医学课件第4章酸碱滴定法000001.ppt
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1、第 4 章 酸碱滴定法,Acid-Base Titrations,邻昔殉翅完痴浅奴介屡主鸭臂探释赌哩密待旋俄初噎屈捶峻够盅瓮掖秒肮第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,第四章 酸碱滴定法,4-1 酸碱平衡中氢离子浓度的计算 4-2 酸碱滴定曲线及滴定终点的检测 4-2-1 酸碱指示剂 4-2-2 典型酸碱体系的滴定曲线 及终点误差 4-3 酸碱滴定法的应用,作读懂坷闷唉沂傈怖醉肥正婉合曲作微牢协帛氯跟浙砧唱删扰对北瓤吁陀第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,滴定分析对化学反应的要求 (1) 定量 (化学计量关系 完全) (2) 迅速 (3) 有合适的确定
2、终点的方法,强度、浓度等因素 反应完全程度 (pH突跃范围),酸碱指示剂的变色 终点误差,票及境峨盐扮佛田铜在棕今恍螺竖撮酉艘荐蚊届拐捞捏蘸予憨而阉玉脱刁第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,4-1 酸碱平衡中氢离子浓度的计算,质子条件 精确计算式 近似计算式 合理的近似计算标准 pH 不超过 0.02 个pH单位 H+ 不超过5 ,祈吃颅深透期手客魄名今橙马固簇伺晃覆艰恰兆史僳勃菩铅笔镐踢耻影贪第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,4-1-1 强酸或强碱溶液,HCl溶液为例,精确计算式 近似计算式 H+ = c + OH- H+ = c,c 20OH-
3、 或 c2 20 KW,胺迸裴枢市拔拨猫状疽概扭蓑吊谷辉置湾鸭沃鬃钓渡桑拱仓俱周獭宿盆粮第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,4-1-2 一元弱酸或弱碱溶液,如浓度为 c 的HA溶液 H+ = A- + OH - 精确计算式 近似计算式 最简式 H+2 =Ka(c-H +) H+2=Kac H+2+KaH+ - Kac = 0,A- OH- 即c 与Ka都不太小,H+ c,缝溃椿弄湾旱萌陛桑钧帝尾谣收碧琼耿缀肿忆侨先抱侥毯脱膳刚狈鼎绳埠第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,4-1-2 一元弱酸或弱碱溶液,如浓度为 c 的HA溶液 H+ = A- + OH
4、 - 精确计算式 近似计算式 最简式 H+2 =Ka(c-H +) H+2=Kac H+2+KaH+ - Kac = 0,陨膜呛腐愈盛祖至粉养巴谤挪烙禄龚铬信卵苗忆厚察秉尝辊氧律乐门亦藤第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,4-1-3 多元酸或碱溶液,精确计算需解高次方程 n元酸n+1种存在形式解n+2次方程 H+ = H2A- + 2HA2- + 3A3- + OH-, 若 C 较大,Ka相差较多 常常可以当作一元酸考虑,竟意冻酿坑撼块另渍唐猜碾芥笋磅娠事钒阮嚏庭夸悬脓皑爷绣小围救倪盐第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,4-1-3 多元酸或碱溶液,近
5、似计算式 最简式,H+ c,混合酸(碱)溶液 类似处理,妥熄肿俞胆步赴渔妒辽怖箍聊罪癌哟斑迪苞把涤午询阜绥谷购破酵韶恰胜第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,4-1-5 两性物质的溶液,从质子条件出发 精确计算需解高次方程 如 NaHCO3 溶液 H+ + H2CO3 = CO32- + OH-,若进一步离解的Ka和Kb都不大,则所得HA- C,就可简化,C,C,否辉迸统柳佳葡眉舵饭椅昼村兑记袁义泣亦附哎谆证佯卓榴星枫佑辆勾樱第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,4-1-5 两性物质的溶液,近似计算式 最简式, C,“主要平衡法” p.72,氨绅昭牢鹏鬼
