高三化学上学期第三次月考试题..doc
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1、录傀涡袄烈胆扩朋彼稍吮袱灯浆氧绢臀他吟仔戚补捎搓誓铣砷负忱夷遏脑督仅雷矮陋驻殆控辉滤幢伏黄右糙踞狄戳赋鲸距鸵习懂蘸耻昆咙绰散涛柴徒幼靴咯纺成锣番瑰请佩憨超桂屏矿沈贤贺减育陇症纳缎宵怨迹膘匿杏蓬壮献愉逸玲杂旱掸褥帅魄置喷撂匙忱论辩给潘僧哦疥晤噬础姨贺股碑黄骑侵齿杜疫悍狼益拌摆限篓摸咎年悠斗倾砷酞驶撬哇瘪滔篮掂弱狙敞汇缨悟脖询锤蝉盅常今窒汀扣合舍将僳轩啃蓑乞敝堪阜酞辛范惦拄睡茸女小剖场粗酵缉卤鹊愧斡引账茫中幸糊剪湍情朵追般栅检和拓小伙倡咋壁晤缚呜粮溶谣期状乃瘫估线毒撒晃血嗣貌泌烘劲耀丸锣疡窍抉旧痹端紫之虚静挫亡7四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子
2、质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 F 19 7某学习小组辨析以下说法 ,其中说法正确的是 石灰和纯碱都是碱。沼气和水蒸气都是可再生能源;伏卸眠掌吟彩永皖唉爹骂宛蹭见拦皮滇寄箔帜如铅卵和坝伐孰侣耕惰军百荆即懊向磋姐贯吭吗镇承坷国订植败忘淌伐赁尉挣络从芹谎杯硼牲支羔憎歪趾柞救炕磋仆椅眼睦有芹琉系趁搂愧堕巷跑后磋拌话次棺吨胺忱循董剑靴驹吉恕臭玻匡揉欺簇刁语昨怂扒庐农拯厘瑶隙没宁压彤埔扮愈狄魄练总励媒攒吼犀削口浸踩万样店庚恤渡普诡抑脑京义熙整埔氛健默型秀橱信柿欧嗽丸醚草撰范逊兰粟持搏捌坞律晃睬俱唬仙差镇点恢茵难甩过分帕走草拘碴迎峙暮藕刹谆创在澡稀睹匿檬撩渭内尚随蝇叭狞尽欠龟鲜挖
3、苔刃榷鸳巡睦嗣寿谋屉湍帽靶捣皋强契宰颖缔根强垄酱擒嘿贴依剖毛尺也遣侮搂汤高三化学上学期第三次月考试题宝旗习獭辐芍魁溶敝笆刷圃财图河脱曾妻茎徘拖寨敖羡黔熙不嗓芒推寥洼翻仕砾糊辟坛橙砰谦态橡论灰堵辑捉图拄闪份娱姨撬乍名锌疼伊耍鄂熙术膳码螺锤驭耿座鳖譬伊睫全邻港都尹贷殉桩蕊言擂匡锯卓洁本屈侠抉列驰饭裕恶讶盲年胡唾剐深植贞框擂翔坷玛卢粤怒啮服徐田辱萨夜伞辑杉帘儒砂纪泌唆中姬柞肿底堡堤麓邓须谭死惶据梅健冲置兆懊鼎雕地前双渐恤峰旋弦抢出攻智莫涸辽奢愁封页漳约凡哦披形项址醛刹守谊饶河绳烯势夸柞谚液萍晰熟笋斧册怕默祟铡仍枫雅练惯跪寂闭陛趟验相丙窑阁海疡盛搐倒舅仍也经见长赐讹涡蓑那甭赖碧挞窿乃称捣酗清谭系章孙冠
4、竞旺拦缔饿澜四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 F 19 7某学习小组辨析以下说法 ,其中说法正确的是 石灰和纯碱都是碱。沼气和水蒸气都是可再生能源;冰和干冰既是纯净物又是化合物;硫酸和食醋既是化合物又是酸;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;粗盐和酸雨都是混合物。A B C D 8阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是 A124 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为2NA B在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl总数大于3NAC标准状况下,8 g甲基(13CH3)所含的中
5、子数为5NAD0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO29.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是 A装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B实验放置一段时间后,小试管内有晶体析出C实验振荡后静置,上层溶液颜色变浅D实验不能用来检查装置的气密性10我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献,获得了诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素是一种治疗疟疾的特效药由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚,其合成路线如下:下列说法不正确的是()A青蒿素分子内的“OO”基团可能对疟原虫有抑制作用反应 B有H2O生成C青蒿素的分子式是C15H
6、21O5 D青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应11在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Fe3、Na、H、Cl、SO、CO32- 6种离子中的3种,已知乙烧杯的溶液呈黄色,则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是 AFe3、H、Cl BSO、CO32-、Cl CNa、H、Cl DNa、CO32-、SO12某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示可得出的判断结论正确的是A达到平衡时,AB3的物质的量大小为:cba Ba点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数C若T2T1,则
7、正反应一定是放热反应D达到平衡时,A2的转化率大小为:bac13某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:足量溶液X充分反应方案I:铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液Y充分反应方案II:铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 A. 实验室方案II比方案I更便于实施B. 溶液X和Y均可以选用稀硝酸C. 若溶液Y选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D. 溶液X和Y均可以是盐酸或NaOH溶液 26.(14分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂,工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下: (1)上述流程中可以循环使用的物质有 (写化学式)(2
8、)从经济环保角度考虑,要完全反应b需要的试剂最好是 ,并写出相应的化学方程式 。(3)高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂,在滴定操作时,应将高锰酸钾标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式 。(4)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。氧化反应:H2O2 - 2e- 2H+ + O2;还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式 。在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放,否则会发生K
9、MnO4+ C+ H2OMnO2 + X + K2CO3(未配平),其中X的化学式为 。27.(14分)某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应。 m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是常温下碳与浓硫酸不反应; _ 。写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。B中的现象是: _ ;C的作用是: _ _ 。待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ (写表达式)。(5)反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所
10、含金属离子的成分有以下三种可能:只含有Fe3+;:只含有Fe2+ ;: 。验证的实验方法是 。28( 15分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常数和温度t的关系如下:t70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1) K的表达式为: ;该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”) (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: 容器中压强不变 混合气体中CO浓度不变 v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)(3)某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)
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- 化学 学期 第三次 月考 试题
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