与温度有关,则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp,D项
9、正确。,1,2,3,5,4,题号,返回,D,1,2,3,5,4,题号,返回,A项,PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq), Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)110341064109,错误; B项,PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq),加入硝酸铅浓溶液,反应向逆反应方向进行,PbI2的溶解度不变,c(Pb2)增大,错误; C项,T 时刻升高温度,根据图象知c(I)降低,说明反应向逆反应方向进行,PbI2的溶解度降低,错误;,【解析】,D项,K,1,2,3,5,4,题号,返回,3某温度时,可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2),所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)
10、与lgc(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是( ),1,2,3,5,4,题号,返回,A三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为11020 B向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2)增大 C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D向浓度均为1105 molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液,Zn2先沉淀,1,2,3,5,4,题号,返回,解析: 向横坐标作一垂线,与三条斜线相交,c(S2)相同, c(Cu2) c(Zn2)c(Mn2),可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点,可知此时
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