最新人教版初中化学知识点填空附带答案名师优秀教案.doc
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1、人教版初中化学知识点填空(附带答案)第1单元 走进化学世界知识点 1、化学是研究物质的 、_、_以及_的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ?四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ?核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最_) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:_;结论:_温度最高 (3)检验产物 HO:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有_ 2CO:取下烧杯,倒入_,振荡,变_ 2(4)熄灭后:有
2、白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,_( 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中_减少,_和HO的量增多 2(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题?_?设计实验?_?_?反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是,_、_、_ 只能间接加热的仪器是,烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是,_、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是,试管、烧杯、
3、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器,量筒 量取液体体积时,量筒必须放 。视线与 及量筒内 。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到 毫升。 (三)称量器,托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到_克。) 注意点:(1)先 (2)称量物和砝码的位置为“_”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在 (如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用 夹取。添加砝码时,先加 的砝码,后加 的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游
4、码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿,酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:?不可向燃着的酒精灯内添加酒精;?用 从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;?熄灭酒精灯应用 ,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 _ (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用 或 扑灭火焰,不能用水冲。 1 (五)夹持器,铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在 上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹 _ ;夹持部位在距试管口近1
5、/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器,_,_、_ 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在 中,液体药品放在 中(少量的液体药品可放在 中), 金属钠存放在 中,白磷存放在 中 2、药品取用的总原则 ?取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取 ,固体以 为宜,液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在 。 ?“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气
6、味,应用手 ,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品:用 ?块状及条状药品:用 夹取 ?4、液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖, 在桌上,(以免药品被污染)。标签应 ,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口 试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签 ,放回原处。 ?液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头 ,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净( ) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装
7、置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端 ,用手紧贴 ,稍停片刻,若导管口 ,松开手掌,导管口部有 ,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管 ,试管受热时先 ,再 。 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 ,加热时使试管与桌面约成 角,受热时,先使试管 ,然后给试管里的液体的 加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口 。 (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(
8、2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: 2 ?承接滤液的烧杯不干净 ?倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ?滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用 不断搅拌(作用: ) (2)当液体 (或 )时停止加热,利用 将剩余水分蒸发掉, 以 (3)热的蒸发皿要用 夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上 。 (六)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入 中,有用的物质倒入 中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用 或 洗涤,再用水冲洗。 (4)玻璃仪器中附有难溶
9、于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用 溶解,再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要 晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 2、空气的成分和组成 空气成分 O N CO 稀有气体 其它气体和杂质 222体积分数 _ _ 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约_,_体积 d、结论:空气是混合物; O约占_,可支持燃烧; 2N约占_,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 2e、探
10、究: ?液面上升小于1/5原因:_ ?能否用铁、铝代替红磷, 原因: 能否用碳、硫代替红磷, 原因: (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 和 等 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO、CH等) 24酸雨(NO、SO等) 白色污染(塑料垃圾等) 226.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与下
11、列物质反应现象 3 物质 现象 碳 磷 硫 镁 铝 铁 石蜡 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量_:防止_ *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) MnO2 实验室制氧气原理 2HO _ 22 ? 2KMnO_ 42KClO 3, (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) (a、步骤:连查装固点收移熄 b、注意点 ?试管口略向_倾斜:防止_ ?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口约
12、_处 ?导管应稍露出橡皮塞,原因:_ ?试管口应放一团棉花,原因:_ ?排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ?实验结束时,先_再_:防止_ ?用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:_ 检验:_ 7、催化剂(触媒):在化学反应中能_,而_和_在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: ?氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ?氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总
13、称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 ?氧气:_ ?二氧化碳:_ 4 ?氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 5 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置 B.电源种类 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的D.化学反应: _ 产生位置 负极 正极 体积比 _ 质量比 _ F.检验:O2 : _ H出气口置一根燃着的木条,气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 2 : (2)结论
14、: ?水是由氢、氧元素组成的 ?一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ?化学变化中,分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式HO,你能读到的信息 2化学式的含义 HO 2?表示一种物质 ?表示这种物质的组成 ?表示这种物质的一个分子 ?表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 通电 (1)通电分解 2HO= _ 2(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:HO + CaO=Ca(OH) 22(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:HO + CO=HCO 22233、水的污染: (1)水资源 A(地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 (海洋是地球上最大的储水库
15、。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ,最多的金属元素是 ,最多的元素是 。 C(我国水资源的状况 。 (2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用 ,提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 方法),其中净化效果最好的操作是 ;既有过滤又有吸附作用的净水剂是 。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有_的水; 软
16、水是_的水。 B(鉴别软硬水的方法 C(硬水软化的方法: 6 D(长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 二、氢气 H 21、物理性质:密度 的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 2、化学性质: (,) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 点燃 2H+O=_ 点燃前,要验纯(方法,) 22现象:发出_色火焰,放出热量,有水珠产生 (,) 还原性(用途:冶炼金属) ? H, CuO = _ 氢气“早出晚归” 2 现象:_ (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H、C、CO) 2,、氢气的实验室制法 原理:Zn
17、 + HSO=_ 24 Zn + 2HCl= _ 不可用浓盐酸的原因 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 。 ,、氢能源 三大优点 、 、 第三单元 物质构成的奥秘 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质 性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质: 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由 组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H、O、N、Cl。 2222+-离子:NaCl等
18、离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成 混合物(多种物质) 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 纯净物 (一种元素) (一种物质) 化合物: 有机化合物 CH、CHOH、CHO、淀粉、蛋白4256126质 (多种元素) 氧化物 HO CuO CO 22无机化合物 酸 HCl HSO HNO 24 3碱 NaOH Ca(OH)KOH 2 盐 NaCl CuSONaCO 4 237 第五单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律: 1、内容:_ 说明:?质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ?不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ?要考虑空气中的
19、物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后,原子的_、_、_ 均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则:?以客观事实为依据 ? 遵守质量守恒定律 2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 点燃3、含义 以2H+O2HO为例 222?宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ?微观意义: 表示反应物
20、和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比 个水分子 (对气体而言,分子个数比等于体积之比) ?各物质间质量比(系数相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ?哪些物质参加反应(反应物);?通过什么条件反应:?反应生成了哪些物质(生成物);?参加反应的各粒子的相对数量;?反应前后质量守恒,等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 、四种基本反应类型 1?化合反应:_ ?分解反应:_ ?置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ?复分解反应:两种化合物相互交换
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