最新原子结构学案汇编.doc
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1、“原子的结构、性质”与“能量”【学习目标】1知识与技能掌握核外电子的排布规律。理解结构决定性质的涵义,掌握电离能和电负性的变化规律。2过程与方法培养学生运用科学过程和科学方法进行化学学习的方法。3、情感态度价值观感受“能量越低越稳定”在实际生活中体现。【学习重点】电负性、电离能的应用规律。【学习难点】“原子的结构、性质”与“能量”的综合应用【前置作业】1、分别说明必修2和选修3中核外电子排布的规律。2、如何描述原子核外电子的运动?3、简述K、L、M能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图。4、原子第一电离能的变化规律是什么?5、原子电负性的变化规律?【学习过程】主题学生活动归纳总结知识回顾【每课一题
2、】(1)Cu+的核外电子排布式为 。(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是_。(3)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(4)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低常见题型有:主题学生活动归纳总结一、原子的结构与能量有哪些方法可以表示Fe的原子结构?【练习1】下列各原子的电子排布正确的是()A.Be1s22s12p1 B.K1s22s22p63s23p63d1 C.He1s12s1 D.C
3、l1s22s22p63s23p5【练习2】下列各离子的电子排布式错误的是( ) A Cl- 1s22s22p63s23p6 B O2- 1s22s22p6C Na+ 1s22s22p6 D Fe2+ 1s22s22p63s23p64s23d4 【练习3】判断下列表达是正确还是错误1)1s22p1属于基态;2)1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态; 3)1s22s2 2p63d1属于激发态;4)1s22s2 2p63p1属于基态;5)电子由3d能级跃迁至4s能级时,可通过光谱仪直 接摄取原子的吸收光谱 【练习4】下列关于硅原子的核外电子排布表示式中,错误的是 A1s22s22
4、p63s23p2 BNe3s23p2 CD. 学生活动1、能层与能级:2、构造原理:3、能量最低原理:4、电子云与原子轨道:5、泡利原理:6、洪特规则归纳总结二、元素的性质与能量综合应用【练习5】下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 A 24Cr3+ B 26Fe3+ C 27Co3+ D 29Cu+ 【练习6】在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np6【练习7】下表是前三周期中一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)。则X、Y、Z分别是什么元素? X Y Z 【练习8】下列关于元素电负性大小的比较中,不
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