广西南宁市第三中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题201806190372.doc
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1、广西南宁市第三中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 一、选择题(共20题,前10题每题2分,后10题每题3分。共50分。)1.下列说法正确的是()A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料,具有热值高、无污染等优点B.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物C. N2(g)3H2(g)2NH3(g)采用高温、高压的条件有利于提高氨的产量D.催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径,使反应所需的活化能降低2.下列说法中有明显错误的是() A对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位
2、体积内活化分子数增加, 因而反应速率增大B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应 的速率3.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成气态水。已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式 中正确的是()A2Q1Q24Q3B2Q1Q24Q3CQ1Q2Q3DQ1Q2Q34.一定条件下,2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列有关叙述正确的是()A. 升高
3、温度,v(正)变大,v(逆)变小B. 恒温恒容,充入O2,O2的转化率升高C. 恒温恒压,充入N2,平衡不移动D. 恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变5.含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该 反应中和热的化学方程式为()AKOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJ/molB2KOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)2H2O(l) H11.46 kJ/molC2KOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol
4、DKOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol6.下列关于有机化合物的说法正确的是()A用系统命名法命名有机物:3,3-二甲基-4-乙基戊烷B高聚物的单体是C有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象D可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇7. 在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的 一半,当再次达到平衡时, D的浓度为原平衡的1.7倍,下列叙述正确的是()AA的转化率增大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Da cd8.在一定条件下,1mol N2和3mol H2混合后反应,达到平衡时测得混合气体的
5、密度是同温同压下 氢气的5倍,则氮气的转化率为()A20% B30% C40% D50%9.除去下列物质中所含少量杂质,所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是()混合物(括号内为杂质)试剂(足量)分离方法A苯(苯酚)Na2CO3溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2悬浊液过滤10.一定条件下,在容积不变的密闭容器中进行如下反应: NO(g)+ CO(g)N2(g)+ CO2(g);H=373.2 kJ/mol 右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。 若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措
6、施是() A加催化剂B降低温度C增大反应物中NO的浓度D向密闭容器中加入氩气11. 已知CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H = +206 kJ/mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) H = +247 kJ/mol CH键的键能约为413 kJ / mol,OH键的键能约为463 kJ / mol,HH键的键能约为436 kJ / mol,则CO2中C=O键的键能约为()A797.5 kJ / molB900.5 kJ / molC962.5 kJ / molD1595 kJ / mol12. 2000K时,反应CO(g)+O2 (g)CO2
7、(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2 (g) 2CO(g)+O2 (g)的平衡常数K为()ABCD13.“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如图 所示,下列有关该物质的说法正确的是()A.该分子中所有碳原子可以稳定地共存在同一个平面中B.1 mol该物质与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 molC.该物质遇FeCl3溶液显紫色,因为其与苯酚属于同系物D.滴入酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去,可证明分子中存在双键14. 下列热化学方程式正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化
8、学方程式可表示为: CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1B500、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g), 放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol-1C已知在101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为: H2(g)O2(g) =H2O(g) H242 kJmol-1D25,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol-1,表示稀 H2SO4与KOH溶液反应
9、的中和热的热化学方程式为:H2SO4(aq)2KOH(aq) =K2SO4(aq) 2H2O(l) H114.6 kJmol-115.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规 律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量): 根据以上规律判断,下列结论正确的是()A反应:H0,P2P1B反应:H0,T1T2C反应:H0,T2T1;或H0,T2T1 D反应:H0,T2T116.一定温度下,某气态平衡体系的平衡常数表达式为K,有关该平衡体系的说法正 确的是()A升高温度,平衡常数K一定增大B增大A浓度,平衡向正反应方向移动C增大压强,C体积分数增加D升高温
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