吉林省辽源市田家炳高级中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201806210259.doc
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1、田家炳高中2017-2018学年度下学期期中考试高一化学试卷一、单选题(共25题;共50分)1.今年是门捷列夫诞辰180周年下列事实不能用元素周期律解释的只有( ) A.碱性:KOHNaOHB.相对原子质量:ArKC.酸性:HClO4H2SO4D.元素的金属性:MgAl2.下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A.元素周期表中有18列,即18个族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指120号元素D.原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中,只含有极性共价键的是( ) A.NaOHB.HClC.H2D.H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分, 四种元素中只
2、有一种是金属,下列说法错误的是( ) A.气态氢化物稳定性:RQ B.元素T的离子结构示意图为 C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D.Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是() A.R一定是第A族元素B.R的最高价氧化物为RO3C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 C
3、l2与Fe反应生成FeCl3 , S与Fe反应生成FeS A.B.C.D.7.有五种微粒,它们分别有六种微粒,它们分别是:1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M,它们所属元素的种类为() A.2种B.3种C.4种D.5种8.下列说法正确的是( ) A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.任何化学物质中均存在化学键D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A.13C与15N具有相同的中子
4、数B.13C与C60是同一种物质C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A,B,C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,且A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是( ) A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径:ABCD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于2000年合成了第116号元素(元素符号Lv)有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是( ) A.质子数116B.中子数177C.电子数116D.该原子可表示为: Lv12.关于
5、元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( ) A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族,下列有关Sr的说法不正确的是( ) A.原子半径:SrCaB.最高化合价为+2C.8838Sr的中子数为38D.氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子,它的质量数为59,则该离子核内中子数是( ) A.22B.26C.33D.3515.同种元素的原子和离子,一定具有相同的( ) A.质子数B
6、.中子数C.电子数D.电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A.OH、H2O、FB.NH3、NH4+、NH2C.H3O+、NH4+、NH2D.HCl、F2、H2S17.X,Y,Z,W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( ) A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是放射源, Co可用于农作物的诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种对 Co原子的叙述不正确的是( ) A.质量数是60B.质子数是60C
7、.中子数是33D.电子数是2719.下列叙述中正确的是( ) A.某A族元素的原子序数为a,则原子序数为a+1的元素一定是A族元素B.除短周期外,其他周期均有32种元素C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( ) A.N、O、FB.Li、C、N、S CLi、Na、Be、MgD.F、Cl、Br、I21.下列物质中,含有非极性共价键的是( ) A.CaCl2B.CO2C.Na2O2D.CH422.下列排列顺序不正确的是( ) A.离子半径:Al3+Mg2+FO2B.热稳定性:SiH4NH3H2OH
8、FC.酸性:H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D.碱性:KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为() A.47B.57C.61D.17524.如图是周期表中短周期的一部分,A,B,C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数B原子核内质子数和中子数相等下列叙述不正确的是( ) ACBA.三种元素的原子半径的大小顺序是:BCAB.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素是非金属性最强的元素25.下
9、列分子的电子式书写正确的是( ) A.MgCl2 B.CCl4 C.CO2 D.Na2O 二、填空题(共5题;共50分)26.(10分)用“”或“”回答下列问题:(1)金属性:Na_K B_Al Ca_Mg(2)非金属性:S_Cl P_Cl S_O(3)酸性:H2CO3_H2SiO3 , H2SiO3_H3PO4(4)碱性:Ca(OH)2_Mg(OH)2 , Mg(OH)2_Al(OH)3 27.(12分)在4020Ca中,质子数为_,中子数为_,电子数为_;画出该原子的原子结构示意图_,它在元素周期表中的位置是第_,它的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ 28.(6分)下列物质中:互为同素异
10、形体的有_(填序号,下同),属于同位素的有_,属于同一种物质的有_ 液氯和氯气 16O、17O和18O 金刚石与“足球烯”C60 白磷和P4 O2与O3 D与T 29.(12分)书写电子式或用电子式回答下列问题NaOH_ H2O_ O=C=O_CCl4_以氟化氢为例表示共价键形成过程_ 以硫化钠为例表示离子键形成过程_ 30.(10分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 (1)C离子的结构示意图为_D在周期表中_位置 (2)A
