2019版高考化学一轮复习第六单元水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性课时练2018061.doc
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1、第2节水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1(2018届四川自贡一诊)现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()。序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合,所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:DV1 L 与V2 L 混合,若混合后溶液pH7,则V1V22(2018届浙江温州中学月考)中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液,所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3,则()。AV1V2V3 BV3V2V1CV3V1V2 DV1V2V33常温下,将pH11的
2、X、Y两种碱溶液,分别从1 mL稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如下图所示,下列说法正确的是()。A稀释前,X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等B稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时,消耗盐酸的体积V(X)V(Y)D若a9,则X和Y都为弱碱溶液4下列说法正确的是()。A常温下,pH9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH)1109 molL1B温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同C将pH4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低D中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为215关
3、于常温下pH3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是()。Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO)降低C该溶液中由水电离出的c(H)是1.01011 molL1D与等体积pH11的NaOH溶液混合后溶液显酸性6(2018届湖南岳阳一中月考)25 时加水稀释10 mL pH11的氨水,下列判断正确的是()。A原氨水的浓度为103 molL1B溶液中减小C氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D再加入10 mL pH3的盐酸充分反应后混合液的pH肯定大于77(2018届浙江名校协作体联考)向10.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0
4、.10 molL1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图所示(假设无气体逸出),下列有关叙述正确的是()。ANM间一定存在c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BM点对应的盐酸体积为10.0 mLCpH7溶液中有c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DP点处的溶液中存在:2c(NH)2c(NH3H2O)c(Cl)二、非选择题8.在25 时,有一pH12的NaOH溶液100 mL,欲使它的pH降为11:(1)如果加入蒸馏水,就加入_mL。(2)如果加入pH10的NaOH溶液,应加入_mL。(3)如果加入0.008 molL1 HCl溶液,应加入_mL。.在25 时,有pH为a的盐酸和pH为
5、b的NaOH溶液等体积混合:(1)若ab14,则溶液呈_性。(2)若ab13,则溶液呈_性。(3)若ab14,则溶液呈_性。9(2018届北京昌平期末)室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1 mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如下图所示:(1)HB溶液体积稀释到1000 mL时,溶液中c(H)_molL1。(2)由图可判断:HA的酸性_(填“”或“”)HB的酸性。(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1 mL,分别加水稀释后pH不同的原因是什么?请进行完整说明:_。10(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”,下同),溶液中c
6、(Na)_c(CH3COO)。(填“ ”“”或“9,则X、Y都是弱碱,D项正确。4B解析:水电离出的c(OH)c(H) molL11105 molL1,A错误;水的离子积常数只与温度有关,温度不变,水的离子积常数不变,B正确;加水稀释醋酸溶液时,溶液中H浓度减小,温度不变水的离子积常数不变,则醋酸溶液中c(OH)增大,C错误;等体积等pH的硫酸和盐酸,H的物质的量相等,消耗氢氧化钠的物质的量相等,D错误。5B解析:根据电荷守恒,c(H)c(CH3COO)c(OH),故A正确;CH3COOHCH3COOH,加入醋酸钠,虽然抑制醋酸的电离,但c(CH3COO)增大,故B错误;溶液中c(OH)101
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