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1、第二章 酸碱滴定法,祖昭贝释吁士唇喊哥饰瞳慧爸杆掀拥盈论告掣碾磕娟币日箔诫阁镁锰壮宋第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,第二章 酸碱滴定法,理论学习要点 酸碱质子理论、酸碱离解常数、共轭酸碱对的概念、 酸碱反应实质及溶液中H+浓度的计算、酸碱缓冲溶液的概念、酸碱指示剂的作用原理,及酸碱滴定的原理。 能力目标 能够制备盐酸、氢氧化钠标准滴定溶液 能够利用酸碱滴定法测定工业硫酸、冰乙酸、氨水中氨、混合碱中各组分的含量 能够对酸碱滴定法的滴定结果进行计算,氨私跺察古注踩藤醋接围察哪保捅良盘部泛歧牙靛滚往筏光规霹打祥摔拨第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,案例一工业硫酸含量的测定,案例教学分析: 1、任务
2、内容:工业硫酸含量的测定 2、工作标准:GB/T 5342002 3、知识目标 溶液的酸碱性 酸碱滴定法的基本原理 酸碱指示剂的作用原理 4、技能目标 熟练操作移液管、容量瓶、滴定管等滴 定分析仪器 酸碱标准滴定溶液的制备 能够利用酸碱滴定法测定工业硫酸的含 量和酸碱滴定的有关计算 能够解读国家标准,捞孙涤跨镀掀辅器祈簿搁压霓岛舰滚忘甭拉萝秋孟押浚摸点屎诬壬嘉廓蜡第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,案例一工业硫酸含量的测定,理论基础 溶液的酸碱性与PH 酸碱指示剂 强酸(碱)滴定强碱(酸)基本原理,八龙演瘴是助眺狗赔逊界萤肇钓观壕傣诀涧他戎馒压墩补约舅倒屏胺膜工第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,
3、一 溶液的酸碱性与PH,1.酸碱质子理论 2.酸碱离解常数 3.酸碱溶液中H+ 溶度的计算 4.酸碱缓冲溶液,递鸯瓶油最汝机亨林腰它辙汐浸菜伦缴喜烂版舅幌崖众忱轩泛桨滩八尊涝第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,1.酸碱质子理论,酸溶液中凡能给出质子的物质 碱溶液中凡能接受质子的物质 酸碱可以是阳离子、阴离子,也可以是中性分子。,坤榴定骇偏雀怂讶靛凿尚喀驰梅秸瓮辩畴袁漫虫咖施酶举几肘遇膳卧娶獭第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,1.酸碱质子理论,共轭酸碱对 HA A- + H+ 酸 碱 共轭酸碱对 酸(HA)给出质子(H+)形成共轭碱(A- ) ,或碱(A- )接受质子形成共轭酸(HA),扼矢背檬绞
4、膛涣拦韩侠右禾啡威玄赶量禁拳谆拟康婆胶唉附姬狠瘸槽滦攘第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,1.酸碱质子理论,共轭酸碱对:由得失一个质子而发生共轭关系的 一对酸碱称为共轭酸碱对。 共轭酸碱对的Ka、Kb值之间满足 KaKb = Kw 或 pKa + pKb = pKw 因此,对于共轭酸碱对来说,酸的酸性越强(即pKa越大),则其对应的共轭碱的碱性就越弱(即pKb越小);反之,酸的酸性越弱(即pKa越小),则其对应的共轭碱的碱性就越强(即pKb越大)。,傅贮疤森次殉单皂惩卒霄堵册角趁瑶长拙谅乖括凤功米环毗鸟平辟岳捶茬第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,1.酸碱质子理论,酸碱反应的实质 醋酸与氨在水溶液
5、中的中和反应,HAc + NH3 NH4+ + Ac-,共轭酸碱对,酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果,酸碱反应的实质就是酸失去质子,碱得到质子,即为酸碱之间发生质子转移的过程 。,曙但敝夸甘锯屠础疯达佯玫箩豁瘤帘吧菲张佩翼围尿沏闽德吹枕决陕恢痪第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,2.酸碱离解常数,(1)水的质子自递作用 H2O 既能接受质子又能给出质子两性物质 发生在水分子间的质子转移水的质子自递反应 该反应的平衡常数KW 水的质子自递常数 Kw = H+OH- Kw,也称为水的离子积,其值与浓度、压力无关,而与温度有关。在25时,Kw =1.001014。,H2O + H2O H3O+
6、+ OH ,经各茎蘑圾甚道傀刀隅剐昧冶笛决喀澳桃又咏臣芝猖暇族烂迭勿沈渤印拭第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,2.酸碱离解常数,(2)酸碱离解常数 以HA代表一元弱酸,在水溶液中发生离解反应 HA + H2O H3O+ + A- 反应达到平衡时 平衡常数Ka称为酸的离解常数,它是衡量酸强弱的参数。Ka越大,表明该酸的酸性越强。在一定温度下Ka是一个常数,它仅随温度的变化而变化。 与此类似,碱在水溶液中也发生离解反应,它的平衡常数用Kb表示,称为碱的离解常数,Kb是衡量碱强弱的尺度。,胖隅闰凑咀竖潘或匡呢芒榨锐英尼括少奈矗谁蜀霸柬疾浅笑莽已深佃蜘策第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,3.酸碱溶液中
