最新《高考总复习系列丛书—高三化学一轮复习高效创新教案》(中册):第五章高考备考策略与知识能力提升Word版含解析名师优秀教案.doc
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1、高考总复习系列丛书高三化学一轮复习高效创新教案(中册):第五章高考备考策略与知识能力提升Word版含解析物质结构和元素周期律是化学中重要的基本理论之一。元素周期律揭示了元素及化合物的性质的变化规律,对学习元素、化合物知识有着极其重要的指导意义,因此,在历年高考试题中都有涉及元素物质结构和元素周期律知识的试题。连续多年的理科综合试卷中只在选择题中出现,II卷中没有出现相关试题。试题重点考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系,化学键放在对概念的理解上。 【复习策略】 重点一 “位构性”的规律及应用 【重点归纳】 1(位、构、性三者之间的关系: (1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子总
2、数。 (2)核外电子层数,周期数,由核外电子总数可知电子的排布,从而知道电子层数,并推知该元素在周期表中的周期数。 (3)主族元素最高正价,族序数,8,负价的绝对值,最外层电子数决定元素的化学性质,并可据此推出其族数。 (4)根据元素在周期表中的位置,可推知元素的化学性质。 2(元素性质递变规律: (1)同周期元素的性质递变规律:同周期元素,从左到右,元素的原子半径逐渐减小(惰性元素除外);元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增强;元素的最高正价由+1递增到+7,而负价由-4递增到-1;元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强而碱性逐渐减弱;元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强。 (2)同主族
3、元素的性质递变规律:同主族元素,从上到下,元素的原子半径逐渐增大;元素的金属性逐渐增强,元素的非金属性逐渐减弱;元素原子的氧化性逐渐减弱,元素原子的还原性逐渐增强;元素的最高正价相同,元素的最低负价也相同;元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱而碱性逐渐增强;元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 (3)在周期表中越靠左方和下方的元素,其元素的金属性愈强,因此铯(Cs)是自然界里最活泼的金属(钫在自然界不能稳定存在);越靠右方和上方的元素,其元素的非金属性愈强,因此,氟是最活泼的非金属元素,可见,在周期表中金属元素集中在左下半部(含所有副族元素),非金属元素集中的右上部(包括氢),而在金属与非金
4、属的交界处的元素,既表现某些金属的性质,又表现某些非金属的性质,如Be,B,Al,Si,Ge等。 3. 周期表中特殊位置的元素(1,20号元素): (1)族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数2倍的元素:C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素:O。 (4)周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。 (5)周期数是族序数3倍的元素:Na。 (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si。 (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。 (8)除氢外,原子半径最小的元素:F。 4.常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度
5、最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。 (3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。 (4)相同条件下,单质密度最小的元素:H;单质密度最小的金属元素:Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的常见元素:Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素:N。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 (9)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温
6、下反应生成该元素单质的元素:S。 (10)最高正价不等于主族族序数的元素:O、F。 【经典例题】 ,,nmn例1已知X、Y、Z为三种主族元素,可分别形成X、Y、Z三种离子,已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( ) ,mA(三种离子中,Y的离子半径最小 B(Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HZO n4C(X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径ZXY D(三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 答案 解析 根据题中X、Y、Z之间的相互关系,可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。,3,,3,Na、Al、Cl三种离子中Al的离子半径最小,
7、A项正确;Cl的最高价氧化物C 对应水化物的分子式为HClO,B项正确;Na、Al、Cl元素同处于第三周期,其4原子半径为NaAlCl,即XYZ,C项错误;氢氧化铝为两性氢氧化物,D项正确 【指点迷津】 (1)比较非金属性强弱时,要注意最高价含氧酸的酸性越强,非金属性越强,并非含氧酸的酸性越强,非金属性越强。 (2)电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,并非核电荷数越大,半径越大。 (3)非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于?A、?A、?A、?A族(氢元素的绝对值之差也为0)。 例2有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z
8、同主族;,,22X与M具有相同的电子层结构;离子半径:Z,W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( ) A(X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B(元素Y、Z、W形成的单质中,每1 mol它们的单质均含有N个分子 AC(由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 D(元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案 解析 X为Na,M为O,Y为Si,Z为S,W为Cl。A项,NaO中含有共价键,错误;22D B项,Si、S、Cl中,Si为原子晶体,不存在分子,错误;C项,HCl、HS、HO222中,HO的沸点最高,错误;D项,Cl、
9、O均可作为水处理中的消毒剂,正确 223重点二 化学键和化合物的关系 【重点归纳】 1(离子化合物和共价化合物的判断方法 (1) 根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断:一般来说,活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键,同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。 (2)根据化合物的类型来判断:大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3) 根据化合物的性质来判断:熔点、沸点较低的化合物(或SiO、SiC等)是共2价化合物;溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物;熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,不导电的化合
10、物是共价化合物。 2(化学键与物质类别的关系 (1)物质中并不一定都存在化学键,如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。 (2)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物,如SiO、HCl、CH等。 24(3)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质,如Cl、P、金24刚石等。 (4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成,如HO、CH2224等。 (5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如NaS、CaCl、NaCl等。 22(6)既有离子键又有极性共价键的物质,如NaOH、KSO等;既有离子键又有24非极性共价键
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