最新难溶电解质的溶解平衡-教师用汇编.doc
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1、第三章 水溶液中的离子平衡课题4 难溶电解质的溶解平衡(新授课)【设计思考】【理论支持】1.在布鲁纳“发现学习”教学模式的指导之下,确立以学生阅读教材发现问题知识建构(师生合作)巩固提高等步骤为流程。让学生的认知能力得到发展,增强智慧潜力;让学生的学习内在动机得以激发,提高学习兴趣;让学生学会发现与探究的方法。更重要的是这一过程能有效提升学生记忆效果和能力。2.再现布卢姆的“掌握学习教学理论”。21世纪以来由于科学技术的迅速发展,使现代社会发生了深刻的变化。教育已不再满足于选择和培养少数优秀人才,而要求大力普及教育,努力提高劳动者大军的科学文化素质。学生活动中教师巡视时可关注到每个学生,实现每
2、个学生的发展,让所有学生掌握在复杂社会中求得自身发展所必须具备的知识和技能。【教学目标】1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.理解理解溶度积,及溶度积规则。3.理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。4.利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。【教学重难点】难溶电解质的溶解平衡,利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化【课前准备】【课时安排】1课时【教学设计】课前延伸请阅读课本P6166,结合已学化学知识,完成下列各题。一、Ag和Cl的反应能进行到底吗?1生成沉淀的离子反应所以能发生,在于生成物的溶解度小。2AgCl溶解平衡的建立:Ag(aq) + Cl(aq) AgCl(s),当沉淀溶
3、解和生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,建立溶解平衡。3生成难溶电解质的离子反应的限度:习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质,而化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时,沉淀就达完全,但溶液中还有相应的离子。4溶解平衡的特征:(1)“动”动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率相等,但并不为0。(2)“等”溶解和沉淀的速率相等。(3)“定”达到平衡时,溶液中离子的深度保持不变。(4)“变”当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。5影响溶解平衡的因素:(先思考一下)*6溶度积(平衡常数)Ksp对于沉淀溶解平衡: MmAn (s) mMn(aq) nA
4、m(aq)平衡时,Ksp c (Mn) mc(Am)n在一定温度下,Ksp 是一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积。Qc是指溶液中有关离子浓度幂的乘积,称为离子积。对于上述反应,任意时刻,Qc c (Mn) mc(Am )n通过比较Ksp和Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:则有:Qc Ksp 溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;Qc Ksp 溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;Qc Ksp 溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。二、沉淀反应的应用1沉淀的生成 应用:分离或除去某些离子。 沉淀的方法: 调pH值如:
5、工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调pH值至78,可使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去,相关离子方程式为:Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂 如:要沉淀Cu2+、Hg2+等,可以Na2S、H2S做沉淀剂,相关离子方程式为:Cu2+S2= CuS Cu2+ H2S = CuS+2H+Hg2+S2= HgS Hg2+ H2S = HgS+2H+2沉淀的溶解 原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。 沉淀溶解的方法: 难溶于水的电解质溶于酸中:如CaCO3、FeS可用强酸溶
6、解 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液:如Mg(OH)2可用NH4Cl溶液溶解。3沉淀的转化 沉淀的转化的实质:沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两者差别越大,转化越容易。 沉淀转化的应用:如: 锅炉除水垢(CaSO4) 对一些自然现象的解释 。课内探究一、检查预习情况:二、导入新课:三、学习与引导:探究1Ag+和Cl_的反应真能进行到底吗?自主学习阅读课本P61-62的内容,并完成“课前延伸”中的问题。思考与交流1、谈谈你对书后所附部分酸碱盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。溶解度可以很小很小,但仍有度。溶与不溶是相对的,没有绝对不溶
7、的物质。2、根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。效果检测1、试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程,并根据该过程中各反应粒子的变化情况(如最大、变大等)填下下表。C(Ag+)C(Cl_)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时5影响溶解平衡的因素: 内因:电解质本身的性质 外因: 浓度:加水,平衡向沉淀溶解的方向移动。 温度:升温,多数平衡向沉淀溶解的方向移动。 同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子,使平衡向沉淀生成的方向移动。加入可与体系中某
8、些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动。探究2沉淀反应的应用1沉淀的生成【思考与交流】1、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还是钙盐?为什么?在无需考虑其他因素的情况下,从溶解度大小考虑,应该选择钡盐。2、以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑?是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去?说明原因。 从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡使平衡向生成沉淀的方向移动。在溶液中,不能通过沉淀的方法除去要除去的全部离子。但一般认为,当被除去的离子浓度小于110-5molL1时,沉淀基本完全。2沉淀的溶解【思考与交流】用平衡移
9、动的原理分析Mg(OH) 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因?在溶液中存在Mg(OH) 2的溶解平衡: Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) Mg(OH)2溶解电离出的OH-分别盐酸和NH4Cl电离出的H、NH4作用,生成弱电解质H2O和NH3H2O,它们的电离程度小,在水中比更Mg(OH) 2难释放出OH-,H2O和NH3H2O的生成使 Mg(OH)2的溶解平衡向溶解方向移动,直至完全溶解。3沉淀的转化【演示实验】3-4、3-5思考与交流1、根据你观察到的现象,分析所发生的反应。 在上述两个实验中AgCl沉淀转化为AgI沉淀,AgI又转化为Ag2S沉淀;Mg(OH)2沉淀转化为
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