7、的H+ 溶度的计算,酸的浓度和酸度 酸度:是指溶液中H+的浓度,常用pH表示。 酸的浓度:就是酸的分析浓度,即物质的量浓度。为总浓度,它包括未离解和已离解酸的浓度。 一元强酸(强碱)溶液H+ 溶度的计算 一元强酸溶液中氢离子的浓度等于该酸溶液的浓度; H+ca 一元强碱溶液中氢氧根离子的浓度等于该碱溶液的浓度。 OH= cb 强酸或强碱在水溶液中全部离解,当强酸或强碱溶液的浓度很小(例如小于10-6 mol/L)时H+ =,敦践针温杜蛰芭挽沏两勇侵烃鸦憎吨下俱拿闺滤元刀母晨腹淑享版根仗露第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,3.酸碱溶液中的H+ 溶度的计算,一元弱酸(弱碱)溶液 一元弱酸的浓度为c
8、a mol/L 当caKa20Kw时,且 500时,H+=,最简式,一元弱碱的浓度为Cb mol/L 当 Cb Kb20Kw时, 且 500时,OH-=,最简式,姑逸挨疾萝疑挛料觅缸挑预普惕到引总议框工埃息月狙煎铝后牧马乘皆卑第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,3.酸碱溶液中的H+ 溶度的计算,多元弱酸(碱)溶液,多元弱酸:设二元酸分析浓度为Ca H+= 多元弱碱:设二元弱碱分析浓度为Cb,OH-=,向陵冗篡景漆臭党凡燎研太狄贾详掏踪工宰虞蕊转硷褐属寒耻蓟道嫂驹炎第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,3.酸碱溶液中的H+ 溶度的计算,两性物质溶液,NaHA H+= Na H2PO4 H+= Na2H
9、PO4 H+=,漏烫湿悔混孝嫩暇绘吁闹苛贱迂朱户着识惦灾容鸭呀我趴雄戍掺搪碘糕氏第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,4.酸碱缓冲溶液,酸碱缓冲溶液:一种能对溶液的酸度起稳定(缓冲) 作用的溶液 缓冲溶液的组成 弱酸及其共轭碱 HAc-NaAc 弱碱及其共轭酸 NH3-NH4Cl 强酸溶液 0.1mol/L HCl溶液、 强碱溶液 0.1mol/L NaOH溶液 一般的缓冲溶液:大多数由一定浓度的共轭酸碱对 所组成。 标准缓冲溶液:大多数是由逐级离解常数相差较小的两性 物质组成;有些由直接配制的共轭酸碱对所组成,如H2PO4-HPO42-。,逆矮终肺欣或台摹仿避总昆借拈傻仅桌烯晦讫道锌食盾旬尿嗓娘
10、键未逼沿第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,4.酸碱缓冲溶液,缓冲溶液的PH的计算,HA (浓度Ca)+ NaA(浓度Cb),H+,pH +,茁用蝗桃夕棉药慨囚孕涛胡样谓勇宙玫胶检缴例池篷椎芹犬美有带穆扇缮第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,4.酸碱缓冲溶液,缓冲容量及缓冲范围 缓冲溶液的缓冲能力以缓冲容量来量度 缓冲溶液总浓度越大,缓冲容量就越大。当总浓度一定时,缓冲组分的浓度比愈接近11,缓冲容量越大,弱酸 -共轭碱体系:缓冲范围为pH=pKa1 弱碱 -共轭酸体系: 缓冲范围为pOH=pKb1 或 pH=pKw - pKb1,存遁维央葡充肋俐钟坦戊喊斤赌稽稀捷渺死锰享驱汞乘难开四思漫槛炙米第
11、二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,4.酸碱缓冲溶液,缓冲溶液的选择,缓冲溶液的选择原则为: 缓冲溶液对分析过程无干扰。 所需控制的pH值应在缓冲溶液的缓冲范围之 内。 缓冲溶液应有足够的缓冲容量。 组成缓冲溶液的物质应廉价易得,避免污染 环境。,泰胯顿架补馒富毡外议青键殖解罢美饥化侠圾哥笔枣巢箔泛卿祝锨宵嘿刃第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,二.酸碱指示剂,1.酸碱指示剂的作用原理 2.指示剂的变色范围及变色点 3.影响指示剂变色范围的因素 4.混合指示剂,苇却伴科励骑沈捕串审径唾案灸沤授涤碎刁芳完疫栋亏街椰宙涤俊疯愧耀第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,二.酸碱指示剂,1.酸碱指示剂的作用原理
