2019届高考化学总复习鸭部分物质结构与性质模块综合检测苏教版2018061524.wps
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1、选修 物质结构与性质 模块综合检测 (时间:60分钟;满分:90分) 1(15 分)一定条件下, Ni2与丁二酮肟生成鲜红色沉淀 A。 (1)基态 Ni2的核外电子排布式为_。 (2)丁二酮肟分子中 C 原子的杂化轨道类型是_。 (3)元素 Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为 _。 (4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为 42.1 ,熔点为19.3 。Ni(CO)4的晶体类型是 _。请写出 1 种由第 2 周期主族元素组成的且与 CO 互为等电子体的阴离子的电子式: _。 解析:(1)Ni 的原子序数为 28,根据能量最低原理可写出 Ni2的核外电子排布式
2、为 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8。 (2)丁二酮肟分子中有形成双键和四条单键的两类碳原子,即碳原子的杂化类型是 sp2和 sp3。 (3)晶胞为长方体结构,Ni 处于晶胞的八个顶点,两个 Te处于晶胞内,故该化合物的化 学式为 NiTe2。 (4)Ni(CO)4的熔、沸点低,应为分子晶体。根据等电子体的概念可知,与 CO 互为等电子 体的有 CN和 C22 。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8) (2)sp3和 sp2 (3)NiTe2 (4)分子晶体 C N或C C2 2(15 分)(2016高考全国卷 )东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜
3、的记载, 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为_, 1 3d能级上的未成对电子数为_。 (2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的空间构型是_。 在Ni(NH3)62中 Ni2与 NH3之间形成的化学键称为_,提供孤电子对的成键原 子是_。 氨的沸点_(“”“”填 高于 或 低于 )膦(PH3),原因是_ _; 氨是_分子(“”“”填 极性 或 非极性 ),中心原子的轨道杂化类型为_。 (3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu1
4、958 kJ/mol、INi1 753 kJ/mol,ICu INi的原因是_ _。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。 若合金的密度为 d g/cm3,晶胞参数 a_nm。 解 析 : (1)Ni 元 素 原 子 核 外 有 28 个 电 子 , 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar3d84s2。3d能级上有 2 个未成对电子。(2)SO 24 中 S 无孤电子对,空间构型为正四面体。 Ni(NH3)62为配离子,Ni2与 NH3之间形成化学键为配位键。配体 NH3中提供孤电子对的 为 N。NH3分子间存在氢键
5、,故沸点比 PH3高。NH3中 N 有一对孤电子对,空间构型为三角锥 形,因此 NH3为极性分子,N 的杂化轨道数为 314,杂化类型为 sp3。(3)单质铜及镍都是 由金属键形成的晶体,Cu、Ni失去一个电子后简化电子排布式分别为Ar3d10、Ar3d84s1, 铜的 3d 轨道全充满,达到稳定状态,所以 Cu的第二电离能相对较大。(4)Cu 原子位于面心, 1 1 个数为 6 3,Ni原子位于顶点,个数为 8 1,铜原子与镍原子的数量比为 31。以 2 8 64 359 3 251 该晶胞为研究对象,则 gd g/cm3(a107 cm)3,解得 a NA 6.02 1023 d 107。
6、 答案:(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2) 2 (2)正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 (3)金属 铜失去的是全充满的 3d10电子,镍失去的是 4s1电子 1 251 (4)31 6.02 1023 d3107 2 3(15 分)(2017高考江苏卷)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。 某 FexNy 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)Fe3基态核外电子排布式为_。 O (2)丙酮(H3CCCH3)分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1 mol 丙酮分 子中含有 键的数目为_。 (3)C、H、O
7、 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 (4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_ _。 (5)某 FexNy 的晶胞如图 1 所示,Cu可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe,形 成 Cu 替代型产物 Fe(xn)CunNy。FexNy 转化为两种 Cu替代型产物的能量变化如图 2 所示,其中 更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为_。 解 析:(1)Fe 为 26 号元素,Fe3基态核外电子排布式为Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5。(2) 甲基上的碳原子为 sp3杂化,羰基上的碳原子为 sp2杂化。单键全为 键,1 个双键中含有 1 个 键和 1 个 键,故
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