最新人教化学必修2课后习题答案修订版名师优秀教案.doc
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1、人教化学必修2课后习题答案(2012年修订版)高一人教版化学必修2课后答案 (修订版) P11 6 7 1(1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。 2(C 3(C 4(A 5(1)Li Li; 33点燃 14 14 23 24 (2)C N;(3)Na Mg。 6(7(8(略 9( 4Li+O2LiO 22 6 71112 10(1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA; 丁 Al 三 IIIA ? 点燃 (2)甲与乙 :C+OCO 乙与丙:4Na+O=2NaO 或者 2Na+ONaO 22 22222 ? 乙与丁:4Al+3O2AlO。11(12(略 223 P19
2、1(减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH);HClO。 342(B 3(C 4(1)金属性K,Na (2)金属性Al,B (3)非金属性Cl,P (4)非金属性Cl,S (5)非金属性O,S 5(1)酸性 HNO,HPO(2)碱性 Ca(OH) ,Mg(OH) (3)碱性Mg(OH) , 334222Al(OH)36(略 7(1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。 8(1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素; (2)画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数; 点燃 (3)C+OCO22 ? 4Na+O=2NaO 或者 2Na+ONaO 22
3、222 ? 4Al+3O2AlO。 223 9(锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。 10(略。11(7个电子层,最外层电子数为6;第七周期,第VIA族;金属元素。 P24 1(略2(C 3(D 4(D 5(共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力,形成时没有电子的得失,只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用,形成时可能有电子的得失。 6(稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7(略 8(以极性键结合的有 NH、CH、SO;
4、以非极性键结合的有F和O。 342229(1)HCl、CO、HO、CH中存在极性共价键,NaF、MgCl、CaO中存在离子键,NaOH2242中含有离子键和极性共价键,H、Cl中含有非极性共价键。 22(2)属于离子化合物的有:NaF、MgCl、CaO、NaOH 2属于共价化合物的有:HCl、CO、HO、CH。 224P28 -1(1)A:Na;B:K;C:Mg;D:Al;E:C;F:O;G:Cl;(2)Al(OH)+OH=AlO+2HO 322(3)Na Mg Al (4)HO 2K+2HO=2KOH+H? , (5)NaBr 黄 2222(C 3(A 4(D 5(D 6(A 7(D 8(A
5、 9(1)A:Na;B:O;C:Cl;22第 1 页,共 7页 D:H;E:N;F:NaO;G:NaCO;I:HCl;J:NH。 2222233? (2)A和B 4Na+O=2NaO 或者 2Na+ONaO 22222 FCO 2和NaO+2CO=2NaCO+O D和E 3H+N222322222NH 3+2- I和J HCl+NH=NHCl (3)CO+2H=HO+CO? 3432210(1)原子结构示意图: +34 2 8 18 6 +16 2 8 6 2 6 +8 化学式:HS HSe HTe 222稳定性变化规律:从上到下越来越不稳定 氧化物化学式:SeO TeO 33氧化物的水化物化
6、学式:HSO HSO HS3O HTeO 23 24 24 24 (2)熔点、沸点逐渐升高,密度逐渐增大。 (3)从电子层数、原子半径的角度来分析。 P36 1(吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2(热量;放出。 3(C;CO。 4(?;?。 2C 7(AD 8(1)D (2)C 5(AD 6(9(反应物中化学键断裂需要吸收能量,生成物中化学键形成则要放出能量,当成键放出的能量大于断键吸收的能量时,反应最终放出能量,这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。 10(同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量
7、,但化学反应首先需要能量来断键。 11(结论1:破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等; 结论2:一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比; 结论3:气态水变成液态水时是放热的变化。 12(1)Q=8901000/22.4= KJ (2)3973280%/(754.18)=101Kg P1(氧化还原反应;化学能;电能;负极;氧化;正极;还原;导电。 44 2(1)B(2)C(3)D。(4)B,A,C,D 3(B 4(C 5(D 第 2 页,共 7页 6(一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的,放完电之后就不能再使用。而冲电池中的氧化还原反应是可逆的
8、,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使生成物恢复原状。 7(从电极材料判断:活泼金属作负极,不活泼金属(或石墨)作正极。或者从发生的反应判断:发生氧化反应的电极是负极,发生还原反应的电极是正极。 8(家用电器的普及和种类的增加,使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中,不仅污染环境,而且造成浪费。据报道,中国的电池年消耗量为30亿只,因疏于回收而丢失铜740吨,锌1.6万吨,锰粉9.7万吨。另外,普通干电池里含有镉和汞两种元素,这两种元素若污染了土壤和水源,进入人类的食物链,就会发生“水俣病”(汞中毒)和“痛痛病”(镉中毒),这两种工业公害病,都在日本发生过,造成很多人死
9、亡。为防止悲剧重演,我们应该把废旧电池与其他垃圾分开,集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收,如德国的很多商店要求顾客在购买电池时,同时要把废旧电池交回商店你现在可以做的是找个塑料瓶子收集起来,自己保存,等待国家的回收。 9.略 P53 1.略 2.D 3.BD 4.面粉属于表面积非常大的有机物,与空气的接触面积大,所以,非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。 5.(1)提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。 (2)2KClO32KCl+3O2? 6.7.略 P56 1.(1)化学反应 (2)?化学;热;?化学能与电能的相互转化;?热能转化为化学能;?光能转化为化学能;(3)? 2.(1)洗
10、净、擦干 (2)将铁块挫成铁屑,将硫磺磨成细粉,并混合均匀 加热 引发反应 3.C 4.C 5.(1)12g碳充分燃烧生成CO比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能,2如果煤炭不完全燃烧,不仅浪费能源,而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。 第 3 页,共 7页 (2)提示:从碳到CO,比较一步转化和两步转化的热效应的大小。 26.提示:选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验,确定可用于实验室制取的合适浓度。 7.(1)负极 锂是非常活泼的金属 (2)锂极易与水反应 (3)体积、重量轻、电压高(可达4.0V以上)、能量(单位质量或单位体积电池的输出能量)高、寿命长(可达510年)。 P64
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