最新安徽省高考考试说明化学题型示例汇编.docx
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1、2014年安徽省高考理综考试说明化学题型示例【例1】 (2012 广东)化学与生活息息相关,下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉,油脂 和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机,电脑能电子产品更轻巧,使用和新潮【例2】 (2011安徽)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1,下列有关的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02个原子【例3】 (2010安徽)亚氨基锂(Li
2、2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH + H2Li2NH + LiH,下列有关说法正确的是( )A. Li2NH中N的化合价是 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. 和的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例4】 (2011安徽)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试
3、纸变蓝色浓氨水呈碱性【例5】 (2010江苏)设 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 常温下,的溶液中氮原子数为0.2B. 1羟基中电子数为10C. 在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中,每生成3转移的电子数为6D. 常温常压下,22.4L乙烯中键数为4【例6】 (2010上海)将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )【例7】 (2011安徽)室温下,将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol 氨水中,溶液pH和
4、温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的 B. b点: C.c点: D.d点后,容易温度略下降的主要原因是电离吸热【例8】 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A 原子序数:ZYXB 气态氢化物的稳定性:WRC WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【例9】 (2010全国新课标)下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+=CO2+ H2O错
5、误,碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SO42-=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2 【例10】(2013天津)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电解电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2O = Al2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B
6、每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正极:PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极:2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DPb电极质量时间Pb电极质量时间【例11】 (2012福建)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列说法正确的是( )A.50min时,PH=2和PH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20-25min之间,PH=10时R的平均降解速率为0.04mol/(L.min)【例12】 (2013安徽) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置
7、)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【例13】 (2012上海)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl2Br2I2 B c处先变红,后褪色
8、氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性:Fe2+Cl-【例14】 (2011广东)对于0.1molL1 Na2SO3溶液,正确的是( ) A. 升高温度,溶液pH降低B. c(Na+) = 2c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)C. c(Na+) + c(H+) =2c(SO32) + 2c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量NaOH固体,c(SO32)与c(Na+) 均增大【例15】(2012安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是A.K、Ca2、Cl、NO3 B. K、Na、Br
9、、SiO32 C. H、Fe2、SO42、Cl2 D. K、Ag、NH3H2O、NO3【例16】(2013江苏)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物【例17】(2010安徽) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 2NH3(g)+NO(g)+N
10、O2(g) 2N2(g)+3H2O 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大【例18】 (2013福建) 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+ xCO2mCeO2+ xH2+ xCO下列说法不正确的是
11、A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32-+2H2O【例19】 (2013上海)已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4【例20】(2011福建) 25时,在含有Pb2+、
12、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(),发生反应:,体系中c(Pb2+)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是( )A. 往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大B. 往平衡体系中加入少量固体后,c(Sn2)变小C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应D. 25时,该反应的平衡常数K=2.2【例21】 (2012山东)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 AHClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体Fe(OH)3 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D
13、.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA阿伏伽德罗常数)【例22】 (2011福建)列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C. 节能减排符合低碳经济的要求D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【例23】 (2011山东)=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7【例24】
14、(2012北京)下列说法正确的是 A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、 C.若两种二肤互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体【例25】 (2012北京)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O,产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH【
15、例26】(2012重庆)萤火虫发光原理如下:关于荧光素及氧化荧光素的叙述,正确的是A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面【例27】 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnpn+2ZZ存在质量数为23,中子数为l2的核素 WW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (l)W位下元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。(2)X的电负性比Y的 (填“大”或“小”);Y元素和硫元素分别形
16、成的组成相似的氢化物中,沸点较高的是 (写化学式),原因是 。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: _ _ (4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称: 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式: 【例28】(2013北京)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色i液面上方出现白雾;稍后,出现浑浊,溶液变
17、为黄绿色;稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是 。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X向沉淀X中
18、加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。【例29】 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_;(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(H)分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_;(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双
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