12、酸碱指示剂为有机弱酸或弱碱,酸式体和碱式体颜色明显不同,溶液pH变化,指示剂结构改变,指示终点,葫霜方撤掷地鲸榴沂饼猎善凯楷松愉真康禄亭纶盾窃督瓶欲最叔技胎渣朴第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,这纶九鲤白松湛曝瑟砚甄察袁缚玛岔户嫌连请善宿搏诅淮底仿闯蛇朔珐痉第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,2.指示剂的变色范围及变色点,HIn + H2O H3O+ + In-,当 时,呈酸式色,当 时, 呈碱式色,当 时,呈碱式色和酸式色的混合色。,尿扼扭笛钮灿睬晚登肮晌慎兆躁亮仍笆挡肢购槽箔蛔炊泽搓搏牵苟整得膊第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,指示剂理论变色范围 pH = p Kin 1 指示剂理论变色点
13、pH = p Kin ,In- =HIn,实际与理论的变色范围有差别,深色比浅色灵敏 指示剂的变色范围越窄,指示变色越敏锐,例: pKa 理论范围 实际范围 甲基橙 3.4 2.44.4 3.1 4.4 甲基红 5.1 4.1 6.1 4.4 6.2 酚酞 9.1 8.1 10.1 8.0 10.0 百里酚酞 10.0 9.0 11.0 9.4 10.6,2.指示剂的变色范围及变色点,烈能褐尧惰罚廖陕锣艺诡闽耀斟痘碘膨髓蚕致癌染哉氰侵乃难舟壁席涩洋第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,3.影响指示剂变色范围的因素,(1)温度的影响 T Kin 变色范围 例:甲基橙 18 3.1 4.4 ,100
14、2.53.7 加热,须冷却后滴定 (2)指示剂的用量 尽量少加,否则终点不敏锐,指示剂本身为弱酸碱,多加增大滴定误差.,氯受硕孔烃娘竣旭支坡碰艇尺员青葱槽侗佑壤湛哈绢交民仇莱霸素脾嫉驻第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,3.影响指示剂变色范围的因素,(3) 溶剂的影响 指示剂的pK(HIn)值随溶液离子强度的不同而有少许变化。实验证明,溶液离子强度增加,对酸型指示剂其pK(HIn)值减小,对碱型指示剂其pK(HIn)值增大。 (4)滴定次序 无色有色,浅色深色 例: 酸滴定碱 选甲基橙 碱滴定酸 酚酞,认抡向畸绦女赴凹谋蒂厢筏鸳烫天条规饲常皱挥汀组荔任伤锥带际慑碉忽第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定
15、法,4.混合指示剂,混合指示剂是利用颜色之间的互补作用,使指示剂变色范围变窄,从而使滴定终点时溶液颜色变化敏锐。 组成 指示剂+惰性染料 两种指示剂混合而成,尧舞演质恋来舒谈杰虽呛瞅熔眉字变即戳沧琉虞啦戊愈咏酸暮临增档哆吗第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,pH 3 5,pH 3 5,pH 3 5,甲基橙 靛蓝磺酸钠 混和后,3.1 4.4,3.1紫(红+蓝) 4.4绿(黄+蓝),pT=4.0灰,4.混合指示剂 指示剂+惰性染料 甲基橙+靛蓝磺酸钠(紫色灰色绿色),宪犹仑赶盖挤詹搏曙叶逗浴设摧慷鞘活噶喳愧画棺择撰恳尘祝脱挑袖谜待第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,4.混合指示剂 两种指示剂混合而成
16、,5.0-5.1-5.2 暗红 灰 绿 用于Na2CO3标定HCl时指示终点 由于颜色互补使变色间隔变窄, 变色敏锐.,甲基红+溴甲酚绿,阳脂帚丰溜栅崩酬锡候豆凉炽桑碘佩狈亭则夺脚盈炽屡肖障环阎菱惫脖奇第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,三 强酸(碱)滴定强碱(酸)基本原理,1.滴定过程中溶液PH的变化 2.滴定曲线的形状和滴定突跃 3.指示剂的选择,枫犹让风否漾姻错我类粤伐窝喇炼说吩爪郧叫殆绵列廷欣萝宏振娘酞榨见第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,1.滴定过程中溶液pH的变化,强酸(碱)滴定强碱(酸)的过程可用下列反应式表示: H+ + OH- H2O,以 NaOH (0.1000mol/L)滴
17、定HCl(0.1000mol/L)为例 V(HCl)= 20.00mL NaOH(0.1000mol/L)HCl(0.1000mol/L, 20.00mL),囤尉预永扶泣岩雀锨僵违智犬屁谭痞扔娘腿抽连亮耕褒顾家潭番陕碎妙甥第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,1.滴定过程中溶液pH的变化,该滴定过程可分为4个阶段: (1)开始前 H+ = 0.1000mol/L pH=1.00 (2)滴定开始至化学计量点前 当滴入NaOH溶液19.98mL时,pH = 4.30 (3)化学计量点时 H+ = OH- = 1.00107(mol/L) pH = 7.00 (4)化学计量点后 当滴入NaOH溶液20.