11、、D两元素形成的化合物属_(填“离子”或“共价”)化合物 (3)写出E的电子式:_ (4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:_ 田家炳高中2017-2018学年度下学期期中考试高一化学答题卡1、 单选题(每小题2分)序号12345678910111213答案序号141516171819202122232425答案2、 填空题26(10分)(1) (2) (3) (4) 27(12分) 28(6分) 29(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 30(10分)(1) (2) (3) (4) 座位号: 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【考点】真题集萃,元素周
12、期律的作用 【解析】【解答】解:ANa、K位于周期表相同主族,金属性KNa,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,能用元素周期律解释,故A不选;B相对原子质量的大小与原子序数有关,随原子序数的增大而增大,存在周期性的变化,不能用元素周期律解释,故B选;C非金属性ClS,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,能用元素周期律解释,故C不选;D同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,能用元素周期律解释,故D不选故选:B【分析】A元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;B相对原子质量的大小与原子序数有关;C元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的
13、水化物的酸性越强;D同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱2.【答案】B 【考点】元素周期表的结构及其应用 【解析】【解答】解:A、元素周期表有18个列,但有16个族,7个主族、7个副族、1个零族、1个族,故A错误;B、元素周期表共有7个周期,第7周期没有排满,16周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种,故最长的周期含有32种元素,故B正确;C、短周期元素是指第一、二、三周期元素,是118号元素,故C错误;D、一种元素可能有多种原子,所以原子的种类比元素的种类多,故D错误;故选B【分析】A、元素周期表有18个列,但有16个族;B、根据元素周期表各周期元素的种类判断;C、短周期元素是
14、指118号元素;D、一种元素可能有多种原子3.【答案】B 【考点】共价键的形成及共价键的主要类型 【解析】【分析】正确答案:BA、NaOH含离子键和极性共价键B、 HCl 只含有极性共价键 C、H2只含有非极性共价键 D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。4.【答案】B 【考点】位置结构性质的相互关系应用 【解析】【解答】解:由元素在周期表中的位置可知,Q、R在元素周期表第二周期,T、W在元素周期表第三周期,由题意可知,T元素为金属,T为金属铝,Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素 A非金属性越强,对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强,故气态氢化物稳定性:RQ,故A正确;B铝原子
15、变成铝离子失去最外层上的电子,所以铝离子的结构示意图为 ,故B错误;C与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子,即H2O2分子中既有HO极性键又有OO非极性键,故C正确;DQ是碳,C14具有放射性,可用于测定文物的年代,故D正确故选B【分析】由元素在周期表中的位置可知,Q、R在元素周期表第二周期,T、W在元素周期表第三周期,由题意可知,T元素为金属,T为金属铝,Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素A非金属性越强,对应气态氢化物越稳定;B元素T的离子即为铝离子的结构示意图;C同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性这样的共价键叫做非
16、极性共价键,相同原子形成的共价键为非极性键;DQ为碳元素,C14具有放射性5.【答案】A 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6,设最高化合价为x,则最低化合价为x8,则有x+x8=6,x=7,则该元素的最高化合价为+7价,最低化合价为1价,A该元素的最高化合价为+7价,说明原子的最外层有7个电子,应位于第A族元素,故A正确;B该元素的最高化合价为+7价,R的最高价氧化物为R2O7 , 故B错误;CR为Cl、Br等元素,对应的氢化物不能在空气中燃烧,故C错误;DR为卤族元素,对应的氢化物溶于水呈酸性,故D错误故选A【分析】某主族元素
17、R的最高化合价与负化合价代数和为6,设最高化合价为x,则最低化合价为x8,则有x+x8=6,x=7,则该元素的最高化合价为+7价,最低化合价为1价,结合对应物质的性质解答该题6.【答案】A 【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【解析】【解答】解:元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故正确; 比较非金属性的强弱,根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较,最高价含氧酸的酸性越强,则元素的非金属性越强,HClO不是最高价含氧酸,故错误;元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故正确;元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,故正确;比较非金属性的强弱不能根据最外层
18、电子数的多少,应根据得电子能力判断,故错误;元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,Cl2与Fe反应生成FeCl3 , S与Fe反应生成FeS,说明Cl2的氧化性大于S,则非金属性Cl大于S,故正确故选A【分析】比较非金属性可通过以下角度:氢化物的稳定性,与氢气反应的难易程度,最高价氧化物对应的水化物的酸性,单质之间的置换反应,对应阴离子的还原性强弱,与变价金属反应的化合价高低等7.【答案】B 【考点】元素 【解析】【解答】1940X、1940Q+的质子数相同,所以是同一元素,只是1940X是原子,1940Q+是离子;2040R2+、2041M的质子数相同,所以是同一元素,2041M是原子
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