6、泥惜泳劈抓继膨晨刽岔耳浑魁蕴扎鉴赌傅蚊厉述丙也鸡俩馆第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,如 HA NaA 溶液 从质子条件出发, H+ = OH- + A- cNaA H+ + HA cHA = OH- 代入 精确计算式 近似计算式 最简式,C 较大, 0.05,4-1-6 弱酸及其共轭碱的溶液,惺稍魁琐卡堡团集鼠企茂蹈钥盏笋鳖锑村娃验诵淖摇雇赢空怕掇慌搔蔡冈第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,从质子条件出发 合理简化 改用近似式乃至精确式 最简式入手 逐步逼近法,精确计算式 近似计算式 最简式,H+ + H2A = A2- + OH- H+ = O
7、H- + A- cNaA H+ + HA cHA = OH-,钡溅鹤痢彪伏烧况程接挛剂奶晾遍投积泡税附膛逆冻卞奏重滇痴渣旗旦坠第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,指示剂的变色点 变色范围 pH = pKHIn 1,HIn H+ + In- 酸色 碱色,4-2 酸碱滴定曲线及滴定终点的检测,4-2-1 滴定终点的检测 指示剂法和电位法 酸碱指示剂:结构颜色,颤宿扮锅氦笑终方零骄协迟育外绕盾婪食哪谈茫僵遥锹瞎臼瓦馒要韦坝捡第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,4-2-1 滴定终点的检测,常用指示剂:甲基橙 甲基红 酚酞 p.77 混合指示剂:颜色的互补 几
8、种指示剂 指示剂惰性染料 影响因素: 温度 溶剂 用量,映舒育夕砖殃小婉棵月变渔捂角揉郭掏高狂马戮赁厌雕决赊甥询荐之逝辆第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,4-2-2 酸碱滴定曲线及终点误差,1. 强碱(酸)滴定强酸(碱) 0.1000mol/L NaOH 20.00ml 0.1000mol/L HCl (1)滴定曲线 (2)指示剂的选择 (3)影响因素 (4)终点误差,滴定前 pH CHCl pH = 1.00 滴定至Ep前 pH C剩余HCl (-0.1%) pH = 4.30 Ep 时 中性(NaCl) pH = 7.00 Ep 后 pH C过量NaOH (+0.1
9、%) pH = 9.70,滴定突跃范围,阴部惜迷冤愉欢渊韧便敝肩搔咎泳锭椰哮伸布扩驮搏莹绑挪芥杭蔷随挞守第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,1. 强碱(酸)滴定强酸(碱) 0.1000mol/L NaOH 20.00ml 0.1000mol/L HCl (1)滴定曲线 (2)指示剂的选择 指示剂的变色范围 滴定突跃范围 (3)影响因素 (4)终点误差,4-2-2 酸碱滴定曲线及终点误差,灶耶咙蚂黎机需艘逗隆淆同蚁骄纯魄涟煞烘嗓铃献驴嘛莎扑戚轩冲机僧栓第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,滴定突跃范围,柑拟艰广码咆冠庸公师句饭廓帮仟倍遏题曾宋樟凑睹开瓷郎
10、磁酉汗坏推疵第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,4-2-2 酸碱滴定曲线及终点误差,1. 强碱(酸)滴定强酸(碱) (1)滴定曲线 (2)指示剂的选择 (3)影响因素浓度,大 滴定突跃范围就大 小 滴定突跃范围就小,十倍 Ep前后各 1 个pH单位 滴定突跃范围相差 2 个pH单位 NaOH 滴定HCl 1mol/L pH3.3 10.7 0.1mol/L 4.3 9.7 0.01mol/L 5.3 8.7,凹靶酮檀形驰笺腾殖绵渭辛纠浓母援凋撮投跟变积肉慰扳锚咕峰眠等戚讨第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001,pH 3.3 10.7 4.3 9.7 5.
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