2019版高考化学一轮复习单元检测六水溶液中的离子平衡201806114237.doc
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1、单元检测(六)水溶液中的离子平衡(时间:40分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ag108一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)1(2018届北京丰台期末)室温下,向100 mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()。选项加入的物质结论A100 mL 0.1 molL1盐酸溶液中2c(NH)c(Cl)B0.01 mol Na2O2固体反应完全后,溶液pH增大,c(Na)2c(Cl)C100 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D1
2、00 mL 0.1 molL1 NH3H2O溶液中减小2.(2018届湖南长沙长郡中学一模)某温度下,0.200 molL1的HA溶液与0.200 molL1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表,下列说法正确的是()。微粒XYNaA浓度/(molL1)8.001042.5010100.1009.92102A.0.1 molL1HA溶液的pH1B该温度下Kw1.01014C微粒X表示OH,Y表示HD混合溶液中:n(A)n(X)n(Na)3(2016年新课标卷)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的
3、体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()。A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH124(2016年新课标卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变5(2018届河南豫南九校质检)已知:KspFe(OH)34.01038,K
4、spCu(OH)22.21020,在某含有Fe3和Cu2的溶液中,c(Fe3)为4.0108 molL1,现向该溶液中滴加氨水,当开始出现氢氧化铁沉淀时,溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2)为()。A102.2 molL1B42.2101 molL1C42.2 molL1D102.2101 molL16将0.5 molL1 Na2CO3溶液与a molL1 NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是()。Ac(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH)Bc(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C若c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H),则一定
5、a0.5D若c(CO)2c(OH)2c(H)c(HCO)3c(H2CO3),则可确定a0.57常温下,将体积为V1 的 0.1000 molL1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000 molL1 Na2CO3 溶液中,溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数()随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是()。A在pH10.3时,溶液中:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B在pH8.3时,溶液中:0.1000c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在pH6.3时,溶液中,c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)DV1V212时,c(OH)c(
6、HCO)c(CO)c(H)二、非选择题(本大题共4小题,共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)(2016年新课标卷)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(1)Cr3与Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL1的Na
7、2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:_。由图可知,溶液酸性增大,CrO的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度,溶液中CrO的平衡转化率减小,则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(1) 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag与CrO生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时,溶液中c(Ag)为_molL1,此时溶液中c(CrO)等于_molL1(已知Ag2
8、CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(4)6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3,该反应的离子方程式为_。9(15分)(2018届北京西城期中)电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_(填字母序号)。a滴加少量浓盐酸 b微热溶液c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的
9、两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)。滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H)最大的是_。V1和V2的关系:V1_V2(填“”“”或“AgI。操作步骤现象步骤1:向2 mL 0.005 molL1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL1 KSCN溶液,静置出现白色沉淀步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 molL1 Fe(NO3)3溶液溶液变红色步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 molL1 AgNO3溶液现象a,溶液红色变浅步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL1 KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变红色的离子方程式:_。步骤3中现象a
10、是_。用化学平衡原理解释步骤4的实验现象:_。10(15分)(2018届江苏南通六模)实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下:步骤1:向废液中加入足量NaCl溶液,将所得沉淀过滤,并洗涤干净。步骤2:将沉淀放入烧杯,并放入铝片,再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体,加热搅拌,至沉淀变为灰白色含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl。取出铝片,过滤并洗涤沉淀。步骤3:(1) 步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是_。(2)步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式:_。(3)已知AgNO3和Al(NO3)
11、3的溶解度曲线如下图所示,请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案:向所得灰白色混合物中_,得到硝酸银晶体(实验中必须使用的试剂有:稀盐酸、稀硝酸、冰水)。(4)已知:AgSCN=AgSCN(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应):称取2.000 g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。准确量取25.00 mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,再用0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_。重复的操作两次,所用NH4SCN标
12、准溶液的平均体积为29.00 mL。则硝酸银的质量分数为_。11(15分)(2018届江西上高二中、丰城中学联考)氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。.化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子MnF62的盐中反应得到,SbF5转化成稳定离子SbF6的盐。而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在423 K的温度下制备F2的化学方程式:_。现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。已知KHF2是一种酸式盐,写出
13、阴极上发生的电极反应式:_。电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是_。.卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高,而HF熔沸点高于HCl的原因是_。HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为_。已知25 时,氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka3.6104。某pH2的氢氟酸溶液,由水电离出的c(H)_molL1;若将0.01 molL1 HF溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合,则溶液中离子浓度大小关系为_。又已知25 时,溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl2 溶液,通
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- 2019 高考 化学 一轮 复习 单元 检测 水溶液 中的 离子 平衡 201806114237
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