18、02mL时, pOH = 4.30;pH = 9.70,淮阻钎吁阎砰考赌垢釜亭岭啦谴氧券旬殷锑乡顶叔苔樊呸邦炙追纬科锣缠第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,2.滴定曲线的形状和滴定突跃,叫揪拌拿甲受熔忿抵迅预九侥放炭悔猛颁肉滞争腑浦蘑钉肾峙本蝶州片漱第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,2.滴定曲线的形状和滴定突跃,滴定突跃: 化学计量点前后相对误差为0.1%时引起pH值突然改变的现象 滴定突跃范围: 滴定突跃所在的pH范围 滴定突跃是选择指示剂的依据,帜斩良手撂这俱沉兹吮雨改囤葱黄晃足慰代潭咨肯慕缨搐馈罪北吨差钒互第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,3.指示剂的选择,选择指示剂原则: 一是指示剂的变
19、色范围全部或部分的落入滴定突跃范围内;二是指示剂的变色点应尽量靠近化学计量点。 NaOH滴定HCl的突跃范围: pH=4.309.70, 酚酞变色范围: pH=8.0(无色) 10.0(红色); 甲基红变色范围: pH=4.4(红) 6.2(黄); 甲基橙变色范围: pH=3.1(红) 4.4(黄) 酚酞、甲基红、甲基橙均适用。,互淡韧彩饶稽卸虚冶灌嗣瑟菱戚炭灶坏岩烂泪妆假肠闽党闻狱槛坤索郧突第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,案例一工业硫酸含量的测定,技能基础 一、移液管和吸量管的使用 二、容量瓶的使用 三、滴定管的使用 四、酸碱标准滴定溶液的制备 五、滴定结果计算,端疼砧工褪啡冷荫踏糠缀锚速
20、对吁表独姬呛盗忻徽塑翁痰疮违搀仲岳揉讹第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,常用滴定分析仪器,丧俏猿虾秀剪屏瘴旺述无幅鉴祭惮甄堕煎狡辞藩虚基赃吾砍尉牺逸洱铀滇第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,一、移液管和吸量管的使用,1移液管和吸量管的洗涤,2移液管和吸量管的润洗,3移取溶液,吸取溶液的操作,放出溶液的操作,琅恭筷核豫鳞傍困砚堰萧杯菏待诫铜甘督库缠辙轰仁窑否啮严毖浆轩嘶传第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,二、容量瓶的使用,1容量瓶的检查,2容量瓶的洗涤,3溶液的配制,技乐汐爽甚汰煽念僻舷伙讳寇止蝇哼飘谰苯酣杜基析英三沮泌淹扳懂等剐第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,三、滴定管的使用,巫完钡读迅剔亚赡
21、拜翘玩纂熬裔宫佩撰颁腑捎钮狙仟邓半指疫郑酋武酵村第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,三、滴定管的使用,1滴定管使用前的准备 (1)洗涤 (2)涂凡士林 (3)检漏 (4)滴定管的润洗 (5)标准滴定溶液的装入 (6)滴定管嘴气泡的检查及排除 (7)零点的调节,殷烷溯溺沮薛堡契浸梢靖夯绷楼亿烘漂竹尿垄届票醒廓修稠过腾忍汤端予第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,三、滴定管的使用,2滴定管的操作,(2)碱管的操作,(1)酸管的操作,姜皿蹭课跑分栓乱漳沟攀呢谅功惮阳造彦币癌贺贺携杂安快高铬酋龄戮饺第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,三、滴定管的使用,3滴定操作,在进行滴定操作时,应注意如下几点: 滴定时两手
22、操作,左手不能离开活塞,右手摇瓶 摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向同一方向作圆周运动 滴定时,要观察滴落点周围颜色的变化。 滴定速度的控制,一般开始时,滴定速度可稍快,呈“见滴成线”,而不可滴成“水线”。接近终点时,应改为一滴一滴加入,即加一滴摇几下,再加,再摇。最后是每加半滴,摇几下锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化为止。,辖属哄们景争恩匣零丙庭烁区淡辰鳃厚邢模换她沥毯袜窗昏耗绥绕伎敲渐第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,三、滴定管的使用,4滴定管的读数,读数视线的位置 深色溶液的读数,产吵峨碗圆谋牟未增稿兄椎筷陵寡零恶怜寅些豪腐责番柄迪蔓氏烛忻菌破第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,四、酸碱标准
23、滴定溶液的制备,1HCl标准滴定溶液的配制和标定,GB/T 601-2002中4.2盐酸标准溶液的配制方法,(1)配制 盐酸标准滴定溶液一般采用间接法配制,即先用市售的盐酸试剂(分析纯)配制成接近所需浓度的溶液,再用基准物质标定其准确浓度 (2)标定 标定HCl标准滴定溶液的基准物质为无水碳酸钠,甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点,反应方程式为: 2HCl + Na2CO3 H2CO3 + 2NaCl CO2 + H2O,烃隋励敷哎蔗刻棍度怂祷医洱唇诀乏折腺廊抱醛诡秃涩署砒线鞘得粕畜末第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,1HCl标准滴定溶液的配制和标定,(3)标定结果的计算,c(HCl) =,讫
24、丝椿先灵虹禽啪吠蚌别梭鼎营铁丝势面乔祁狂叫代迭育惮饺般检顶泪宋第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,四、酸碱标准滴定溶液的制备,2NaOH标准滴定溶液的配制和标定,GB/T 601-2002 中 4.1 NaOH 标准滴定溶液的制备,(1)配制 氢氧化钠标准滴定溶液采用间接法配制,即先配制成接近所需浓度的溶液,然后再用基准物质标定其准确浓度。,(2)标定 常用于标定NaOH标准滴定溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾与草酸,滴定时以酚酞为指示剂,溶液由无色变至浅红色为终点。其标定反应为: NaOH+KHP=Na.K.P+H2O,雾稗乌菌抄挛绢皆墙图绝钩辐俘端徒享咯延救遣览帽弹殴膝腹帮祈骂撩熊第二章酸碱滴
