高一化学寒假作业 第14天(硅、氯及其化合物)..doc
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4、案)1下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是 ( )A粗硅制备时,发生的反应为:CSiO2 SiCO2B硅在地壳中含量居第二位,电子工业中最重要的半导体材料、光导纤维的原料都是单质硅C祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeOAl2O36SiO2DSi和SiO2都能与强碱溶液反应,但都不能与任何酸反应2将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是 ()ANa2CO3、Na2SiO3 B Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO23由于 AlFeVSi 系铝合金具有良好的室温和高温强度、塑性、热稳
5、定性、抗蚀性和抗疲劳性,而得到国内外普遍重视。现有两份组成和质量完全相同的AlFeSi合金粉末,一份与足量的盐酸反应,另一份与足量的烧碱溶液反应,结果得到相同状况下等体积的气体,则合金中Fe和Si的质量比为( )A1:1 B1:2 C2:1 D4:14下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 ( )A氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同C氯水中含有的分子有:Cl2、H2OD将氯水长时间放置在阳光下,溶液pH的变化如右图5如下图所示:若关闭阀,打开阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀,打开阀,再通入这种
6、气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ( ) 浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液 A B CD6下列微粒可以大量共存的是 ( )AFe2+、K+、Cl2、SO42- BNa+、HClO、NO3-、I-CAl 3+、Fe3+、HClO、SO42- DNH4+、H2C2O4、ClO-、ClO3-7已知下列氧化还原反应:2BrO3-+Cl2 = Br2+2ClO3-;5Cl2+I2+6H2O = 2IO3-+10Cl-+12H+ClO3-+5Cl-+6H+ = 3Cl2+3H2O上述条件下,各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 ( )ABrO3-ClO3-Cl2IO3- BB
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- 高一化学寒假作业 第14天硅、氯及其化合物. 高一化学 寒假 作业 14 及其 化合物
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