2019届高考化学总复习鸭部分物质结构与性质模块综合检测苏教版2018061524.doc
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1、选修物质结构与性质模块综合检测 (时间:60分钟;满分:90分)1(15分)一定条件下, Ni2与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。(1)基态Ni2的核外电子排布式为_。(2)丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是_。(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为_。(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1 ,熔点为19.3 。Ni(CO)4的晶体类型是_。请写出1种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式:_。解析:(1)Ni的原子序数为28,根据能量最低原理可写出Ni2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8。(
2、2)丁二酮肟分子中有形成双键和四条单键的两类碳原子,即碳原子的杂化类型是sp2和sp3。(3)晶胞为长方体结构,Ni处于晶胞的八个顶点,两个Te处于晶胞内,故该化合物的化学式为NiTe2。(4)Ni(CO)4的熔、沸点低,应为分子晶体。根据等电子体的概念可知,与CO互为等电子体的有CN和C。答案:(1)1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)(2)sp3和sp2(3)NiTe2(4)分子晶体CN或CC22(15分)(2016高考全国卷)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:(1)镍元素基态原子
3、的电子排布式为_,3d能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的空间构型是_。在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_,提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_;氨是_分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJ/mol、INi1 753 kJ/mol,ICu INi的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金
4、的密度为d g/cm3,晶胞参数a_nm。解析:(1)Ni元素原子核外有28个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2。3d能级上有2个未成对电子。(2)SO中S无孤电子对,空间构型为正四面体。Ni(NH3)62为配离子,Ni2与NH3之间形成化学键为配位键。配体NH3中提供孤电子对的为N。NH3分子间存在氢键,故沸点比PH3高。NH3中N有一对孤电子对,空间构型为三角锥形,因此NH3为极性分子,N的杂化轨道数为314,杂化类型为sp3。(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体,Cu、Ni失去一个电子后简化电子排布式分别为Ar3d10、Ar3d84s1,铜的
5、3d轨道全充满,达到稳定状态,所以Cu的第二电离能相对较大。(4)Cu原子位于面心,个数为63,Ni原子位于顶点,个数为81,铜原子与镍原子的数量比为31。以该晶胞为研究对象,则 gd g/cm3(a107 cm)3,解得a107。答案:(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(2)正四面体配位键N高于NH3分子间可形成氢键极性sp3(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子(4)311073(15分)(2017高考江苏卷)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)Fe3
6、基态核外电子排布式为_。 O(2)丙酮(H3CCCH3)分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1 mol 丙酮分子中含有键的数目为_。(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 (4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_。 (5)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。解析:(1)Fe为26号元素,Fe3基态核外电子排布式为Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2)甲基上的碳原子为sp3杂化,羰基上的碳
7、原子为sp2杂化。单键全为键,1个双键中含有1个键和1个键,故1 mol丙酮中含有9 mol 键。(3)非金属性:HCO,则电负性:HCO。(4)乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键,故沸点高于丙酮。(5)能量越低越稳定,从图2知,Cu替代a位置Fe型会更稳定,其晶胞中Cu位于8个顶点,N(Cu)81,Fe位于面心,N(Fe)63,N位于体心,N(N)1,其化学式为Fe3CuN。答案:(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp39NA(3)HCO(4)乙醇分子间存在氢键(5)Fe3CuN4(15分)(2018河南百校联盟联考)磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。
8、回答下列问题:(1)基态砷原子的核外价电子排布式为_。(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_,电负性由大到小的顺序为_。(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为_,所含共价键的类型为_,写出一种与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒:_。(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H9O或H3O,而H2S几乎不能形成类似的H9S或H3S,其原因是_。(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ,其晶胞结构如图所示。磷化铝的晶体类型为_。A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为_
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