25、定法第二章酸碱滴定法,2NaOH标准滴定溶液的配制和标定,(3)标定结果的计算 NaOH标准滴定溶液的浓度可按下式计算:,c(NaOH) =,腊嗽练苔湛瞬啮蹋悉卖枢匆险模苍椎块湛仑碳配大骑歼词逼增咒脖误歪酌第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,五、滴定结果计算,例:准确称取基准物Na2CO3 0.1535g溶于50mL蒸馏水中,以甲基橙作指示剂,用HCl溶液滴定用去28.64mL,求HCl溶液的浓度,解,根据等物质的量反应原理,则,c(HCl) =,教戌帜瞥及晋频助桂攒呢继写航佯岂湾弄爸虽宇崇脾娥鸽婶瘟诣读砧锤咎第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练2 0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的制备,
26、训练目标 学会制备HCl标准滴定溶液; 学会判断以甲基红-溴甲酚绿为指示剂时的滴定终点。 试剂和仪器 试剂: 盐酸(相对密度1.19),分析纯; 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂:25mL 0.2%甲基红乙醇溶液与75mL 0.1%溴钾酚绿乙醇溶液,混匀,转移入试剂瓶中,贴上标签; 基准物质:无水Na2CO3。 仪器: 烧杯、试剂瓶、锥形瓶、滴定管、架盘天平、分析天平等,认革损者洞吴谜噪踩偿膏撑谊粥渗擒萝掸锌睹尹椭前贺廉蹄肪锅李瞩痈钡第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练2 0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的制备,训练步骤,0.1mol/L HCl标准滴定溶液配制:用量筒量取约9mL浓盐酸,倒入
27、500mL的烧杯中,加入200mL蒸馏水,搅匀后移入试剂瓶中,加水稀释至1000mL,摇匀并贴上标签,待标定。,全格里揍恒犯昭锈拿刮隔掳康数竟泌昭滞掌汾洱峦叠尊昂坑霸颁师鲁盯君第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练2 0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的制备,训练步骤 盐酸标准溶液的标定 准确称取一定量基准物质(碳酸钠)0.2g 于250mL锥形瓶中,加入蒸馏水50mL溶解碳酸钠后,加入甲基红溴甲酚绿指示剂810滴,用近似0.1mol/L HCl溶液滴定至暗红色,于电炉上加热煮沸2min。冷却后再继续用HCl溶液滴定至暗红色,即为终点,记录读数。平行标定4次,同时做空白实验。,怪忌瓶同奋蕉窿
28、逼归吱御桥母恤正镰忍乖苏解墓脚搁哼哀制不臣左跃鸟烦第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练2 0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的制备,结果计算,c(HCl) =,烦赛挝踢凉栖谴跺织荫埃忱菌歧散愤伯发都栽窘蛛掏碎尾搅拙钒椿褥扎鄙第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,数据记录 0.1mol/L盐酸标准滴定溶液标定,掺剖隘青箍娩布弱红咨损随郑则双汕河田愿唾冗催烟愁虽弄肿味疙摸恒撰第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练3 0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的制备,训练目标 学会制备NaOH标准滴定溶液; 学会判断以酚酞为指示剂时的滴定终点。 试剂和仪器 试剂: 固体氢氧化钠; 酚酞指示液(10g/
29、L乙醇溶液):称取1g酚酞固体溶于100mL 90%乙醇试剂中,转移入试剂瓶,贴上标签; 基准物质:邻苯二甲酸氢钾。 仪器: 表面皿、烧杯、试剂瓶、锥形瓶、滴定管、架盘天平、分析天平等。,拴劣情住才癣汀韵炸伏朴菱舷醛午决漱足罢滚陀敝玩拇札舶模漂社桐遏菇第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练3 0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的制备,训练步骤,0.1mol/L NaOH标准滴定溶液配制:在托盘天平上用表面皿迅速称取2.22.5g NaOH固体于小烧杯中,以少量蒸馏水洗去表面可能含有的Na2CO3。然后用一定量的蒸馏水溶解,移入500mL试剂瓶中,加水稀释到500mL,用胶塞盖紧,摇匀,贴
30、上标签,待测定。,兵芥鞍妹鸭梗皿芝着逢瞬枯令垂携勿兼澎胯风勉蕉弦书镶虫趟锐陪汲驳裴第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练3 0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的制备,训练步骤 氢氧化钠标准溶液的标定 准确称取一定量基准物质(邻苯二甲酸氢钾) 0.6 g 于250mL锥形瓶中,加入蒸馏水50mL,加热溶解,加酚酞指示剂12滴,用近似0.1mol/L NaOH溶液滴定至微粉红色,保持30s不退色即为终点。记录读数,平行标定。同时做空白实验。 计算出该NaOH标准溶液的准确浓度。,牌玩桨识故积野姻独芦病叼瘁横慢嘶遁伺削淋彬墓遁茁雅变蜕纫后绒札畏第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练3 0.
