2019版高考化学一轮复习单元检测十化学实验基础201806114240.doc
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1、单元检测(十)化学实验基础(时间:40分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)1(2016年新课标卷)下列实验操作能达到实验目的的是()。A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl22用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()。 A用图所示装置,
2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图所示装置,可以证明氧化性:Cl2Br2I23(2017届河北衡水中学五调)下列有关实验的说法不正确的是()。A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶都无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗B在4 mL 0.1 molL1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 molL1的NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色C探究化学反应的限度:取5 mL 0.1 molL1 KI溶液,滴加0.1 molL1 FeC
3、l3溶液56滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应D将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中,加水溶解并加热、搅拌,当溶液表面出现一层晶膜时停止加热,冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体4(2018年新疆乌鲁木齐诊断)明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离()。A汽油和氯化钠溶液B39%的乙醇溶液C氯化钠与单质溴的水溶液D硝酸钾和氯化钠的混合物5下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),使用NaOH溶液不能除去的是()。AMgO固体(Al2O3) BNa2CO3固体(NaHCO3)CFeCl2溶
4、液(CuCl2)DFe2O3固体(SiO2)6(2018届山西五校联考)下列实验操作能达到相应实验目的的是()。选项实验操作实验目的A将乙烯通入酸性KMnO4溶液中证明乙烯能发生加成反应B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水证明Cl2具有漂白性C常温下,向Fe和Cu中分别加入浓硝酸比较Fe和Cu的金属活动性D将铁钉放入试管中,下端浸入食盐水中验证铁的吸氧腐蚀7.(2018届广西南宁一模)下列实验操作能达到相应实验目的的是()。选项实验目的实验操作A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B配制Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C除去Na2CO3固体中NaHCO3用酒精灯灼烧固体混
5、合物D制取NH3直接加热NH4Cl固体,用向下排空气法收集气体二、非选择题(本大题共4小题,共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)(2018届河北衡水中学期中)查阅文献知,3(NH4)2SO44NH33SO2N26H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。 A B C D E F G回答下列问题:(1)A装置盛装碱石灰的仪器是_。C装置中大试管向下倾斜的原因是_。(2)甲组同学设计方案:CGBDE。能证明有水生成的实验现象是_;B装置的作用是_
6、。实验中,观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后,过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,设计简单实验方案:_。D装置中发生反应与硝酸钡的量有关,若硝酸钡足量,则D中反应的离子方程式为_。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是_(填化学式)。(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。气体从左至右,装置连接顺序为C、_。能证明有氨气生成的实验现象是_。(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应):取15.0 g样品溶于蒸馏水,加入足量氯化钡溶液和稀盐酸,过滤、洗涤、干燥、称重,BaSO4质量为23.3 g,该样品中硫酸铵的质量分数为_(结果保留
7、两位小数)。9(15分)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液,加入6 mL
8、 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号);实验和说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_;生成沉淀的原因是_(用
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