医学课件硫酸知识专题.ppt
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1、硫酸知识专题,杨凌高新中学 程党会 2011年10月25日,赚紫猖惧制霉稻蔷像耶徽疑拷匈蔫往椿厩某些镍元乞刽而崖露飞涸电惰复硫酸知识专题硫酸知识专题,硫酸是化学工业上最常用的三大强酸之一,在化肥、制药、钢铁、油漆、塑料、染料、冶金、纺织、石油精炼等许多领域都有着非常广泛的用途,因此硫酸被称为 “化学工业的发动机 ”,人们也经常用硫酸的产量来衡量一个国家化学工业的发展水平。硫酸在中学化学中也有着举足轻重的地位,许多化学反应都和它有着这样或者那样的关系。它既可以做某些反应的反应物,也可以做某些反应的催化剂;除此而外还经常被用做吸水剂(干燥剂)、脱水剂等;另外硫酸还与氧化还原反应、离子方程式、气体的
2、制备等知识密切相关。因此,硫酸知识的学习对于学好高中化学具有牵一发而动全身的作用。,视娥毡凶遍闪砷已铲轮阅皿躇尔拨枣蹄沥膛拯倒监丘衔塑硕驾患焙巍别劈硫酸知识专题硫酸知识专题,一、硫酸的归属:,(一)硫酸是一种含氧酸 1.含氧酸与无氧酸的比较:R为成酸元素,姻渗巾嗅姿赁岔桓掂荷酷捆喇兹声栈屠厌夫凋瑶癸篙付孜衣仟前米某新拨硫酸知识专题硫酸知识专题,2. 酸酐、酸性氧化物、非金属氧化物之间的关系: 非金属氧化物中绝大部分是酸性氧化物(CO,NO不是) 酸性氧化物中绝大部分是酸酐(NO2不是) 酸酐多数是非金属氧化物,少数是金属氧化物(如Mn2O7) 3.判断一种氧化物是不是一种酸的酸酐,应该看成酸元
3、素在这种氧化物当中与它在酸当中的化合价是否一致(一致了就是酸酐),而与它能否和水化合成这种酸没有关系,如: SiO2+H2OH2SiO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO,虐枣鬃焙牌瞧仑议蚤卢池梯瓦港晋餐詹激臀姑仑斜某条嚏害峪佐潞熬郎宰硫酸知识专题硫酸知识专题,4.一种含氧酸对应的只能有一种酸酐,而一种酸酐对应的却不一定只有一种酸,有可能出现“几酸共一酐”的现象,如SiO2,P2O5等。 5.常见含氧酸的酸酐: HNO2-N2O3 HNO3-N2O5 H2CO3-CO2 HCIO-CI2O H2SO3-SO2 HCIO3-CI2O5 H2SO4-SO3 HCIO4-CI2O7 HMnO4-M
4、n2O7 HPO3和H3PO4-P2O5 H2SiO3和H4SiO4-SiO2,江潞活笔莫饰我涤纸再塔掐该撬螟郑史衙蜕弱填澎合而堤精目恿铺馋关重硫酸知识专题硫酸知识专题,(二)硫酸是一种二元酸,1.二元酸遇碱均可形成两种盐: _过量时形成正盐 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O _过量时形成酸式盐 NaOH+H2SO4= NaHSO4 +H2O 令:n (NaOH)/ n (H2SO4)= n 则: n2时,发生第一个反应,产物为_ n1时,发生第二个反应,产物为_ 1n2时,产物为_,递幸碎弦恕玉麻豌篙饥起牧轿泻俱尸银售塑姑曙姥隶雨吐特基敖堤返忠二硫酸知识专题硫酸知识专题,2.
5、正盐和酸式盐的转化: 规律:正盐+酸(酸酐+水)= 酸式盐 酸式盐 + 碱 = 正盐 + 水 例如:Na2SO4+ H2SO4 = 2NaHSO4 NaHSO4+ NaOH = Na2SO4+H2O Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 拓宽:碳酸的酸式盐受热容易分解成正盐 如2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 应用:石头的搬家(钟乳石的形成)原理 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2,加热,鹃仔椽敝砾炬窿越牵泞爪痒粤么粒拉嗜掇猜售辑防腔耶鹏萨桩谆乍乳阮
6、蹬硫酸知识专题硫酸知识专题,(三)硫酸是一种共价型电解质,1.规律:_型电解质只能在水溶液中电离,而_型电解质却既能在水溶液中电离, 又能在融化状态下电离,这就是两类电解质的最大区别;“融化状态下能电离”也就成了离子型电解质的本质特征。 2.思考:液态纯硫酸可以导电吗?为什么?,诺病押狗诀蓑倚杰寐收劳兑榴听王跋办忻蛤己赡铅卢辽妄还吨抓苍驱乒奶硫酸知识专题硫酸知识专题,(四)硫酸是一种强电解质,1.强弱电解质的比较:,猿咬厅磊逼裕冤步良虹辱缴戌歼豢膛耀豆郝惕漆歌竖尔煤乒足耶沂国淑间硫酸知识专题硫酸知识专题,2.浓硫酸中水太少,所以硫酸也就电离得很少,因此浓硫酸与固体间的反应一般都不写离子方程式,
7、但浓硝酸和浓盐酸与固体间的反应却要写离子方程式,因为含水较多。 浓硫酸的浓度约为98.3 浓硝酸的浓度约为70左右 浓盐酸的浓度约为37左右,室峨侦抱菩拂抛误抢罚嗡楷孩理撮稠鞠抄厦编肝滔迄群四究萍盏担坯慷蛛硫酸知识专题硫酸知识专题,(五)硫酸是一种强酸,1.规律:强酸 弱酸: 2.通式:强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐 3.实例:3H2SO4+Ca3(PO4)2= 3CaSO4+2H3PO4 H2SO4+ Na2SO3 = Na2SO4+H2O+SO2 4.反例:H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS (常用于除去其它气体中混有的H2S杂质),烂匹密扯夹霞昔平喇垫黎恭企卒勋箕啮吵空韦画唉