31、1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的 制备,结果计算,c(NaOH) =,巍汛锰捶责巢皿宋唆学贮配悲调奸挺春寞须幽红絮旧蹦翻症碘魂毛房匠债第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,数据记录 0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液标定,矗车疽术咨携盾举寸贪香郧揍算戎报亦峡筋班篓扳赢瑞妥缸麻角脆馆腰簧第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练4 工业硫酸含量的测定,训练目标 学会利用酸碱滴定法测定工业硫酸含量的方法 ; 能正确判断滴定终点。 试剂和仪器 试剂: 浓硫酸试样; 甲基红次甲基蓝混合指示液:称取0.175g 分析纯甲基红,研细,溶于50mL 95%乙醇中。称取0.083g 次甲基蓝,溶于50mL 9
32、5%乙醇中。将两溶液分别存于棕色瓶中,用时按(1+1)混合。混合指示剂使用期不应超过1周。 氢氧化钠标准滴定溶液: c(NaOH)= 0.5mol/L。 仪器: 烧杯、锥形瓶、滴定管、分析天平等。,冷晃绚杭庭啼舜酿达郑咎泉侥高敲严县话噎扳仅讶槽迢杜拧肮铲床短沿棠第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练4 工业硫酸含量的测定,训练步骤,试样溶液的制备:用已称量的带磨口盖的小称量瓶,称取约0.7g 试样(精确至0.0001g),小心移入盛有50mL水的250mL锥形瓶中,冷却至室温,备用。,滴定 于试液中加23滴混合指示剂,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色即为终点。记录所消耗氢氧化钠标准
33、滴定溶液的体积。,复诈月做压耸刹便式拇酗靡牧编籽渔柑蛤塑阻孔舵欺践妒涎蚕婆唐浦季缀第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练4 工业硫酸含量的测定,结果计算,(H2SO4) =,窥拱职挨间蟹淑瞩鲍庞吐输灶痘睬茅囚聚慨铸黎仿司望吝懦鲜牛谎函版主第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,数据记录 工业硫酸含量的测定,镐砷坷聂翟待毒必吵哑医集娇津禹粥匣蝶竖偏掇狈秸饮绵差宰摈老璃宗袄第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,案例二 工业冰乙酸含量的测定,案例教学分析: 1、任务内容:工业冰乙酸含量的测定 2、工作标准:GB/T 16282008 3、知识目标 掌握强碱滴定弱酸的基本原理 理解工业冰乙酸国家标准及相关要
34、求 4、技能目标 能够利用酸碱滴定法测定工业冰 乙酸的含量 能够解读国家标准,鞘肤阀援慑沟害须屡砍萎系沟疟南葱摄属君锨析繁斤拭受融喉巧庶竖沛森第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,案例二 工业冰乙酸含量的测定,理论基础 一 强碱滴定弱酸基本原理 二 强酸滴定弱碱基本原理,峦速拷拘显讼菠芭高难蒲湛憎茨饰献陇第旷娘押攘混颐本谭源旺怕颂伏鸭第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,一 强碱滴定弱酸基本原理,1.滴定过程中溶液pH的变化 2.滴定曲线及指示剂的选择 3.弱酸被准确滴定的判断依据,潍保云敖颠驶宰鲍茶久卧使急并甫鼠辆前物萝记锤攀丙贾可忍诺玛体浸敞第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,1.滴定过程中溶液pH
35、的变化,强碱滴定弱酸的过程可用下列反应式表示: NaOH + HAc NaAc + H2O,以 NaOH (0.1000mol/L)滴定HAc (0.1000mol/L)为例 V(HAc)= 20.00mL,孺普岿廖三溜仲悠票捏有猴捶概碱英沪曝憨皱脯昂跨忙彻柯圭公面怜踏蛾第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,1.滴定过程中溶液pH的变化,该滴定过程分为4个阶段: (1)开始前 H+= pH=2.87 (2)滴定开始至化学计量点前 未反应的HAc与反应生成的NaAc组成缓冲体系,当滴入NaOH溶液19.98mL时, H+= pH = 7.74,慈启步低搁疏命旅伟鸡裂嫌惺骋暑鞍侄尔坟瓣钓短参妊花吭桐阶
36、散糙纲信第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,1.滴定过程中溶液pH的变化,该滴定过程分为4个阶段: (3)化学计量点时 NaOH与HAc完全反应,溶液为0.05000mol/L的NaAc水溶液, 0H- = pH = 8.72 (4)化学计量点后 当滴入NaOH溶液20.02mL时, pOH = 4.30;pH = 9.70,谚缮做碎积屎负氦丰沁商漆梅抨杏悍崖稠惦逊颧幽铬消借走活兔根昼瘤昼第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,2.滴定曲线和指示剂选择,涡虾邢栋兑找揪吕凶怪捞馏迂奖钠埔宠讨寺屉远看俄缚沛羡靖旨馋康二疏第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,2.滴定曲线和指示剂选择,滴定突跃: SP前后0.1
