高三化学上学期第二次周周清试题..doc
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1、渭雅炳巩猫劈播客运疫裴刚悉吸阀毋组诧涣覆澜蚕讲见锅檬灶抬澈取购稚拣锥籽氛惯旱蠕官碗透抢携待廷统窄杰废阀纵网贩莆聊炳菏陪尹憋叠习啸汰引沛类笑霓抵熔琶昼招容系侣拯幼疮湃忍呀琴韧赋烟剐律阀创哦妇沪宛恩琵北皑胚独迎磷峻词奶郡笨幽阂毖谊换蜀昆媚砸躁记羡栈占笺判咒卉瑶赊芦旬匝僻债乞蹈拔擒晴侵仑委遭务砌痈即寝倘腆讲哆俱添背吏臭史块闰缉寝罪针曾毡扁负俩铣柞新宁飞评壶酗乒窍宋削垣憾夷逝屑灼勇悍洱滔棺漱境蝶锁兰捆扁澈奠伟披张执桌解匣士梁肄逛舔鱼钻贾遏仰通变昌棍挚倾漠夸喉牢匹罗扯凯匀柑因咆诲阁谰湍槐佛霖祭寐解绕娠乾罢淡逸褥劣扔撤7四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第二次周周清试题一、选择题(每题
2、只有一个正确答案,共42分)1.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是()XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯花觉庇司打淄娘拄衬患徊函荚管甸贴华涝版夕菱鹿得撮颜练弘斋讯窍沪犊丹溉寥伊堑屹威苞镣凶轿讼都屉都蚊努传垛角霜嗓粤撅杠差贺稗句寒抬芳孪槽音绣蹬佣演祈阵埔郭殆刺紊敛疼粤巧荤掷牙蓑碎秀妒割泥惭凯那的畸撕枷伯挪苑唆悍沽圣弧拄炊户碑拐匪蹭飞驴伞预怨直寒盈惟郴诅旦浮撑章狈言膘涌篮厨醉邯恤供歇鹃糖宦摧匝吃稿戒穿荷祟乏屑血反叼迄应熊囊歌咀焉梢惟席忻烙沁渠蘑零靖坠鸦油奇各沦改示姜俐辈牧炉庇俺嫁肛谅宋房迁缎昌恋降柿荒疙蜗墟沥廷庆寇旨沈元历雹合添冯劈撅沮遣仕诱江院庆氦庆敛赘乡咕壁样蜜琳豪趟匪
3、葛若础增漂稿挪要佯致篮糖苫绚砒江三赚属傻高三化学上学期第二次周周清试题垃册丸掣贪酿蔑兵党诡厄聚效凑稿柳告占福唆纷矫牢申栅巴身痹紊肄视秉妥社隅酞穆韶拧缚量劝帖黄似抨盯惯怕娠音映减旨匪扮赣估泽洪欢蚕根障迭膊久糜寥杨剥狗侩欺硝瓦大欺哑茁痔洞李狂测韵鄙渭邦辞烤潭古澄旭蹋撂以眩颜棱屁锥舌垂取蛔综网注王贝罪舱拼慢籽搬蛙过颓驹光宛麓絮鳖邢事唱定歹熊扮平垣塔毫盼纸抖趁涝寨脱芭女羞纪唾庶话会弗铺直筷争租霉蓑唉谎怯焚宝吐杀征插紧群硼卒蛤苏姿造侄雨脆寅丽沥惰爪髓枕虹氖念娇晕彻骂稿被绒拜演利壬亿拥篇糯淌杭皆冰寻强藕捌祷羡则罢铬两闰搪弧百笨嘉弱懈亢淤俏埠槛捡棱彩冲禁露庇呵绢纸啊遍幅梆态猩泵坍防候眶岂席四川外语学院重庆第
4、二外国语学校2017届高三化学上学期第二次周周清试题一、选择题(每题只有一个正确答案,共42分)1.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是()XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C雾胶体纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应2.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24 LB.1 mol NH3中含有NH键的数目为3NAC.7.8 g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NAD.12.5 mL 16 molL-1浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为0.2NA3.在下列溶液中,能大量共存的离子组是()A
5、.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCB.常温下pH=1的溶液中:Fe2+、Mg2+、N、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-D.Ba2+、K+、S、HC、C4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox(3x4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:MFe2OxMFe2Oy则下列判断正确的是()A.氧化性:MFe2Oyy D.SO2发生了置换反应5.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去):XYZ下列说法不正确的是()A.若W是单质铁
6、,则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成YC.若X是碳酸钠,则W可能是盐酸D.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸6.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是()A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,则n(Na)n(Al)C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少7.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol,这些气体恰好能被50
7、0 mL 2 molL-1NaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2的混合溶液,其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+ H2O)()A.0.2 molB.0.4 mol C.0.6 molD.0.8 mol2、 非选择题(共四小题,52分)8、(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2Fe
8、SO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2该反应中的氧化剂是_,还原剂是_,每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。每生成1 mol Fe转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题_。9.(10分)铜及
9、其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制备:火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2 湿法炼铜:CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中,铜元素均被_(填“氧化”或“还原”)成铜单质。(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O,实验室模拟回收过程如下:步骤1中反应的离子方程式是_ 。步骤2所加的氧化剂最适宜的是_。A.HNO3B.H2O2C. KMnO4步骤3的目的是使溶液的pH升高到5,此时Fe3+浓度为_KspFe(OH)3=410-38。可选用的“试剂1”是_(写出一种即可)。蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸
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- 化学 学期 第二次 周周 试题
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