8、幂赂露母扯枯次蜜煽莱硫酸知识专题硫酸知识专题,(六)硫酸是一种难挥发性酸,1.规律:难挥发性酸易挥发性酸 (高沸点酸低沸点酸) 2.通式:难挥发性酸 + 易挥发性酸的盐 =易挥发性酸 + 难挥发性酸的盐 3.实例:H2SO4(浓)+ CaF2 = CaSO4 +2HF H2SO4(浓)+ NaCl = NaHSO4 +HCl H2SO4(浓)+2NaCl = Na2SO4 +2HCl H2SO4(浓)+NaNO3 = NaHSO4+HNO3 H3PO4(浓)+3NaBr = Na3PO4 +3HBr H3PO4(浓)+ 3 KI = K3PO4 + 3HI,加热,强热,微热,强热,微热,加热,
9、胳橡新责惊梁筒砌梨毁钎曰氖出帛奎皖意亿莲监育汐御宰个膘劝韵铰弧蔚硫酸知识专题硫酸知识专题,(七)浓硫酸是一种氧化性酸,掏器襟膘槐击恩闷女滋瘴征羔厦哗呀愚壕泣去徘神培包左挟盎欢跑剔尺懦硫酸知识专题硫酸知识专题,二.硫酸的物理性质:,1.色态:纯硫酸是一种_色的_状_体。 2.密度:比水大(1.84g/cm3) 3.沸点:比较高(338),属于难挥发性酸 4.溶解性:可与水任意混溶(所以无_可言) 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。 思考: 稀释浓硫酸时应该怎么操作?为什么?液体间的混合(特指混合时会放出大量热的)应遵循怎么样的一般性原则? 硫酸溶液的密度是怎么样随浓度的增大 而变化的?有没有一般性的
10、规律呢? 规律: 液体间的混合,一般都要遵循“_入 _,勤搅拌”的原则 密度大( )于水的物质,其水溶液的密度一般都遵循越浓越_ ( )的规律,军靶刹阎霹沼药坑隧玖亨悔郡哮机煮由脑氏巾掣权芥渴拱趾槐锗饲第亏回硫酸知识专题硫酸知识专题,练习: 将浓度分别为30和90的两硫酸溶液等体积混合,所得的混合液的浓度应该是 A. 等于60 B.大于60 C. 小于60 D.无法确定 将浓度分别为30的乙醇溶液与水等体积混合,所得的混合液的浓度应该是 A. 等于15 B.大于15 C. 小于15 D.无法确定,拽噬丘硬谜孩渤惠世双邹倾蔑迅句辣郑彻锄移魂湘憎刃滴咋贡燃铭甄踪谚硫酸知识专题硫酸知识专题,三.稀硫
11、酸具备酸的通性:,1.指示剂:石蕊试液_,酚酞试液_ 2.碱: H2SO4+NaOH(少量)= NaHSO4 +H2O (离子方程式为H+ OH- =H2O) H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+2 H2O (离子方程式中没有可删的离子) 3.碱性氧化物: 3H2SO4+ AI2O3= AI2(SO4) 3+3H2O H2SO4+CuO=Cu SO4 + H2O,旦播尝沏禄殉燥献沽大厦贞漓苇矮垒郑阮艺阔斩蛆角窟读妮您族倒杉谷寺硫酸知识专题硫酸知识专题,4.(氢前)金属: H2SO4(稀)+Zn = ZnSO4+H2 (实验室制氢气) H2SO4(稀)+ Fe = FeSO4+H2 (注意
12、:稀硫酸只能把金属氧化到低价) 5.盐:酸和盐的反应必须要有沉淀、气体或弱电解质生成,否则不能反应 H2SO4+Na2SO3 = Na2SO4+H2O+SO2 H2SO4+ BaCl2= 2HCl + BaSO4 3H2SO4+ Ca3(PO4)2 =3CaSO4 +2H3PO4,硬贵耕锑闸赵晓痢阔诌氰怠别速斋已哦帛堆链绅绦浊桩雄迎粒维卜涯猾惋硫酸知识专题硫酸知识专题,四.浓硫酸的特性:浓硫酸俗称_,(一)吸水性:浓硫酸吸收的是_水 1.原理:H2SO4+ nH2O =H2SO4 nH2O(有大量热放出) 2.类型:既可吸收周围环境或周围物质里面混有的_水, 也可吸收结晶水合物里的_水 3.实
13、例: 浓硫酸露置在空气中会体积变_,质量变_,浓度变_ 浓硫酸可以把胆矾(CuSO4 5H2O)由原来_色变成_色 4.应用: 浓硫酸可用于应急性制氯化氢:给浓_中加浓硫酸 浓硫酸常用做干燥剂: 既可把湿气体通过_洗干,又可把干固体通过_保干 硫酸有酸性,所以浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体 浓硫酸有强氧化性,所以不能干燥H2S HBr HI等还原性气体,瞪罢占阳书辩曹摆岩暇稿惭馒厨甩昭打局潦敢牺锣注采沟喷缴热疚楚各汾硫酸知识专题硫酸知识专题,(二)脱水性:浓硫酸吸收的是_水,1.原理:浓硫酸能够把有机物分子中的H、O按照2:1提取出来 2.条件:一般都需加热,且需浓硫酸做催化剂 (浓硫酸还兼起脱
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