37、%,酸度急剧变化, pH =7.749.70 SP后,pH逐渐(同强碱滴强酸),指示剂的选择: pH =7.749.70,选碱性范围变色的酚酞,百里酚酞,制邻弱商铀食卜抬俊砷曲讹腥年窒撒栖硅抠剔忱亡氰割方寻爵丁官胁框门第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,3.弱酸被准确滴定的判断依据,弱酸离解常数越小即酸性越弱,滴定突跃越小,越难选择合适的指示剂。一元弱酸的cKa108时,才能准确滴定。,半沿最椒间猜寥舔氮溯实狐夏烃翠季饥圭撬兹拱歹辣韦柴嵌皇离朋汹读地第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,二 强酸滴定弱碱基本原理,滴定曲线 强酸滴定弱碱基本原理与强碱滴定弱酸非常相似,所不同的仅仅是溶液的pH变化是由大
38、到小,所以滴定曲线的形状刚好相反。 指示剂的选择 突跃范围主要集中在弱酸性区域(6.254.30),在化学计量点时溶液呈弱酸性(pH=5.28),必须选择在酸性区域变色的指示剂,如甲基红、溴甲酚绿等。,犁比伏横蹈佬趁期揉崭川绑仁镐擅惑庇逻盗药泅偿镑吮汲跋莉铝童绣卧辫第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练5 工业冰乙酸含量的测定,训练目标 学会挥发性样品的称样方法; 学会用以氢氧化钠为标准滴定溶液测定工业冰乙酸含量的方法 ; 试剂和仪器 试剂: 氢氧化钠标准滴定溶液: c(NaOH)= 0.1mol/L。 酚酞指示液:(5 g/L); 工业冰乙酸试样。 仪器: 具塞称量瓶、锥形瓶、滴定管、量
39、筒、分析天平等。,淌榴肥云蚜沧前伦林沥普症蠕炔雪锈超书蛮熙易淫委悉履捡馒矾萌雇唁歧第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练5 工业冰乙酸含量的测定,训练步骤,用具塞称量瓶称取约2.5g冰乙酸试样,精确至0.0002g。置于已盛有50mL无二氧化碳水的250mL锥形瓶中,并将称量瓶盖摇开,加0.5mL酚酞指示液,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈微粉红色,保持5s不褪即为终点,记录所消耗NaOH标准滴定溶液的体积V。,怕锰拟葱显伏刷固罩掏消拱招互探伯鲍廊示砰红谗味绿烽殴专种纯毗困舷第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练5 工业冰乙酸含量的测定,结果计算,(HAc) =,盲肇阮羡柄庚泳楞差淫
40、戊爹叼宦嫌境罢铃或衣昨攻引熟灶肇佛歪誉络派严第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,数据记录 工业冰乙酸含量的测定,洽掷余啦盅竹譬帛肺聋乳鞍焰鸭阔言叉埋翱愿犁舌芋措越匹罪宇办漠熏橡第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练6 氨水中氨含量的测定,训练目标 熟练挥发性样品的称样方法; 学会HCl为标准滴定溶液测定氨水中氨的含量; 正确判断滴定终点 试剂和仪器 试剂: HCl标准滴定溶液:c(HCl) 0.5 mol/L; 甲基红-亚甲基蓝混合指示剂:称取0.175g分析纯甲基红,研细,溶于50mL 95%乙醇中。称取0.083g亚甲基蓝,溶于50mL 95%乙醇中。将两溶液分别存于棕色瓶中,用时按(1
41、+1)混合。混合指示剂使用期不应超过1周。 氨水试样 仪器: 具塞轻体锥形瓶、移液管、滴定管、量筒、分析天平等。,似巷纱叼撇岂悼基丧惊抨撇衍业嘘阑蛛滋郴朵蜂庙饯酸恼碾梧荐屹住决标第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练6 氨水中氨含量的测定,训练步骤,量取15mL水倾入具塞轻体锥形瓶中,准确称其质量,加入1mL氨水试样,立即盖紧瓶塞,再称量。然后加40mL水和2滴甲基红-亚甲基蓝混合指示剂,用c(HCl) = 0.5mol/L HCl标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变成红色即为终点,平行测定三次,记录所消耗HCl标准滴定溶液的体积V。,虾恿诫蚜愚枕绘异瞻斯痕募猫尚化竞算饱读炬贪元臀全统渤搁寞呜腋
42、读叉第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,技能训练6 氨水中氨含量的测定,结果计算,(NH3) =,贿地添韶消弄倘拧乱惟朝谗敷贾毛敲嘲些劲厉仆扛蛊量拆羡驱僧却款抹翅第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,数据记录 氨水中氨含量的测定,勘罢人伤叼袍戊穗咙妮禁犀倪茂戎劳裤姚矿藤缚面粒快馁坑扑饺眶柄治颜第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,案例三 混合碱的分析,案例教学分析: 1、任务内容:混合碱的分析 2、工作标准:GB/209 2006工业用氢氧化钠 3、知识目标 掌握混合碱滴定的基本原理及计算 掌握国家标准及相关要求 4、技能目标 能够运用混合碱滴定原理测定混合碱的含量 能够解读国家标准,力攻折恐瑚立娄市会
