高考化学二轮复习 专题19 盐类水解及其应用课件.pptx
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1、,内容索引,考点一 盐类水解及其简单应用,考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素(加试),考点三 溶液中“粒子”浓度关系判断,考点一 盐类水解及其简单应用,1.定义,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成 的反应。,2.实质,盐电离,弱酸的阴离子结合_ 弱碱的阳离子结合_,破坏了 水的电离程度 c(H)c(OH) 溶液呈碱性、酸性或中性,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,答案,3.特点,4.规律,有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。,NH 、Cu2,CH3COO、 CO,否,是,是,中性,酸性,碱性,pH7,pH7,pH7,答案,5.应用,Fe(OH)3,答案,
2、正误辨析,正误判断,正确的打“”,错误的打“”,(1)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( ) (2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( ) (3)常温下,pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同( ) (4)常温下,pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同( ),题组一 盐类水解的实质及规律,1,2,3,1.(2016绍兴选考适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A.W2、X B
3、.X、Y3 C.Y3、Z2 D.X、Z2,4,5,6,解析 根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出,W为O、X为Na、Y为Al、Z为S,Al3和S2均能发生水解,水解破坏了水的电离平衡; O2不能在水溶液中存在,而Na不水解,故正确的是C。,解析,7,8,9,10,11,12,2.(2016温州8月选考模拟)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A.NH4Cl B.CH3COONa C.K2SO4 D.NH3H2O,解析 NH4Cl溶液因NH 水解呈酸性; CH3COONa溶液因CH3COO水解呈碱性; K2SO4溶液呈中性; 氨水因NH3H2O电离呈碱性。,解析,
4、1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,3.(2016浙江4月选考,5)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,4.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的,请你设计一个简单的实验方案:_ _ _。 (2)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:_ _。,向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的,取Na2CO3
5、溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则说明盐类水解吸热,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(一)溶液酸碱性比较 5.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示, 图中代表的物质可能分别为( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH,题组二 盐类水解的简
6、单应用,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,6.由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7,第三种溶液的pH7,最后一种溶液pH7,则下列选项正确的是( ),解析,练后反思,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 根据AD溶液pH7,D一定水解; 根据BC溶液pHBOH,酸性:HCHD。,练后反思,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1.
7、“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。 2.相同条件下的水解程度,练后反思,(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(二)盐类水解知识在实验、日常生活中的应用 7.下列有关问题与盐的水解有关的是( ) NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 用明矾净化自来水 A.只有 B.只有 C. D.只有,解析,1,2
8、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 NH4Cl、ZnCl2均能发生水解,使溶液呈酸性,能与铁锈反应; NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2,能达到灭火的目的; 草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥(含NH )混合时能相互促进水解,从而降低了肥效; Na2CO3溶液中Na2CO3发生水解:Na2CO3H2ONaHCO3NaOH,生成的NaOH能与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3具有黏性,瓶塞在较长时间不用后很难被拔出;,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,明矾中Al3发生水解:Al33
9、H2O=Al(OH)3(胶体)3H,Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒物,从而起到净水的作用。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,8.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析,则a中盛_,b中盛_。,Al2(SO4)3溶液,饱和NaHCO3溶液,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,题组三 水解离子方程式的书写(加试),解题指导,盐类水解离子方程式的书写要求 (1
10、)一般来说,盐类水解的程度不大,应用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“”和“”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“=”、“”、“”等。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,9.按要求书写离子方程式。 (1)AlCl3溶液呈酸性 _。 (2)Na2CO3溶液呈碱性 _、 _。 (3)NH4Cl溶于D2O中 _。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(4)将NaHCO3溶
11、液与AlCl3溶液混合 _。 (5)实验室制备Fe(OH)3胶体 _。 (6)NaHS溶液呈碱性的原因 _ 。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是_(用离子方程式说明,下同); 若pH7,其原因是_。,解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,10.为了证明NaHCO3溶液中HCO 的水解程度大于电离程度,可采用 的实验方法是( ) 测定溶液的pH 加入Ba(OH)2溶液 加入盐酸 加入酚酞溶液 A. B. C
12、. D.,题组四 酸式盐溶液酸碱性的判断(加试),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,11.能说明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是( ) 稀释时,溶液中c(OH)增大;溶液的pH7;溶液中c(Na)c(A2);溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 A. B. C. D.,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 稀释时溶液中c(OH)增大,则溶液中c(H)减小,说明原溶液呈酸性; 未指明温度,不能根据pH小于7判断溶液呈酸性; 溶液中存在电荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2),若c(Na)c(A2),
13、则c(H)c(OH),溶液呈酸性; 溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应,说明HA能发生电离,但不能说明HA的电离程度一定大于其水解程度,即不能说明溶液一定呈酸性。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,12.NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是( ) A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸 B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA只发生水解 C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na和HA的个数之比都是11 D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是11,练后反思,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,
14、10,11,12,酸式盐水溶液酸碱性判断方法 酸式盐的水溶液显什么性质,要看该盐的组成粒子的性质。 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,一定显酸性。,练后反思,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素(加试),1.内因,酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。,2.外因,例如,不同条件对FeCl3水解平衡的影响,答案,颜色变深,向右,向左,向右,向右,增多,增多,增多,减小,减小,减小,增大,增大,颜色变浅,颜色变浅,生成红褐色沉淀,放出气体,注意 (1)水解平衡右移,盐的离子水解程度不一定增大,若加
15、水稀释时,水解平衡右移,水解程度一定增大,但若增大水解离子的浓度,平衡也右移,但水解程度减小。(2)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但其溶液酸性(或碱性)越弱。,题组一 加水稀释时盐类水解定性、定量分析,1,2,3,1.(1)取5 mL pH5的NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,则c(H)_(填“”、“”或“”)106molL1, _(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)已知在室温下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题: 各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是_溶液;各取5 mL上述溶液,分别加热(温度相同),pH较小的是_溶液。,4
16、,减小,H2SO4,NH4Cl,答案,题组二 水解平衡的定向移动及结果判断,2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯 中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。,1,2,3,4,(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。,解析 CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性,酚酞溶液遇碱显红色。,解析答案,1,2,3,4,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是_(填字母)。 A.水解反应为放
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