2019届高考化学总复习鸭部分物质结构与性质第二单元课后达标检测苏教版2018061521.doc
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1、选考部分 物质结构与性质 第二单元课后达标检测一、选择题1N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示键,下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三个化学键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析:选D。由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间都是通过2个键和1个键结合,其中,CO分子中的1个键由O原子提供孤电子对,C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。2下列说法正确的是()A氢键既影响物质的物理性质,也决定物质的稳定性B离子化合物的熔点一定比共价化合物
2、的高C稀有气体形成的晶体属于分子晶体D冰融化时,分子内共价键会发生断裂解析:选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱,A错;某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点,B错;冰融化时不破坏化学键,只破坏分子间作用力(范德华力和氢键),D错。3. (2015高考安徽卷)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右所示。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析:选A。A.由图示可知,该物质的分子式为C3H2O3。B.分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个键,碳氧单键全部是键(4个),碳
3、氢键也是键(2个),共有8个键。C.分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键,而碳碳键是非极性键。D.8.6 g 该物质的物质的量为0.1 mol,完全燃烧后得到0.3 mol CO2,只有在标准状况下0.3 mol CO2的体积才是6.72 L。4下列关于溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因中,正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质,四氯化碳是化合物CBr2、I2和CCl4都是非极性分子,而水是极性分子D以上说法都不对解析:选C。溴、碘单质均为非极性分子,根据“相似相溶”原理,易溶于非极性溶剂,CCl4是非极性溶剂,水是极性溶剂。5化合物NH3与BF3可以通过配位键形成
4、NH3BF3,下列说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道解析:选D。NH3是三角锥形,是极性分子,而BF3是平面三角形,是非极性分子,A、B都不对;NH3分子中N原子有1对孤电子对,BF3中B原子有1个空轨道,二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构,D正确;H原子核外只有2个电子,不可能达到8电子稳定结构,C不对。6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3 BCO2与SO2CCCl4与NH3 DC2H2与C2H4解析:选C。A项中BeCl
5、2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3,中心原子杂化类型分别为sp、sp2。B项中CO2分子中含有2个键,杂化轨道数为2,SO2分子中杂化轨道数为3,杂化类型分别为sp、sp2。C项中杂化类型均为sp3。D项中杂化类型分别为sp、sp2。7(2018绵阳高三模拟)下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析:选B。CS2为直线形非极性分子;SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化;C2H2分子中键与键的数目比为32;水加热到很高温度都难
6、分解是因OH键的键能较大。8在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp,范德华力 Bsp2,范德华力Csp2,氢键 Dsp3,氢键解析:选C。由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。9CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是()A它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化BCH 与 NH3、H3O 互为等电子体,立体构型均为正四面体形CCH 中的碳原子采
7、取 sp2杂化,所有原子均共面DCH3 与OH 形成的化合物中含有离子键解析:选C。A项,价电子数CH为 6e,CH3 为7e,CH 为8e;B项,三者均为三角锥形;C项,CH 中 C 的价层电子对数为3,为 sp2 杂化,为平面三角形;D项,CH3OH 中不含离子键。 二、非选择题10卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是_。(2)BF3与NH3能发生反应生成X(F3BNH3),X的结构为_(用“”表示出配位键);X中B原子的杂化方式为_。(3)有一类物质的性质与卤素类似,称为“拟卤素”如(SCN)2、(CN)2等。(CN)2的结
8、构式为NCCN,该分子中键和键数目之比为_。解析:(1)HF、HCl结构相似,其中HF能形成分子间氢键,使沸点升高。(2)注意B为A族元素,最外层只有3个电子,有1个空轨道,N为A族元素,有1对孤电子对,二者可形成配位键。B原子为sp3杂化。(3)叁键中有1个键、2个键,单键均为键。答案:(1)HF分子间形成氢键(2) sp3杂化(3)3411(2017高考全国卷)经X射线衍射测得化合物R(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶体结构,其局部结构如图所示。 (1)从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_,不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D
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