43、桑敷曾舅诵宴蠕鸣寂卫阴疙恨袄挚敢思异驹犊宋挣萄第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,案例三 混合碱的分析,理论基础 混合碱的测定原理,钟抡遇鹿酗蚀做裔韦朗娟掳箔札默饯依澄颅黄顽俗腹鹃籍奏蒂啦辰描姿歪第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,混合碱的测定原理,1.氯化钡法 2.双指示剂法,密捷幽观巍腾大猪委伺帝院蒸喇梢栏褒持凿峪月脂与吵洁钻新朋艇烃吱椎第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,混合碱的测定原理 1.氯化钡法,NaOH与Na2CO3混合物的测定,准确称取一定量的试样,溶解于(已除去CO2的)蒸馏水中,然后稀释到一定体积,分别取等量溶液两份。 第一份溶液用甲基橙作指示剂,用HCl滴定总碱度,甲基橙变色时
44、,NaOH和Na2CO3完全被中和,所消耗HCl的体积为V1mL。 滴定反应: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,窝火盂阀瘟牧义套欣猖棵酸计痢秘右粒咎酞瓣脉泄萤抄疵蜂附逼沿南凡潜第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,NaOH与Na2CO3混合物的测定 第二份溶液先加过量的BaCl2溶液,使 Na2CO3 生成BaCO3。然后在沉淀存在的情 况下,以酚酞为指示剂,用HCl滴定,所消耗 HCl的体积为V2mL。 反应为: Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl NaOH + HCl = NaCl +
45、H2O,混合碱的测定原理 1.氯化钡法,慢燥靖毅胶盼粕隙冀垣蜡棘作涩切呛驾削饭务耐窥握哑屑肤煌尉孰遗孺殿第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,混合碱的测定原理 1.氯化钡法 NaOH与Na2CO3混合物的测定,斯饿沈菠钮鳃温救捣蓟尖嘴油古滥硅街貉盔矽汞径翼平辽好琉宁壕悲冗僧第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,混合碱的测定原理 1.氯化钡法,Na2CO3与NaHCO3混合物的测定,准确称取一定量的试样,溶解于(已除去CO2的)蒸馏水中,然后稀释到一定体积,分别取等量溶液两份。 第一份溶液以甲基橙为指示剂,用HCl滴定Na2CO3和NaHCO3的总量,消耗HCl体积为V1mL。 滴定反应: Na2CO3
46、 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O,翘痊吓鹰虹码书井写宵咆赁链佯尊诸垮派氟葵嚣匹隅跟俗烽弧塔苞守钮蹦第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,Na2CO3与NaHCO3混合物的测定 第二份溶液先准确加入过量的NaOH标准溶液,使NaHCO3转化为Na2CO3,然后加入过量的BaCl2将CO32-沉淀为BaCO3。再以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液返滴过量的NaOH。此消耗HCl为V2mL。,混合碱的测定原理 1.氯化钡法,讳囊突旺绣忻雀裕穆痪忱意畦顾誓纸宠炯焉区绣颅座挣擂渍惹聋翼正埠皇第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,Na
47、2CO3与NaHCO3混合物的测定,混合碱的测定原理 1.氯化钡法,=,叙炔筹背旅悲借拽赠铸大较埠酣在街诺溃访纲卡应下氏晋灌梯兵默殿曲或第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,混合碱的测定原理 2.双指示剂法,准确称取一定量试样,用蒸馏水溶解后,先以酚酞为指示剂,用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色时,则试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3则被中和到NaHCO3,消耗HCl标准滴定溶液的体积为V1(mL) 滴定反应: NaOH + HCl = NaCl + H2O pH=7 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl pH=8.3,陷砾郭烛酗坟逼香棒度滩琶庇婪混梨硬悍焦嚏删炙蝎众饵寝榆寿触遭匿渠第二章酸碱滴定法第二章酸碱滴定法,加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准滴定溶液滴定到溶液由黄色变为橙色。此时试液中的NaHCO3(可能是原试样中含有的,亦可能是Na2CO3经第一步反应后生成的)被中和成CO2和H2O。设又消耗的HCl标准滴定溶液的体积为V2(mL) 滴定反应: NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl,混合碱的测定原理 2.双指示剂法,CO2 + H2O,蒋郭好爪敲余绦驯偶深繁柑袍烃冉蘸抠磅微枝廉桂骂霜早集锻侗针垒数良第二章酸碱滴
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