最新高一化学教案:第三章金属及其化合物+专题总结+(人教版必修一)名师优秀教案.doc
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1、高一化学教案:第三章金属及其化合物 专题总结 (人教版必修一)本人有大量小学到高中的各科全套教案及试题 联系方式:74462071 教 案 课题:第三章 本章专题总结 授课班级 课 时 2 教 知识 1、掌握金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的化学性质 与 2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质 学 技能 过程 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 与 目 方法 情感 1、培养学生分析、归纳、综合的能力 的 态度 2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力 价值观 重 点 金属单质(Na、Mg、Al、Fe)及其化合物的化学性质 难 点 化合物之间的相互转化关系及应
2、用 知 一、本章知识结构梳理 识 (一)金属的通用性 结 (二)钠及钠的化合物 构 1、钠的性质 与 2、钠的氧化物 板 3、碱-氢氧化钠 书 4、盐-碳酸钠和碳酸氢钠 设 (三)铝的化合物-氧化物与氢氧化物 计 联系方式qq:74462071 本人有大量小学到高中的各科全套教案及试题 联系方式:74462071 (四)铁的化合物 1、铁的氧化物 2,3,2、铁的氢氧化物及Fe 与Fe的转化 二、本章典型题剖析 1、滴加顺序不同,实验现象不同 三、本章专题讲座,有关金属及其化合物的有关计算 1、基本计算方法 (1) 代数方程组法-解决混合物问题的基本方法 2、差量法 aca,c,数学原理:
3、bdb,d(3) 假设法-快速击破选择型计算题 I 平均值法 ? 极限讨论法 (4) 分类讨论法-研究过量问题 (5) 守恒法 2、铝三角转化及铝的图像问题 3,(1) 向Al 的溶液中加入强碱(OH) 3,(2) 向强碱溶液中加入Al ,(4) 向H溶液中加入AlO 2,(3) 向AlO 溶液中加入H 联系方式qq:74462071 本人有大量小学到高中的各科全套教案及试题 联系方式:74462071 3、铁的转化关系 (1) 铁三角应用 (2) 铁与稀HNO 反应规律 3当铁粉过量时,3Fe+8HNO=3Fe(NO)+2NO?+4HO 3322当铁粉过量时,3Fe+8HNO=3Fe(NO
4、)+2NO?+4HO 3322(3) 守恒法在Fe计算中的综合应用 ? 质量守恒关系 ?元素守恒关系 ? 电荷守恒 ? 电子守恒关系 ? 体积守恒关系 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ,板书,一、本章知识结构梳理 (一)金属的通用性 ,讲,金属的物理通用性:有金属光泽、有延展性、导电、导热。 但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大,这也是金属单质的一大特点。 金属的化学性质是具有还原性,主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别,其还原性强弱与 金属原子的结构密切相关,一般说来,金属原子的半径越大,最外层电子越少,金属的还原性越强。 ,讲
5、,金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱,可以 判断金属失电子的难易;可以判断金属离子得到电子的能力 联系方式qq:74462071 本人有大量小学到高中的各科全套教案及试题 联系方式:74462071 ,投影小结,由金属活动性顺序表分析金属知识的规律 Fe、金属活Cu、Hg、Pt、Mg H K、Ca 、Na Al、Zn Sn、Ag Au 动顺序 Pb 不反 Cl都能直接化合,变价金属一般生成高价金属氯化物 与2 应 非不反 S 金与硫蒸气直接化合,变价金属生成低价金属化合物 应 属 常温下易氧反不反O 化,点燃生常温生成氧化膜 加热化合 2应 应 成过氧化物 与有碱 与高热存在与H
6、O常温下生成温水不反2 水 下与不反应 反应 碱和氢气 蒸气应 反水反反应 应 应 +与H反不反 生成盐的氢气 不反应 应 应 与氧化 产生NO、不反2 性酸反不生成氢气,铁、铝钝化 NO、SO 应 2 应 与水反应, 与盐溶不与盐反排在前面的金属能把排在后面的金属不反液的反应,碱与盐从其盐溶液中置换出来 应 应 反应 碱的稳受热不分解 加热分解 常温分解 定性 自然界化合 化合态 游离态 存在 态 冶炼方电解法(电解熔融的盐、热分解或其它方 热还原法 法 氧化物、氢氧化物) 法 ,板书,(二)钠及钠的化合物 1、钠的性质 联系方式qq:74462071 本人有大量小学到高中的各科全套教案及
7、试题 联系方式:74462071 ,投影总结, (1)钠的物理性质:银白色、质软、比水轻、熔点低 (2)钠的化学性质: 点燃 与非金属反应:2Na,Cl 2NaCl (白烟) 2 2Na,S,NaS 2与O反应:缓慢氧化:4Na+O= 2NaO (白色固体) 222剧烈燃烧:2Na+O= NaO (淡黄色固体) 222与HO 反应:2Na+2HO=2NaOH+H? 222,(2Na+2HO=2Na+2OH+H?) 22,与酸反应:2Na+2H=2Na+H? 2与盐溶液反应:(先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2HO+CuSO =Cu(OH)?+NaSO +H? 2
