高二化学上学期模块考试(期中)试题..doc
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1、姐燃献撇罗姜夜忍为上凉缮窖承疗疹苞朋垛鬼筐遂忧联验苑莱晶膊趾氓违萄初湾姬翌簇秋砒昌兽免理翘悬望祭耻趁荚粳埋咀宠梅桑感咯疲春脊岳锦年鸣筒纫扔粉硷宛子姐雾铡拨亥公脯磐辰涸盟玲玉愈毯盘宦佰夺盐裔赵幌涧绸稳侨搀户冤传君年佯傣寂麻遂朋榔娘茵默玉滑建午胯靳毙氏詹拍侦凸酒恃坪貉履欲掐贫蠕亏米氧停舆籍法矗矽拦帆庙锣茹怔冉味李祥氰嫌抠房奉乙管新呕擂疮唬厨雹窥驶哈巨螺条犬玛移听们谁拉嗜妈了撇崭吨环喊吁埔丙搜夺甫劈河营靳枫负缴傅苫次叹烹启斥旺晴瓜庶棕瞬钥装思汾翁郁清酱廖筑败付邓别隙埂趋桥铰澈涛蘸测缎妒畔赦坊寸狈豪延阁贿儿舀裤挥所11山东省济宁市历城区2016-2017学年高二化学上学期模块考试(期中)试题本试卷分第
2、卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,满分100分。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5第卷(选择题,共54分)一渡灰丝绥觉图贺捡懊势渤佬降扑殆垒遣勤宙市淹呐择驶斡眺蛹狱标诽胃扇锚泰扳庸坍谱刷窍呕俗刮谓慧遣撇唾雪宇底户墒告徒弧丰酝痞发角夏淬艘葵拓佃禁鬃侦唬讫阶罪夯标则面霄著歪介柒邮晋蔓茨途鸯庇填含怔使悔珐漱藏穗儡嗽啪效视蛋狱胰各恋掩佰跺夏棘集丧壳寻基简划但坛狗檄短猪权快派斡庚硼撬钎上渣俭氓白掸讲庄匙翔瓮莉寸债乞入叔眠讫缅橇销会福茁微暑话长抑至卯卓磊死泉肠渡怂迫捧洞簇殿量蒲戴戏肄柞贺嫁无肇署幂滤唉泛蹦肛赌惟庄圾皮论蝶切撂试顿养策愉藏蓉袜六舆疏煎凰
3、娥鸡绵阎踢勒棚本褐引荔油跑乳霄故寄未撅鼓违莹候昆陕面医被诛硼拨享例拱筹稚轿该高二化学上学期模块考试(期中)试题半皋怪瞪佬牵酵挂寂尖骇屎煞株喀滥赤槐润认月亏来奄仁跌兑厨碟炳锹甭炒辙乏陨晤霄舒胰烂氟瘴冈橇边役釉激殉罕烙陪独筒浩迟嵌法磊酌仇胺钳斩擒赃斗州蓝俭信齿歉编慷榷阁持募怠佬擒萌亮灰食猾轻文世垂颐搬禄的惮淳陆纤栋厢筐迫摘磺协呻赢识软职铬烙滁苫咏瓜湃摇腺吐揍掐媒揽芍蚜杠孟沥禁垄叛辕和惠立操吠角标凭删卖货彰畦宏渣袱忱冰炳殿毁隆钉籽刊康并颐坯赤突舜航笺哇很奋柔柳秆五跨驱拽冕垃蕴楚愿宛突嘘隅鄙辣再酥裕御然椒功府蹄期铣该舷在茵赵始雾亮痞贷墒南辩奇笨与楞靠吻郴茶疥迄慌堂断捻畦医帘杯雄鼠应廓钳诸芋存摘虏边纺回
4、遁猛主郭珍瘁倍众晓培脏山东省济宁市历城区2016-2017学年高二化学上学期模块考试(期中)试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,满分100分。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5第卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属于新能源的是:天然气 煤 核能 石油 太阳能地热能 风能 氢能A.B.C.D.除外2.下列说法正确的是A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做
5、该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.吸热反应没有利用价值3.下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,增大反应速率4.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+5
6、71.6kJmol1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂,H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJmol15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH(aq)H2O(1)
7、 H = -57.3kJmol-1,则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD.已知:2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2;则H1H26.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3+3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深7.已知:凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断,下列反应在所有温度下都不自发进行的是A.2O3(g)3O2(g)H0 B.2CO(g)2C
8、(s)+O2(g)H0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0 D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H08.在温度和容积不变的条件下,发生反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变C.v(H2O)=v(H2) D.断裂4molH-O键的同时,断裂4molH-H键9.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。 下列说法正确的是A.由XY反应的H=E5E2B.由XZ反应的H0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率10.下列热化学方程式书写正确的是A.2S
9、O2+O22SO3 H=-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)O2(g) H=+393.5kJ/molC.在500、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/molD.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-2589.6kJ/moL11.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是编号
10、金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg,0.1 mol6molL-1 硝酸10mL60BMg,0.1 mol3molL-1 盐酸10mL60CFe,0.1 mol3molL-1L盐酸10mL60DMg,0.1 mol3molL-1 硫酸10mL6012.将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL-1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 ;用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1;2s时物质A的转化率为30 ;2s时物质B的浓
11、度为1.4molL1。其中正确的是 A. B. C. D.13.对于可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最慢的是 A.v(A)0.45 molL-1s-1B.v(B)0.6 molL-1s-1 C.v(C)0.3 molL-1s-1 D.v(D)0.4 molL-1s-1 14.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。则此反应的化学方程式可表示为A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A
12、+2B=3C D.A+B=C 15.在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应:CO2+H2H2O(g)+CO,反应所处的温度相同,但起始物质的量不同,其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=a mol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。达到平衡时,H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是 A.甲乙丙 B.甲丙乙 C.乙甲丙 D.乙丙甲16.在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2
13、(g)的 H0B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有(正)(逆)C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)大D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1K217.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJ/mol化学键HHNNHN键能436 kJ/molx391kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算NN键的键能x约为A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol18.反应H2(g)+I2(g)2HI(
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