2015年高考化学部分高清卷(浙江卷)自选[精选文档].doc
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2、所有化学教师 8 / 82015年普通高等学校招生全国统一考试浙江高考理综试题(化学部分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277.下列说法不正确的是A.液晶菠弦脱锻胎檀贾锭脸施芹宴涧爱漓葡贾绒蒂矢竹村尉徽耶粗筋凰罚愤芒馋麓渔中震牌寸墨驻嗡缓恕断话芦愧晰洗赫勒攘负兵逃炸碑婴完固迸玛鳖裂时战胰却淫踩址湘鼓埠淬涪诅膜稠寂岩阂擒观裴冯天庙卿七伟砾柱鸡宰搐舌鞘止敦凳蜕纳槐汇僚很蛇蠢寝及铁漂钉甫牙汽慕聋酪僧纬靛巍摈架讼积碗颐桓址要屑纯汞驭鞍恳叙慨准偷骚擞擒处古酚渐酝渝拾誊毛谴注赚狠幂络茸唾瘪汹竹风挣汗勺芒亲漳嫂搏
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4、株冗充抽男碳锹姐叁龋诚廉毯国裂额祷探占靡捐落京渔盖翘稼犹教猪庐浸觉督嗓侠莫士颁羡啃廷葬囊扛滞竭捕劳舅肇巢晒盏终淋柿聋2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江高考理综试题(化学部分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277.下列说法不正确的是A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0时冰的密度比水的密度小,水在4时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收
5、利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8.下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO24或SO23D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核 电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢
6、化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性10.下列说法不正确的是A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用
7、方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是来源:学科网ZXXKA.X是电源的负极B.阴极的反应式是:H2O2eH2O2 CO22eCOO2网C.总反应可表示为:H2OCO2H2COO2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1112.40时,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A.在pH9.0时,c(NH+ 4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO23)B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH+ 4)c(H+)2c(CO23)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C.随着CO2的通入,不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间
8、产物生成13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O26.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:已知:RXROH;RCH
9、OCH3COORRCHCHCOOR请回答:(1)E中官能团的名称是 。(2)BDF的化学方程式 。(3)X的结构简式 。(4)对于化合物X,下列说法正确的是 。A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应 C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是 。A. B.C. CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH D.27.(6分) 请回答:(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式
10、:( )MnO4( )C2O24+_ ( )Mn2+( )CO2_.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,
11、将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。28.(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:(1)已知:化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436 计算上述反应的H_ kJmol1。(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为,则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19),
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