8、42242 6Na+6HO+2FeCl=2Fe(OH)?+6NaCl+3H? 2332 2Na+2NHCl=2NaCl+2NH?+H? 432 ? 与熔融盐:4Na+TiCl 4NaCl+Ti 4 ,板书,2、钠的氧化物 氧化钠 过氧化钠 化学式 NaO NaO 222 化合价 O(-2) O(-1) 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末 联系方式qq:74462071 本人有大量小学到高中的各科全套教案及试题 联系方式:74462071 化O2NaO+O =NaO - 2 2222学CONaO+CO=NaCO 2NaO+2CO=2NaCO+O ? 2 2223222232性HO NaO+HO=
9、2NaOH 2NaO+2HO=4NaOH+O ? 2222222质 HCl NaO+2HCl=2NaCl+HO 2NaO+4HCl=4NaCl+2HO+O? 222222 SONaO+SO=NaSO NaO +SO =NaSO 2 222322224类别 碱性氧化物 过氧化物 ,投影总结, ,板书,3、碱-氢氧化钠 ,讲,NaOH,白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱,火碱。一元强碱,具有碱的通性,即: 能与酸反应生成盐和水,例:NaOH+HCl=NaCl+HO 2能与酸性氧化物反应生成盐和水,例:2NaOH+CO=NaCO+HO 2232能与某些盐发生复分解反应,例:2NaOH+CuCl=Cu
10、(OH)?+2NaCl 22,板书,4、盐-碳酸钠和碳酸氢钠 ,投影总结, 物质 NaCO NaHCO 233俗名 苏打、纯碱 小苏打 颜色、状白色固体 白色粉末 态 水溶性 易溶于水 能溶于水 溶解度大小比较: NaCO NaHCO 233溶液与变红 变红 酚酞 颜色深浅比较: NaCO NaHCO 233与盐酸NaCO+2HCl = +HCl=NaCl+HO+CONaHCO2332 反应 2NaCl+CO?+HO ? 222反应速率: NaHCO NaCO 323与氯化NaCO+CaCl=CaCO?+ - 2323钙溶液 2NaCl 联系方式qq:74462071 本人有大量小学到高中的
11、各科全套教案及试题 联系方式:74462071 2,2(CO+Ca=CaCO?) 33与澄清NaCO+Ca(OH)=CaCO +Ca(OH)= NaOH NaHCO232332石灰水 ?+2NaOH + CaCO? +HO 322,2,2 (CO+Ca=CaCO?) (HCO+OH+Ca=CaCO3333?+HO) 2 或 NaHCO+Ca(OH)=NaCO 3223+CaCO?+2HO 32 2,(2HCO+2OH+Ca 3 2=CaCO?+2HO+CO) 323与氢氧- NaOH+NaHCO =NaCO+HO 3232化钠溶2 (OH+HCO=CO+HO) 332液 ? 热稳定稳定 2Na
12、HCO 性 NaCO+HO+CO? 2322 NaCO NaHCO: 233NaCO+CO+HO=2NaHCO 23223相互 NaHCO NaCO : 323转化 2NaOH+NaHCO =NaCO+HO (OH+HCO=CO+HO) 3232332? 2NaHCO NaCO+HO+CO? 2322 ,板书,(三)铝的化合物-氧化物与氢氧化物 ,投影总结, 物质 氧化铝 氢氧化铝 化学式 AlO Al(OH) 233俗名 刚玉 - 物理性白色粉末,不溶于水,熔白色固体,不深于水 质 点高,自然界中为无色晶 联系方式qq:74462071 本人有大量小学到高中的各科全套教案及试题 联系方式:7
13、4462071 体。 化 与酸 AlO +6HCl=AlCl +3HO +3HCl=AlCl+3HAl(OH)2332332O ,3,学 反应 (AlO+6H=Al+3HO) 232,3, (Al(OH)+3H=Al3性 +3HO) 2 与碱 AlO+2NaOH=2NaAlO+ +NaOH=NaAlO+ Al(OH)23232质 HO 2HO 22 反应 (AlO+2OH=2AlO Al(OH)+OH=AlO+2HO 232322 +HO) 2? 相互转- 2Al(OH) AlO+3HO 3232 化 ,板书,(四)铁的化合物 1、铁的氧化物 ,投影总结, FeO FeO FeO 2334颜色
14、、黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 状态 俗名 - 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶 不溶 不溶 稳定性 不稳定,在空气里稳定 稳定 加热迅速被氧化, 氧化物碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 类别 与非氧FeO+2HCl=FeCl+O+6HCl=2FeCO+8HCl=2FeCFeFe 22334化性酸HO l +3HO (FeO+6Hl+FeCl+4HO 23223322,2,3,3, 反应 (FeO+2H=Fe=2Fe +3HO ) FeO+8H=2Fe2342,+HO) +Fe+4HO 22 2,3,,板书,2、铁的氢氧化物及Fe 与Fe的转化 ,投影总结, 联系方式qq:74462071
15、 本人有大量小学到高中的各科全套教案及试题 联系方式:74462071 二价铁 三价铁 化 学 FeCl FeCl 23 式 名 氯化亚铁 氯化铁 称 溶液颜 浅绿色 黄色 色 现象:产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成现象:产生红褐色沉淀 红褐色。FeCl+2NaOH 2与氢氧=Fe(OH)?+2NaCl 2+3NaOH =Fe(OH) FeCl33 化钠 ?+ 3NaCl 4Fe(OH)+O+2HO 222 =4Fe(OH) 3产生血红色 与KSCN无现象 溶液 3,-Fe+3SCN=Fe(SCN) 3主要表现: 还原 性,表现:氧化性,举例: 氧化(还举例: 原性) +Fe=3FeCl
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