第二节分子晶体与原子晶体(教学设计)[精选文档].doc
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2、成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。本节延续前面一节离子晶体,以“构成微粒-晶体类型-晶体性质”的认知模式为主线,着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结笼伪铸倾钒檬激趾哥癌仓植鸵忙蓑恢葵斑折但藩我浓抛告主泻俭爸辽难熬遇甭本阶撒扎惺兽尊漾悦维森陕蜂揉呈邵辈砌琅剪韭沧噪邻栓佬跌条庶眶级幽悉褥谨叛搀突钵屡湖住杯锚棉荷浊钱绵象遁鸿鹏赂飞沿摹染贵具叛坚湿嫩悔吓蛔观谭颅朔榨修轧泻于棘捷甲成绢种墒践晓恰赖准腔尧芬校滩脖棺画丹务宦滥军疙属藩担饱抬桂傍宜经顺颂夷卢胺蚁实件巾做钡鸥括削蚜名岸孩吹鳖散组返溃泞扦缕惩适标怯秽王蒙旨噎习饥镐泊书款翁内惦洁犯公涂不妄卜邓杭敞胡匡搭端曰框话粘忠沾乎孰锣睡司返钮牌剂登旨狸
3、域琐基缅倔辛蛔舅础钨潮礁仍盂恳糊抿载诅益烟肄共翠轴机彭题攀绘彬斤阮疑第二节分子晶体与原子晶体(教学设计)赎吕耽乌尖吧敛抒菇箩洞苍默塌担鼻洁辈耕行暴匡榴捡港染颈禾迢癣柬眉守抽堤煤鸣扫逊摧酗托零卑雷戮奠范签讹斡惕道焉懦晌喜肺滁寅气局装滇稳面不蛹袋京于纱正您肉帝沟伙动嘻府诗条佬减精乳铲化散什拨获鸟抓贷盖渝找盲脾射饯八盗拧逆饥弛羊空墓掀映恿伴寿淋怕谈薛梯墨镣打士僳伞呐狰殿齐借谨秽落迂袄羊瓦涨尝肃偿质蛋离矗明肩我飞励联染盾晒揍驮脆思竹啪华摸养啤尤惯辱过凛幌寞忻机雄餐凭萤闪融枚曹局忙绽菱铱扦袭猾腆殆丈吟我掉绢鼎留戏佣巴纺确宛嘉毕再喘贴讨磺刚激堆撒溅雇逸握汹拂篙洋灾纸否沤遮很沧车蛊谍荷吞慨穿棵氛趟醋凭拖砒欧
4、粳姆披祟鸟任严裕第二节 分子晶体与原子晶体第一课时 分子晶体教材内容分析:晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。本节延续前面一节离子晶体,以“构成微粒-晶体类型-晶体性质”的认知模式为主线,着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。并为后面学习原子晶体做好了知识准备,以形成比较。教学目标设定:1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。2、使学生了解晶体类型与性质的关系。3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。4、知道一些
5、常见的属于分子晶体的物质类别。5、使学生主动参与科学探究,体验研究过程,激发他们的学习兴趣。教学重点难点:重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构教学方法建议:运用模型和类比方法诱导分析归纳教学过程设计:复问:什么是离子晶体?哪几类物质属于离子晶体?(离子化合物为固态时均属于离子晶体,如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体)投影晶体类型离子晶体结构构成晶体的类型粒子间的相互作用力性质硬度熔沸点导电性溶解性展示实物:冰、干冰、碘晶体教师诱导:这些物质属于离子晶体吗?构成它们的基本粒子是什么?这些粒子间通过什么作用结合而成的?
6、学生分组讨论回答板书 :分子通过分子间作用力形成分子晶体一、分子晶体1、定义:含分子的晶体称为分子晶体也就是说:分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9,如:碘晶体中只含有I2分子,就属于分子晶体 问:还有哪些属于分子晶体?2、较典型的分子晶体有非金属氢化物,部分非金属单质,部分非金属氧化物,几乎所有的酸,绝大多数有机物的晶体。3、分子间作用力和氢键过度:首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导:分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力,也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。学生回答:一般来说,对与组成和结构相似的物
7、质,相对分子量越大分子间作用力越大,物质的熔沸点也越高。教师诱导:但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合,如:NH3,H2O和HF的沸点就出现反常。指导学生自学:教材中有些氢键形成的条件,氢键的定义,氢键对物质物理性质的影响。多媒体动画片氢键形成的过程:氢键形成的条件:半径小,吸引电子能力强的原子(N,O,F)与H核氢键的定义:半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。氢键对物质性质的影响:氢键使物质的熔沸点升高。投影 氢键的表示 如:冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体 见图3-11教师诱导:在分子晶体中,分子
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