2019版高考化学一轮复习单元检测一化学计量在实验中的应用201806114245.doc
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1、单元检测(一)化学计量在实验中的应用(时间:40分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)1(2018届广东惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A常温下,0.5 molL1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3数目为1NAB标准状况下,22.4 L苯中含CH数目为6NAC常温常压下,16 g O2和O3混合气体中,含氧原子的总数为1NAD5.6 g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子
2、数为0.3NA2(2018届河南周口淮阳中学月考)向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1 mol L1的稀硫酸中加入V mL的水,使之质量分数变为a%,此时物质的量浓度为c2 mol L1,则下列关系正确的是()。AV102c2c1 BV102c2c1CV102c2c1 DV102c2c13(2018届河北武邑中学调研)将32.5 g Zn投入到V mL浓硫酸中,共热,恰好完全反应,则可以确定的数据是()。A所得气体在标准状况下的体积B所得气体的质量C所得溶液的浓度D原硫酸的浓度4(2018届湖南岳阳华容四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()。A28
3、g乙烯和28 g丙烯中均含有6NA对共用电子对B在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC标准状况下,NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同D1 mol过氧化钠中含2NA个阴离子5下列叙述错误的是()。A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 molL1的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质
4、的量之比等于11(保持温度不变)6使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起偏差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了;用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数;溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水;定容时,仰视容量瓶的刻度线;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线。A BC D7(2018届山西怀仁一中期中)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()。A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有
5、的质子数相等二、非选择题(本大题共4小题,共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室中充入0.6 mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时隔板位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。请回答下列问题:(1)甲室中气体的物质的量为_mol。(2)甲室中气体的质量为_g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_,质量比为_。(4)经过查资料知道HClNH3=NH4C
6、l(NH4Cl常温下是固体),如果将隔板a去掉,当HCl与NH3完全反应后,隔板b将静止于刻度“_”处(填数字)。9(15分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的。阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果如下:将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;进行焰色反应实验,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填
7、空:(1)写出B、D的化学式:B_,D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为_。(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:_。(4) 在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_。(5)向20 mL 2 molL1 C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是_molL1。10(15分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式: 2KClO3SO2=2ClO2
8、_。(2)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知:2S2OI2=S4O2I)。.加硫酸调节水样pH至13。操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:请回答:操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L,在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是_
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